АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Лекции 11. Физико-химические основы переработки сульфидов

Читайте также:
  1. I. Методические основы
  2. I. Основы применения программы Excel
  3. I. Основы экономики и организации торговли
  4. II. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ
  5. II.1. Основы государственности
  6. III. Методологические основы истории
  7. XIII. ПРАВОВЫЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО АУДИТА
  8. Административно-правовые основы деятельности центров ГСЭН
  9. Акмеологические основы самосовершенствования личности
  10. Анализ ФСП основывается главным образом на относительных показателях, так как абсолютные показатели баланса в условиях инфляции сложно привести в сопоставимый вид.
  11. АНОТАЦИЯ к электронному учебнику «Основы системного анализа»
  12. Арифметические основы ЭВМ

Сера образует при комнатной температуре кристаллы ромбической формы. При температуре 99.5 ºС ромбическая сера переходит в моноклинную, которая плавится при 119 ºС. При температуре 444.6 ºС и давлении 760 мм. рт. ст. сера кипит, образуя пары, состоящие из молекул и . При повышении температуры многоатомные молекулы превращаются в молекулы . Около 900 ºС практически все молекулы серы становятся двухатомными. При температурах выше 1500 ºС появляются одноатомные молекулы.

Термодинамические характеристики двухатомной серы близки к характеристикам кислорода, т.е. при расчетах в качестве первого приближения можно считать их совпадающими с аналогичными величинами для кислорода.

Все металлы обладают определенным сродством к сере.

Прочность сульфидов определяется величиной электростатических сил между катионом металла и анионом серы, находящимися в узлах кристаллической решетки. Из сравнения величин ионных радиусов ( у кислорода и у серы) ясно, что силы взаимодействия больше в оксидах, нежели в сульфидах тех же металлов.

При высоких температурах сера реагирует со всеми металлами, образуя сульфиды. Ряд металлов образует несколько сульфидов: например, железо - и ; медь - и ; никель - и . Высшие сульфиды при повышении температуры отщепляют часть серы, превращаясь в прочные низкие сульфиды.

Реакции образования и диссоциации сульфидов описываются уравнением: . Металл и сульфид в зависимости от температуры могут быть конденсированными или газообразными: , ( ); , ( ); , ( ); , ( ).

Выражения для констант равновесия аналогичны константам равновесия при диссоциации оксидов. Все формулы, описывающие закономерности диссоциации оксидов в различных условиях, будут пригодны для описания диссоциации сульфидов в подобных условиях после замены термодинамической характеристики оксида аналогичной характеристикой сульфида.

Зависимость от температуры выражается в виде экспоненты.

Хотя электростатические силы взаимодействия между и меньше, чем между и , и Hg2S прочнее, чем соответствующие оксиды, а прочность и почти одинаковые. На рисунках 2 и 3 представлены графики температурной зависимости и образования сульфида. В точках фазовых превращений металл и сульфида кривые имеют излом. Характеристики сульфидов по и равноценны, так как они связаны между собой известным выражением: .



Термодинамические характеристики сульфидов могут быть определены путем изучения равновесий восстановления сульфидов водородом: . Величина константа равновесия реакции определяется по данным анализа равновесной газовой фазы на сероводород и водород . Зная величину константы диссоциации сероводорода ; , можно вычислить константу диссоциации сульфида : ; и , где определена для широкого интервала температур.

При решении задач по распределению серы между несколькими металлами, поведению сульфидов в растворах и восстановлению сульфидов целесообразно использовать в качестве термодинамических характеристик величины упругостей диссоциации. При диссоциации сульфида в расплаве равновесное давление серы определяется следующим выражением:

, где

и - активности сульфида и металла в растворе,

- константа диссоциации конденсированного сульфида.

По исследованиям А. Н. Вольского расплавы достаточно близки к идеальным растворам, так что, без значительной ошибки можно определить активности составляющих расплава через концентрации и растворимости, как у идеального раствора. При ограниченной растворимости составляющей расплава ее активности определятся выражениями: ; , а при неограниченной растворимости активность составляющей может быть принята равной ее молярной доле.

В сульфидных системах возможно образование растворов с высокой концентрацией металла. Так, в системе при температуре 995ºС в расплаве находится и , при 1200 ºС - и . Еще более высокие концентрации металла возможны в системе . В таких расплавах концентрация растворителя отличается от единицы и должна учитываться при расчете .

