АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Контрольные задания. 1. При газификации кокса, содержащего, мас

Читайте также:
  1. I. Ситуационные задачи и тестовые задания.
  2. II. Расчетная часть задания
  3. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  4. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  5. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  6. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  7. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  8. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  9. XI. Проанализируйте психокоррекционные возможности следующего психотехнического задания'.
  10. XI. Тестовые задания
  11. В заданиях 1-8 вычислить значение определенного интеграла.
  12. В. Защита выполненного задания у преподавателя ведущего практические занятия.

1. При газификации кокса, содержащего, мас. %: С – 96,5; Н2О – 3,5, с водяным паром полученный водяной газ содержит 6 об. % СО2. Рассчитать состав полученного газа и составить материальный баланс процесса газификации на 1 т кокса указанного состава. При газификации протекают следующие реакции:

С + Н2О = СО + Н2

СО + Н2О = СО2 + Н2

2. Составить материальный баланс нитратора производительностью 3 т/ч нитробензола. Выход нитробензола равен 98% от теоретического. Состав нитрующей смеси, мас. %: HNO3 – 20; H2SO4 – 60; Н2О – 20. Расход нитрующей смеси 4 кг/кг бензола. Процесс идет по реакции

С6Н6 + HNO3 = C6H5NO2 + Н2О

3. Для получения серного ангидрида (SO3) используют обжиговый газ состава, об. %: SO2 – 9,5; SO3 – 0,1; O2 – 13; N2 – 77,4. Концентрация SO2 на выходе из контактного аппарата равна 0,1 мас. д. Определить степень окисления SO2 и составить материальный баланс в расчете на 1 т SO3 в конечной смеси.

4. Составить таблицу материального баланса контактного аппарата для каталитического окисления оксида серы SО2 в серный ангидрид SО3 производительностью 10 000 м3/ч исходного газа следующего состава, об. %: SО2 – 8,5; О2 – 12,5; N2 – 79. Степень окисления SО2 в SО3 составляет 98%. Расчет вести на производительность в кг/ч.

2 + 0,5О2 = SО3

5. Составить материальный баланс процесса получения сульфида натрия по реакции

Na24 + 4Н2 = Na2S + 4Н2О

если степень превращения водорода равна 0,97, производительность по Na24 – 250 т/сут. Состав сульфата натрия, %: Na24 – 99, NaCl – 1. Степень превращения Na24 равна 94%. Состав технического водорода, об. %: Н2 – 97, N2 – 2,2; Cl2 – 0,8.

6. Рассчитать материальный баланс башни сжигания фосфора, орошаемой водой. Производительность по Р2О5 равна 4 т/ч. Содержание фосфора в техническом желтом фосфоре составляет 99,5%. Коэффициент избытка воздуха при сжигании равен 25%. Концентрация вытекающей из башни Н3РО4 – 20%.

7. Составить материальный баланс сжигания сероводорода производительностью 15 т/ч (на моногидрат Н24). Исходный газ содержит 55 об. % Н2S, 45% влаги. На 1 м3 газа в печь подается 10 м3 воздуха. Степень превращения серы составляет 98%.

8. Сульфат железа (III) получают по реакции

6FeSO4 + 3Н24 + 2НNО3 = 3Fe2(SO4)3 + 4Н2О + 2NО

На окисление подают 1 т железного купороса, содержащего, %: FeSO4 · 7Н2О - 95; Н24 - 2; Н2О - 3; Н24 - 92; НNО3 - 68.

Рассчитать материальный баланс получения Fe2(SO4)3, если серную кислоту подают по стехиометрии, а азотную - с избытком 10%.

9. Нитрат натрия получают из нитрат-нитритных щелоков, содержащих 20 мас. % NaNО2 и 12 мас. % NaNО3, по реакции

3NaNО2 + 2НNО3 = 3NaNО3 + 2NО + Н2О

Определить расход азотной кислоты, содержащей 45 мас. % НNО3, на получение 1000 кг NaNО3. Вычислить состав раствора и составить таблицу материального баланса.

10. Рассчитать часовой расход фосфорита (30% Р2О5), кокса (85% С) и кварца (97% SiO2) на производство 4000 кг/ч элементарного фосфора по реакции

Са3(РО4)2 + 5С + 3SiO2 = 3СаО · SiO2 + 5СО + 2Р

Степень восстановления фосфора равна 98%, а потери фосфора вследствие побочных реакций – 10%. Составить таблицу материального баланса.

11. Раствор, содержащий 35% Na4Fe(CN)6, охлажден до 219 К, в насыщенном растворе при этой температуре содержится 14,3% Na4Fe(CN)6, в осадке - кристаллы Na4Fe(CN)6 · 10Н2О. Рассчитать материальный баланс процесса на 1000 кг Na4Fe(CN)6 · 10Н2О.

12. Перманганат калия получают по реакции

2MnO2 + 2KОН + 1,5О2 = 2KMnO4 + Н2О

В качестве исходных веществ используется руда, содержащая 95% MnO2, гидроксид калия, содержащий 92% KОН, и технический кислород, в состав которого входит 5 об. % азота. Составить материальный баланс получения KMnO4 на 1000 кг руды и выход перманганата калия, если общая степень превращения марганца в процессе равна 92%, гидроксида калия – 90%, кислорода – 85%.

13. Определить количество водяных паров и количество получаемого 20%-ного раствора этилового спирта из 150 000 м3 этиленового газа, содержащего 85 об. % этилена и 15% воды, по реакции

С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

если степень превращения этилена равна 98%. Составить материальный баланс процесса.

14. Составить материальный баланс (кг) процесса окисления NH3 (на 1 т NH3) по реакциям

4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O

4NH3 + 3O2 ® 2N2 + 6H2O

предполагая, что степень превращения аммиака равна 99%, и 2% NH3 окисляется до азота. Aммиачно-воздушная смесь содержит 0,13 об. д. NH3.

15. Рассчитать материальный баланс на 1 т продукта процесса кристаллизации KCl, если исходный раствор содержит, мас. %: KCl – 21,7; NaCl – 17,0. Состав маточного раствора на выходе из кристаллизатора, мас. %: KCl – 12,5; NaCl – 18,5. При кристаллизации 1 т KCl испаряется 70 кг воды.

16. Составить материальный баланс производства карбамида (на 25 т сухого продукта), если избыток аммиака равен 120% от стехиометрического количества. Технический углекислый газ содержит 6 об. % примесей в виде N2. Степень превращения карбамата аммония в карбамид составляет 68%. Процесс проходит по следующим реакциям

СО2 + 2NH3 = NH2СО2NH4

NH2СО2NH4 = СО(NH2)2 + H2О

17. Рассчитать материальный баланс производства метилового спирта по следующим реакциям:

СО + 2Н2 = СН3ОН (I)

2СН3ОН = СН3ОСН3 + Н2О (II)

если в колонну поступает 15 м3/с свежего газа состава, об. %: СО – 31; Н2 – 64; N2 – 1; СН4 – 4. Степень превращения по реакции (I) составляет 95%, по реакции (II) – 11. Определить расход газа на 1000 кг чистого спирта и состав продуктов (мас. %).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)