АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Порядок расчета. Обозначим массу исходного раствора за Х

Читайте также:
  1. I. Порядок медицинского отбора и направления на санаторно-курортное лечение взрослых больных (кроме больных туберкулезом)
  2. III Общий порядок перемещения товаров через таможенную границу Таможенного союза
  3. V. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ИНСПЕКТИРОВАНИЯ МЕСТ ПРИНУДИТЕЛЬНОГО СОДЕРЖАНИЯ
  4. А Порядок работы на станции при тахеометрической съемке. Вычислительная и графическая обработка результатов съемки.
  5. Административный порядок предоставления земельных участков, находящихся в государственной собственности.
  6. Акционерное общество как юридическое лицо: порядок образования, правовое положение
  7. Алгоритм расчета
  8. Алгоритм расчета дисперсионных характеристик плоского трехслойного оптического волновода
  9. Алгоритм расчета температуры горения
  10. Амортизация как целевой механизм возмещения износа. Методы расчета амортизационных отчислений.
  11. Аналитический метод расчета
  12. Арифметическими расчетами и материальными потребностями»

Обозначим массу исходного раствора за Х. Массовая доля СuSО4 в насыщенном при 100°С растворе, исходя из условия, составляет:

ω = = 0,41;

в маточном растворе при 20°С

ω = = 0,17.

в кристаллогидрате

ω = = 0,64;

где 160 и 250 – молярные массы СuSО4 и СuSО4 × 5Н2О соответственно, г/моль.

Тогда, исходя из рассчитанного содержания СuSО4 во входящем и выходящих потоках, справедливо равенство

0,41 × Х = 0,64 × 1000 + (Х – 1000) × 0,17.

Откуда Х равен 1960 кг.

Тогда масса маточного раствора составит

1960 – 1000 = 960 кг.

Определяем массу соли в исходном и маточном растворах:

m 100 = 1960 × 0,41 = 803 кг;

m 20 = 960 × 0,17 = 163 кг.

На основе полученных данных составляем таблицу материального баланса процесса кристаллизации СuSО4 × 5Н2О (табл. 8).

 

Таблица 8

Материальный баланс процесса кристаллизации СuSО4 × 5Н2О

Приход Расход
Статья кг Статья кг
Раствор СuSО4 (41%)   СuSО4 × 5Н2О  
В том числе   В том числе  
СuSО4 Н2О   СuSО4 Н2О  
    Раствор СuSО4 (17%)  
    В том числе СuSО4 Н2О  
Итого   Итого  

Пример 5. Рассчитать расход известняка, содержащего 12% примесей, для получения 1000 м3 (н. у.) СО2, если термообработанный продукт содержит 90,5% СаО и 5,5% СаСО3. Примеси в известняке – вода и SiO2. Составить материальный баланс процесса получения негашеной извести по реакции

СаСО3 = СаО + СО2


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)