Зависимость в системе от содержания и в системе в первом приближении подчиняется закону Рауля.

Пример1. Рассмотрим задачу о рафинировании свинца от меди при помощи серы.

‡агрузка...

При температуре завершения рафинирования (330 ºС) раствор меди в жидком свинце находится в равновесии с двумя конденсированными фазами - и . определится по уравнению: . Приравнивая при диссоциации в присутствии раствора меди величине при диссоциации в присутствии чистого свинца, т.е. , найдём конечную концентрацию меди в свинце: .

Пример 2. Задача о десульфуризации никеля с помощью магния решается аналогично задаче раскисления металла: .

Упругость диссоциации вычисляется по формуле: , где и - растворимость и концентрация в никеле.

Упругость диссоциации вычисляется по формуле: , где и - растворимость и концентрация магния в никеле.

При установлении равновесия в конце десульфуризации давления при диссоциации и станут равными. Приравнивая эти величины, получим:

Теория осадительных плавок. При осадительных плавках металлом, обладающим большим сродством к сере, вытесняется из сульфидов металл, обладающий меньшим сродством к сере. При этом протекает реакция: .

На практике процесс проводится с расплавами, т.е. в присутствии штейновой и металлической фаз. Обычно образуется еще третья фаза – шлаковая, образующаяся из компонентов пустой породы и флюсов. Равновесие между металлом и штейном при протекании реакции выразится уравнением: , при котором упругости диссоциаций обоих сульфидов равны:

Здесь а .

Если в процессе участвуют несколько сульфидов и металлов, то в равновесии они распределятся между штейновой и металлической фазами согласно соотношениям:

Коэффициенты ; ; будут тем меньше, чем больше нормальное сродство металла к сере, чем меньше растворимость металла в металлической ванне больше растворимость сульфида в штейновой фазе при данной температуре (согласно уравнению ).

Штейны. При плавке сульфидного сырья прочные низшие сульфиды металлов образуют сплав сульфидов – штейн. Жидкие штейны отличаются малой вязкостью и большой плотностью. Основная составляющая штейнов рудной плавки - сульфид железа - . Штейны называют по присутствующему в нем цветному металлу, извлечение которого является задачей плавки (медные, никелевые). Штейны восстановительных плавок содержат, кроме сульфидов свободные металлы, штейны окисленных плавок содержат до оксидов железа.

Штейны, с низким содержанием цветных металлов называются бедными, с высоким - богатыми. Высокое содержание кислорода встречается в бедных штейнах, т.к. растворимость в штейнах оксидов железа уменьшается с понижением в нём концентрации сульфида железа.

Штейн из почти чистого , называют файнштейном или «белым маттом»; штейн, состоящий из сульфида никеля, называется никелевым файнштейном. Общее описание штейновых систем дают диаграммы состояния сплавов из двух металлов и серы. В штейнах окислительных плавок присутствуют и . Растворимость понижается с понижением температуры, т.ч. при охлаждении жидкого штейна происходит выделение кристаллов и повышение вязкости штейна, затрудняющее его отделение от шлака. Промышленные медные штейны наряду с кислородом содержат и другие сульфиды часто в значительных количествах. Значительное усложнение поведения медных штейнов вызывает , содержание которого может достигать .

Штейны являются хорошими коллекторами благородных металлов. Концентрация благородных металлов в штейнах в сотни раз превышает концентрацию этих металлов в сосуществующих со штейнами шлаках. Потери благородных металлов при плавках на штейн пропорциональны механическим потерям штейна в шлаке.

Если при плавке наряду со штейном получается металлический продукт, то последний является еще более сильным коллектором благородных металлов, и основная масса этих металлов концентрируется в металлическом продукте.

Физико-химические основы процессов обжига и плавки сульфидов. Окисление сульфидов кислородом воздуха – необратимая экзотермическая реакция .

В газообразном состоянии сера может находиться в виде молекул ; ; ; . При температуре и выше (т.е. при температурах окислительного обжига) сера находится в основном в виде молекул . В атомарном состоянии сера может находиться при температуре свыше .

При нагревании в процессе обжига сульфиды диссоциируют с выделением в газовую фазу двухатомных молекул серы. В газовой фазе происходит окисление серы до : .

Кислород окисляет до серного ангидрида по реакции: ; .

Окисление сульфида с получением МеО и и последующее окисление до предоопределяют возможность образования.

