АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Порядок расчета. При получении азотной кислоты протекают следующие реакции:

Читайте также:
  1. I. Порядок медицинского отбора и направления на санаторно-курортное лечение взрослых больных (кроме больных туберкулезом)
  2. III Общий порядок перемещения товаров через таможенную границу Таможенного союза
  3. V. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ИНСПЕКТИРОВАНИЯ МЕСТ ПРИНУДИТЕЛЬНОГО СОДЕРЖАНИЯ
  4. А Порядок работы на станции при тахеометрической съемке. Вычислительная и графическая обработка результатов съемки.
  5. Административный порядок предоставления земельных участков, находящихся в государственной собственности.
  6. Акционерное общество как юридическое лицо: порядок образования, правовое положение
  7. Алгоритм расчета
  8. Алгоритм расчета дисперсионных характеристик плоского трехслойного оптического волновода
  9. Алгоритм расчета температуры горения
  10. Амортизация как целевой механизм возмещения износа. Методы расчета амортизационных отчислений.
  11. Аналитический метод расчета
  12. Арифметическими расчетами и материальными потребностями»

При получении азотной кислоты протекают следующие реакции:

1-я стадия

основная - 4NН3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О (36)

параллельная - 4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О (37)

2-я стадия

2NО + О2 = 2NО2

3-я стадия

2NО2 + Н2О + 0,5О2 = 2HNO3

С учетом степени превращения аммиака в оксид азота (II) для получения 100 000 т/год HNO3 необходимо

= = 27 819 т/год

или в пересчете на часовую производительность

= 3265 кг/ч.

Перейдем к объему NH3, для этого определим число кмоль NH3 и умножим на молярный объем

= = 4302 м3/ч,

где – число кмоль NH3; 22,4 – объем 1 кмоль, м3.

Вместе с аммиаком подается воздух, объем которого составляет

V возд = = 33 108 м3.

Так как для технических расчетов принимается, что содержание кислорода в воздухе составляет 21 об. %, азота – 79 об. %, то их объемный и массовый расходы равны:

= 33 108 · 0,21 = 6953 м3/ч;

= = 9933 кг/ч;

= 33 108 – 6953 = 26 155 м3/ч;

= = 32 694 кг/ч.

С учетом селективности процесса образуется NО:

V NО = 4302 · 0,97 = 4173 м3/ч;

m NO = = 5589 кг/ч.

В результате протекания реакции (37) образуется N2:

= 65 м3/ч,

или

= 81 кг/ч.

Объем и масса Н2О, образующейся по реакции (36), составляют:

= = 6260 м3/ч;

= = 5030 кг/ч;

по реакции (37):

= = 195 м3/ч;

= = 157 кг/ч.

Суммарная масса воды равна

∑ = 5030 + 157 = 5187 кг/ч.

Расходуется кислорода по реакции (36):

= = 5216 м3/ч;

по реакции (37):

= = 98 м3/ч.

Объем и масса непрореагировавшего кислорода составят:

= 6953 – 5216 – 98 = 1639 м3;

= = 2341 кг.

Образуется газ состава:

  м3 об. %
NО   10,8
N2 65 + 26 155 = 26 220 68,1
О2 6953 – (5216 + 98) = 1639 4,2
Н2О 195 + 6260 = 6455 16,9

Результаты расчетов сводим в табл. 5.

 

Таблица 5


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)