|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Контрольные задания. 1. При газификации кокса, содержащего, мас1. При газификации кокса, содержащего, мас. %: С – 96,5; Н2О – 3,5, с водяным паром полученный водяной газ содержит 6 об. % СО2. Рассчитать состав полученного газа и составить материальный баланс процесса газификации на 1 т кокса указанного состава. При газификации протекают следующие реакции: С + Н2О = СО + Н2 СО + Н2О = СО2 + Н2 2. Составить материальный баланс нитратора производительностью 3 т/ч нитробензола. Выход нитробензола равен 98% от теоретического. Состав нитрующей смеси, мас. %: HNO3 – 20; H2SO4 – 60; Н2О – 20. Расход нитрующей смеси 4 кг/кг бензола. Процесс идет по реакции С6Н6 + HNO3 = C6H5NO2 + Н2О 3. Для получения серного ангидрида (SO3) используют обжиговый газ состава, об. %: SO2 – 9,5; SO3 – 0,1; O2 – 13; N2 – 77,4. Концентрация SO2 на выходе из контактного аппарата равна 0,1 мас. д. Определить степень окисления SO2 и составить материальный баланс в расчете на 1 т SO3 в конечной смеси. 4. Составить таблицу материального баланса контактного аппарата для каталитического окисления оксида серы SО2 в серный ангидрид SО3 производительностью 10 000 м3/ч исходного газа следующего состава, об. %: SО2 – 8,5; О2 – 12,5; N2 – 79. Степень окисления SО2 в SО3 составляет 98%. Расчет вести на производительность в кг/ч. SО2 + 0,5О2 = SО3 5. Составить материальный баланс процесса получения сульфида натрия по реакции Na2SО4 + 4Н2 = Na2S + 4Н2О если степень превращения водорода равна 0,97, производительность по Na2SО4 – 250 т/сут. Состав сульфата натрия, %: Na2SО4 – 99, NaCl – 1. Степень превращения Na2SО4 равна 94%. Состав технического водорода, об. %: Н2 – 97, N2 – 2,2; Cl2 – 0,8. 6. Рассчитать материальный баланс башни сжигания фосфора, орошаемой водой. Производительность по Р2О5 равна 4 т/ч. Содержание фосфора в техническом желтом фосфоре составляет 99,5%. Коэффициент избытка воздуха при сжигании равен 25%. Концентрация вытекающей из башни Н3РО4 – 20%. 7. Составить материальный баланс сжигания сероводорода производительностью 15 т/ч (на моногидрат Н2SО4). Исходный газ содержит 55 об. % Н2S, 45% влаги. На 1 м3 газа в печь подается 10 м3 воздуха. Степень превращения серы составляет 98%. 8. Сульфат железа (III) получают по реакции 6FeSO4 + 3Н2SО4 + 2НNО3 = 3Fe2(SO4)3 + 4Н2О + 2NО На окисление подают 1 т железного купороса, содержащего, %: FeSO4 · 7Н2О - 95; Н2SО4 - 2; Н2О - 3; Н2SО4 - 92; НNО3 - 68. Рассчитать материальный баланс получения Fe2(SO4)3, если серную кислоту подают по стехиометрии, а азотную - с избытком 10%. 9. Нитрат натрия получают из нитрат-нитритных щелоков, содержащих 20 мас. % NaNО2 и 12 мас. % NaNО3, по реакции 3NaNО2 + 2НNО3 = 3NaNО3 + 2NО + Н2О Определить расход азотной кислоты, содержащей 45 мас. % НNО3, на получение 1000 кг NaNО3. Вычислить состав раствора и составить таблицу материального баланса. 10. Рассчитать часовой расход фосфорита (30% Р2О5), кокса (85% С) и кварца (97% SiO2) на производство 4000 кг/ч элементарного фосфора по реакции Са3(РО4)2 + 5С + 3SiO2 = 3СаО · SiO2 + 5СО + 2Р Степень восстановления фосфора равна 98%, а потери фосфора вследствие побочных реакций – 10%. Составить таблицу материального баланса. 11. Раствор, содержащий 35% Na4Fe(CN)6, охлажден до 219 К, в насыщенном растворе при этой температуре содержится 14,3% Na4Fe(CN)6, в осадке - кристаллы Na4Fe(CN)6 · 10Н2О. Рассчитать материальный баланс процесса на 1000 кг Na4Fe(CN)6 · 10Н2О. 12. Перманганат калия получают по реакции 2MnO2 + 2KОН + 1,5О2 = 2KMnO4 + Н2О В качестве исходных веществ используется руда, содержащая 95% MnO2, гидроксид калия, содержащий 92% KОН, и технический кислород, в состав которого входит 5 об. % азота. Составить материальный баланс получения KMnO4 на 1000 кг руды и выход перманганата калия, если общая степень превращения марганца в процессе равна 92%, гидроксида калия – 90%, кислорода – 85%. 13. Определить количество водяных паров и количество получаемого 20%-ного раствора этилового спирта из 150 000 м3 этиленового газа, содержащего 85 об. % этилена и 15% воды, по реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН если степень превращения этилена равна 98%. Составить материальный баланс процесса. 14. Составить материальный баланс (кг) процесса окисления NH3 (на 1 т NH3) по реакциям 4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 ® 2N2 + 6H2O предполагая, что степень превращения аммиака равна 99%, и 2% NH3 окисляется до азота. Aммиачно-воздушная смесь содержит 0,13 об. д. NH3. 15. Рассчитать материальный баланс на 1 т продукта процесса кристаллизации KCl, если исходный раствор содержит, мас. %: KCl – 21,7; NaCl – 17,0. Состав маточного раствора на выходе из кристаллизатора, мас. %: KCl – 12,5; NaCl – 18,5. При кристаллизации 1 т KCl испаряется 70 кг воды. 16. Составить материальный баланс производства карбамида (на 25 т сухого продукта), если избыток аммиака равен 120% от стехиометрического количества. Технический углекислый газ содержит 6 об. % примесей в виде N2. Степень превращения карбамата аммония в карбамид составляет 68%. Процесс проходит по следующим реакциям СО2 + 2NH3 = NH2СО2NH4 NH2СО2NH4 = СО(NH2)2 + H2О 17. Рассчитать материальный баланс производства метилового спирта по следующим реакциям: СО + 2Н2 = СН3ОН (I) 2СН3ОН = СН3ОСН3 + Н2О (II) если в колонну поступает 15 м3/с свежего газа состава, об. %: СО – 31; Н2 – 64; N2 – 1; СН4 – 4. Степень превращения по реакции (I) составляет 95%, по реакции (II) – 11. Определить расход газа на 1000 кг чистого спирта и состав продуктов (мас. %).
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.) |