Реакция окисления до основная при получении серной кислоты контактным способом. Зависимость от Т может описывается уравнением: (Табл 1).

Таблица 1. Значения константы равновесия реакции образования

Температура, K
2.15·10-3 1.92·10-2 0.112 0.399 1.18 2.88 6.76

Значения свидетельствуют о малой прочности при высоких температурах.

Графически зависимость состава газовой фазы от температуры выразится в виде кривой (рисунок 6, 7). При низких температурах всё при наличии в газах должно перейти в . Состав печных газов при обжиге сульфидов изменяется с изменением температуры из-за образования и разложения .

Если газ до начала образования имел парциальное и , то вследствие образования с давлением парциальные давления и уменьшатся. Они станут равными и .

В соответствии с правилом фаз невозможно весь превратить в , в газовой фазе при любых температурах и давлениях присутствуют и , и , и .

Необходимо отметить влияние давления на синтез . Согласно правилу Ле-Шателье степень диссоциации увеличивается при пониженных давлениях.

Обжиг сульфидов в избытке кислорода. При обжиге сульфидов в избытке кислорода протекают следующие реакции:

 

, .

Присутствие в обжиговых газах SO3 приводит к образованию сульфатов (рисунок 2): MeO+SO3=MeSO4.

Образующиеся сульфаты устойчивы в окислительной атмосфере и могут перейти в конечный огарок. В одних случаях это нежелательно, если целью обжига является полное удаление серы, в других случаях – при - образование сульфатов полезно. Вопрос об условиях образования и разложения сульфатов может быть разрешен, если имеются термодинамические характеристики сульфатов. Характеристиками сульфатов служат величины ΔG0 образования сульфата по реакции: ; и реакции. Диссоциация сульфата протекает согласно уравнению: .

Зависимость от температуры имеет экспоненциальный характер. диссоциирует, на и : . Располагая характеристиками сульфата и составом печных газов (Рис. 2), можно решить вопрос о возможности образования сульфата. Образование сульфата возможно, если давление газообразного продукта диссоциации сульфата меньше, чем газовой фазы, т.е., сульфат образуется, если . Пересечение кривых и дают температуры, при которых сульфаты разлагаются. Образованию сульфатов благоприятствуют высокие давления и низкие температуры.

Суммарное давление газовой фазы при диссоциации сульфатов равно ΣР= , которые на графиках представят серию экспонент. Температуру, при которой ΣР сульфата достигает величины 1 атм., называют температурой разложения сульфата. Температура разложения сульфата значительно ниже той, при которой , т.к. .

Чтобы представить себе общую картину образования и разложения сульфатов, рассмотрим зависимость ΔG0 образования сульфатов от температуры (рисунок 3).

При окислительном обжиге концентратов (например, цинковых) в нем присутствуют примеси , Fe2O3 и т.д. Рассмотрим их влияние на образование сульфатов и их разложение. В присутствии SiO2 сульфат цинка диссоциирует согласно уравнению: 2ZnSO4+SiO2=2ZnO·SiO2+SO3.

При протекании такой реакции разложения при участии SiO2 меньше реакции разложения без его участия на величину реакции образования 2ZnO·SiO2 Отсюда следует, что в присутствии SiO2 прочность понижается.

Для реакции: , ( ), а для реакции 2ZnSO4+SiO2=2ZnO·SiO2+SO3. , и .

Графически это выражается следующим образом (рисунок 4).

Их данных рисунка 4 следует, что если в системе имеется и 2ZnO·SiO2, то под воздействием газовой фазы в первую очередь образуется сульфат цинка из , а 2ZnO·SiO2 не будет образовывать сульфатов, пока не просульфатизирует весь . Силикаты и ферриты цинка затрудняют образование сульфатов. Температура разложения сульфата считается, если сульфат разлагается в присутствии нелетучего кислотного оксида, образующего прочное химическое соединение с оксидом цинка.

При разложении сульфатов образующиеся низшие оксиды металлов могут окисляться. Например, при диссоциации окисляется до . Сульфат серебра диссоциирует по реакции с одновременным разложением нестойкого окисла серебра на компоненты. В этих случаях реакции не совпадают с сульфата и должны быть рассчитаны с привлечением термодинамических функций, характеризующих новые продукты процесса.

