Порядок расчета. Обозначим массу исходного раствора за Х
Обозначим массу исходного раствора за Х. Массовая доля СuSО4 в насыщенном при 100°С растворе, исходя из условия, составляет:
ω = = 0,41;
в маточном растворе при 20°С
ω = = 0,17.
в кристаллогидрате
ω = = 0,64;
где 160 и 250 – молярные массы СuSО4 и СuSО4 × 5Н2О соответственно, г/моль.
Тогда, исходя из рассчитанного содержания СuSО4 во входящем и выходящих потоках, справедливо равенство
0,41 × Х = 0,64 × 1000 + (Х – 1000) × 0,17.
Откуда Х равен 1960 кг.
Тогда масса маточного раствора составит
1960 – 1000 = 960 кг.
Определяем массу соли в исходном и маточном растворах:
m 100 = 1960 × 0,41 = 803 кг;
m 20 = 960 × 0,17 = 163 кг.
На основе полученных данных составляем таблицу материального баланса процесса кристаллизации СuSО4 × 5Н2О (табл. 8).
Таблица 8
Материальный баланс процесса кристаллизации СuSО4 × 5Н2О
Приход
| Расход
| Статья
| кг
| Статья
| кг
| Раствор СuSО4 (41%)
|
| СuSО4 × 5Н2О
|
| В том числе
|
| В том числе
|
| СuSО4
Н2О
|
| СuSО4
Н2О
|
|
|
| Раствор СuSО4 (17%)
|
|
|
| В том числе
СuSО4
Н2О
|
| Итого
|
| Итого
|
| Пример 5. Рассчитать расход известняка, содержащего 12% примесей, для получения 1000 м3 (н. у.) СО2, если термообработанный продукт содержит 90,5% СаО и 5,5% СаСО3. Примеси в известняке – вода и SiO2. Составить материальный баланс процесса получения негашеной извести по реакции
СаСО3 = СаО + СО2 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | Поиск по сайту:
|