АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Порядок расчета. Химическое количество образующегося метилового спирта составляет

Читайте также:
  1. I. Порядок медицинского отбора и направления на санаторно-курортное лечение взрослых больных (кроме больных туберкулезом)
  2. III Общий порядок перемещения товаров через таможенную границу Таможенного союза
  3. V. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ИНСПЕКТИРОВАНИЯ МЕСТ ПРИНУДИТЕЛЬНОГО СОДЕРЖАНИЯ
  4. А Порядок работы на станции при тахеометрической съемке. Вычислительная и графическая обработка результатов съемки.
  5. Административный порядок предоставления земельных участков, находящихся в государственной собственности.
  6. Акционерное общество как юридическое лицо: порядок образования, правовое положение
  7. Алгоритм расчета
  8. Алгоритм расчета дисперсионных характеристик плоского трехслойного оптического волновода
  9. Алгоритм расчета температуры горения
  10. Амортизация как целевой механизм возмещения износа. Методы расчета амортизационных отчислений.
  11. Аналитический метод расчета
  12. Арифметическими расчетами и материальными потребностями»

Химическое количество образующегося метилового спирта составляет

= = = 31,25 кмоль.

Так как 4% СН3ОН превращается в СН3ОСН3 по реакции (39), то масса образовавшегося СН3ОН равна

= = 1041,667 кг.

Следовательно, масса и химическое количество спирта, израсходованного при протекании реакции (39), составляет:

m = 1041,667 – 1000 = 41,7 кг;

n = = 1,302 кмоль.

Химическое количество и масса образующихся продуктов по реакции (39) равны

= = 0,651 кмоль;

= 0,651 × 18 = 11,7 кг;

кмоль;

= 0,651 × 46 = 29,9 кг.

Согласно реакции (38), n СО = .

С учетом того, что a = 0,93, находим

n СО = = 35,002 кмоль.

Значит, для получения 1000 кг СН3ОН необходимо подать:

V газа = = 2450,2 м3;

n газа = = 109,4 кмоль;

= n газа × 0,66 = 109,382 × 0,66 = 72,192 кмоль;

= 109,382 × 0,01 = 1,094 кмоль;

= = 1,094 кмоль.

Рассчитаем массы газов:

= 35,002 × 28 = 980,1 кг;

= 72,192 × 2 = 144,4 кг;

= 1,094 × 28 = 30,6 кг;

= 1,094 × 16 = 17,5 кг.

Определим содержание СО и Н2 в газах на выходе:

n СО = 35,002 - 31,25 - 2 × 0,651 = 2,45 кмоль;

= 72,192 - 2 × (31,25 + 1,302) = 7,088 кмоль.

Вычислим массу СО и Н2.

m CO = 2,45 × 28 = 68,6 кг;

= 7,088 × 2 = 14,2 кг.

Результаты расчета материального баланса сводим в табл. 6.

 

Таблица 6

Материальный баланс производства СН3ОН

Приход Расход
Статья кмоль кг Статья кмоль кг
Газ 109,4 1172,4 СН3ОН 31,3  
В том числе     СО 2,5 68,6
СО 35,0 980,1 Н2 7,1 14,2
Н2 72,2 144,2 N2 1,1 30,6
N2 1,1 30,6 СН4 1,1 17,5
СН4 1,1 17,5 СН3ОСН3 0,7 29,9
      Н2О 0,7 11,7
Итого 109,4 1172,4 Итого 44,9 1172,5

 

Пример 3. По приведенному в табл. 7 материальному балансу процесса получения сульфида натрия, в основе которого лежит следующая реакция:

Na2SО4 + 4Н2 = Na2S + 4Н2О

рассчитать: 1) теоретические и практические расходные коэффициенты; 2) степень превращения сульфата натрия и водорода; 3) состав готового безводного продукта; 4) интенсивность процесса (т/(ч × м3)), если объем реактора равен 10 м3. Молярная масса, г/моль или кг/кмоль: Na2S – 78; Na2SО4 – 142, Н2 – 2.

 

Таблица 7


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)