При обжиге нельзя избежать образования сульфатов, т.к. в определенной стадии обжига будут существовать условия, благоприятствующие сульфатизации. Если в продукте обжига не должно оставаться серы, то ранее образовавшиеся сульфаты должны быть разрушены повышением температуры. Если при обжиге температура повышается настолько, что становится меньше , то дальнейшее образование сульфата прекращается, а уже образовавшийся сульфат разлагается с выделением . Для полного разрушения сульфата необходимо поднять температуру настолько, чтобы давление газообразных продуктов диссоциации сульфат превысило внешнее давление.

Кроме основных реакций окисления и сульфатообразования в процессе обжига может протекать целый ряд побочных процессов. Между сульфатом и сульфидом металла могут происходить реакции с образованием или оксида или металла:

Однако, в присутствии избыточного количества кислород эти реакции не получают большого развития. Таким образом, при обжиге сульфидных материалов при избытке кислорода в газовой фазе возможно существование следующих компонентов:

Обжиг сульфидов с недостатком кислорода. При обжиге сульфидов с недостатком кислорода могут протекать реакции:

Но одновременно с этими реакциями значительное развитие могут получить вторичные реакции:

Значит при обжиге с недостатком кислорода возможность существование следующих фаз: .

Разберем диаграмму парциальных давлений в системе MeS+O2 при недостатке О2 (рисунок 5). При низких температурах частично (т.к. недостаток кислорода) окисляется до . Часть при низких температурах (т.к. созданы благоприятные условия) может перейти в сульфаты.

При повышении температуры и начинают взаимодействовать с образованием и .Процесс пойдет до конца с образованием . В этих условиях устойчивыми фазами будут и (т.к. недостаток кислорода). При повышении температуры начинается взаимодействие и с образованием и . Процесс идет

до полного исчезновения . Устойчивыми фазами являются и . Изменение от температуры подчиняется закону экспоненты.

Взаимодействие между и называется реакционной плавкой.

Реакционная плавка имеет очень большое значение в металлургии. На реакционной плавке основано получение свинца, меди. Процесс может проходить при низких и при высоких температурах, однако при низких температурах процесс протекает с небольшой, неприемлемой скоростью. При понижении давления процесс ускоряется. В вакууме реакционная плавка может идти быстро при низких температурах. Реакционной плавкой, теоретически, можно получить все металлы. Зависимость реакционной плавки для получения различных металлов приведена на рисунке 6. Невозможно получить реакционной плавкой никель, кобальт и железо, т.к. при высокой температуре они растворяют в себе много кислорода и серы.

Диаграмма (рисунок 7) позволяет прогнозировать результаты переработки свинцовых сульфидных концентратов в условиях агломерирующего обжига, щахтной восстановительной плавки и в условиях автогенных плавок.

Горновая плавка. Реакционная плавка свинца основана на взаимодействии и по реакции: . Реакция эндотермическая, обратимая, .

При температуре выше 850 ºС упругость превышает , чем обеспечивается протекание реакций в сторону образования свинца.

Конвертирование медных штейнов. Процесс конвертирования медных штейнов сводится к следующему: при продувке штейна воздухом в конвертере в присутствии кварцевого флюса происходит интенсивное окисление сернистого железа с образованием FeO и SO2. FeO соединяется с SiO2 и образует шлак, а выделяется в газы.

Штейн и шлак имеют различные плотности и ограниченную взаимную растворимость, поэтому они разделяются. Шлак периодически сливают. Продувку продолжают до получения обогащенного штейна или белого штейна, содержащего не менее 75% меди и десятые доли процента железа.

Продукты первого периода конвертирования: белый штейн, шлак, отходящие газы и пыль.

Во втором периоде идет окисление полусернистой меди. Образующаяся при этом Сu2O во втором периоде интенсивно взаимодействует с полусернистой медью по реакции:

Продукты второго периода – черновая медь, в которой концентрируются благородные металлы.

Тепла эндотермических реакций окисления железа и серы штейна достаточно для ведения процесса без дополнительных затрат топлива.

Возможность протекания реакции вправо подтверждается данными равновесного давления сернистого газа в зависимости от температуры.

0,045 0,159 1,007 3,03 5,73 6,46

Более полное представление о поведении различных металлов в условиях окислительной атмосферы при различных температурах можно получить на основании анализа диаграмм фазовых равновесий систем Me-S-O (рис. 8, 9).

Взаимодействие между сульфидами и оксидами. Концентрационная плавка. Основной реакцией взаимодействия низших оксидов с низшими сульфидами является реакция взаимного обмена: .

Если сульфиды и оксиды реагируют без образования растворов, то реакция протекает необратимо, и направление её определяется знаком изменения свободной энергии, вычисляемой как алгебраическая сумма свободных энергий образования веществ, участвующих в реакции, т.е.: , или , или .

Если < 0, то реакция идет до конца вправо, т.е. до исчезновения одного из исходных веществ левой части. Если > 0, то реакция идет до конца влево (Рис. 10). Знак термодинамического потенциала определяется соотношением сродства металлов к сере и к кислороду. Выражая ΔG0 через упругости диссоциации (или константы равновесия) оксидов и сульфидов получим следующие уравнения:

,

Если процесс проходит в расплавах, то необходимо учитывать изменение сродства в зависимости от концентрации.

Концентрационная плавка медных концентратов. Медные концентраты содержат 15-35% меди в виде , , и пустую породу. Задача плавки сводится к получению медного штейна с повышенным по сравнению с сырьем содержанием меди.

При плавке происходит диссоциация высших сульфидов: , , и горение сульфидов по реакции:

Неокислившиеся сульфиды образуют штейновую фазу , а оксиды – шлаковую. Далее происходит взаимодействие между шлаковой и штейновой фазами, в основе которого лежит реакция:

Медь практически полностью переходит в штейн, а железо распределяется между шлаком и штейном.

Железо обладает большим сродством к кислороду. Вследствие более высокого термодинамического потенциала образования FeO по сравнению с потенциалами образования Cu2O суммарный термодинамический потенциал реакции получается большим. Это указывает на то, что реакция должна проходить далеко вправо.

Концентрационная плавка никелевых окисленных руд на никелевый штейн. Никелевые окисленные руды, содержащие и даже менее никеля, перерабатывают на никелевый штейн, содержащий около никеля. Источником серы служит подаваемый в печь пирит или гипс; в качестве топлива и восстановителя гипса применяют кокс.

При плавке с гипсом его восстанавливают оксидом углерода, который образуется в печи за счет реакции Будуара. Восстановление гипса идет по реакции:

Затем происходит реакция:

, , образуют штейн, переходит в шлак, избыток серы газифицируется.

образования , и больше, чем образования , поэтому идёт сульфидирование. В свою очередь, образования и больше, образования , поэтому сульфидирование и возможно при помощи .

Если в шихту шахтной никелевой плавки в качестве сульфидизатора добавляют пирит, то сульфидирование никеля и кобальта будет происходить за счет образующегося и паров серы.

Равновесие между штейном и шлаком.

Взаимодействие между и происходит по следующей реакции:

Реакция идет, как вам известно, только в сторону убыли термодинамического потенциала:

Если реакция идет в расплавах, то сродство элементов к кислороду и сере по мере прохождения реакции изменяется, и когда алгебраическая сумма всех ΔG0 компонентов реакции станет равной нулю, наступит равновесие, при котором ; .

Величины сродства металла и к и определяют направление реакции.

Пример. ΔG0 участников реакции FeS+Cu2O = Cu2S+FeO при 1000 ºС имеют следующие значения: , , , .

Σ =(-85.0-58.0)-(74.0-175.0)=-42.0 кДж. Реакция пойдет до конца, т.к. при этой температуре все компоненты остаются в твердом состоянии.

В расплавах при 1200 ºС эта реакция дойдет до равновесия и последнее будет сильно сдвинуто вправо . ; ;

Т. е., медь концентрируется в штейне, а железо в шлаке.

Более удобно вычислять следующим образом. Сначала вычислить для каждого металла разность между сродством к кислороду и сере, а затем определить разность между полученными результатами: .

Графически можно изобразить эти величины для различных металлов в зависимости от температуры на одной диаграмме (рисунок 10). По диаграмме можно судить о распределении металлов между штейном и шлаком. Если взять пару медь и свинец, то диаграмма указывает, что свинец переходит в шлак, а медь в штейн. Пара никель и железо, взятые в виде окислов и сульфидов, будут реагировать таким образом, что никель, в основном, перейдет в штейн, а железо в шлак. Любой металл в паре с кальцием будет переходить в штейн, а кальций в шлак. Следовательно, нижерасположенные металлы переходят в штейн, вышерасположенные – в шлак.

Эта диаграмма дает возможность количественно по величине определить константу равновесия реакций взаимодействия сульфидов и оксидов.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.047 сек.)