Учебное пособие. Авторский коллектив: Таирова А.Р., Кузнецов А.И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

Троицк

Издательство УГАВМ

2005
УДК 54 (075)

ББК 24.1

Авторский коллектив: Таирова А.Р., Кузнецов А.И.

Рецензенты: кандидат химических наук, Жолнин А.В.

доктор биологических наук, Саматаев А.А.

Общая химия. Теоретические основы. Решение типовых задач / Учебное пособие для студентов высших сельскохозяйственных учебных заведений: Учебники и учебные пособия для высших сельскохозяйственных учебных заведений. - Троицк: Изд-во УГАВМ, 2005.- 150 с.: ил.

В учебном пособии рассмотрены вопросы строения атома, химической связи, энергетики химических процессов, химической кинетики, химического равновесия. Даны примеры и методические указания по решению задач.

ISBN 5–901987–41–1 © Таирова А.Р., Кузнецов А.И., 2005

© Изд-во УГАВМ, 2005

О Г Л А В Л Е Н И Е

Г л а в а 1. Атомно – молекулярное учение ……………………………………..6

1.1.Основные законы и понятия химии…………………………………………...6

1.2. Химическая символика……………………………………………………….17

1.3. Классы неорганических веществ…………………………………………….18

1.3.1. Оксиды………………………………………………………………….20

1.3.2. Кислоты………………………………………………………………...22

1.3.3. Гидроксиды……………………………………………………………….26

1.3.4. Соли ……………………………………………………………………...28

1.4. Номенклатура неорганических соединений (по правилам ИЮПАК)……..31

1.4.1. Названия для групп элементов………………………………………...31

1.4.2. Систематические названия для соединений…………………………31

1.4.3. Названия для катионов и анионов……………………………………32

1.4.4. Номенклатура оснований и гидратов………………………………...34

1.4.5. Номенклатура кислот………………………………………………….34

1.4.6. Номенклатура солей…………………………………………………...36

1.4.7. Комплексные соли. Номенклатура комплексных соединений……..38

Г л а в а 2. Строение атома………………………………………………………38

2.1. Первые модели атома………………………………………………………...38

2.2. Атомные спектры……………………………………………………………..39

2.3. Кванты и модель Бора………………………………………………………..39

2.4. Двойственная природа электрона……………………………………………40

2.5. Квантово – механическая модель атома…………………………………….41

Г л а в а 3. Периодическая система Д.И. Менделеева ……………………….48

3.1.Периодический закон и структура периодической системы

Д.И. Менделеева…………………………………………………………………..48

3.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и электронная

структура атомов………………………………………………………………….53

3.3. Периодические свойства элементов…………………………………………56

Г л а в а 4. Химическая связь и строение молекул ………………………..62

4.1. Определение химической связи…………………………………………….62

4.2. Ионная связь………………………………………………………………….63

4.3. Ковалентная связь……………………………………………………………64

4.3.1. Неполярная ковалентная связь……………………………………….64

4.3.2. Полярная ковалентная связь………………………………………….66

4.3.3. Свойства ковалентной связи………………………………………….68

4.4. Метод валентных связей (МВС, ВС)……………………………………….69

4.5. Метод молекулярных орбиталей (ММО, МО)……………………………..74

4.5.1. Основные положения ММО, МО…………………………………….74

4.5.2.Основные двухатомные гомонуклеарные молекулы

элементов 2-го периода………………………………………………………76

4.5.3. Двухатомные гетеронуклеарные молекулы элементов

2-го периода…………………………………………………………………..78

4.6. Металлическая связь…………………………………………………………82

4.7. Водородная связь……………………………………………………………..82

4.8. Взаимодействия между молекулами………………………………………..84

4.8.1. Вандерваальсовы силы………………………………………………..84

4.8.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.

Комплексные соединения……………………………………………………86

Г л а в а 5. Энергетика химических процессов ………………………………87

5.1. Общие понятия……………………………………………………………….87

5.2. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики……………………….88

5.3. Энтальпия системы. Тепловые эффекты химических реакций……………89

5.4. Термохимические расчеты…………………………………………………..89

5.5. Химическое сродство. Энтропия химических реакций. Энергия Гиббса...92

5.6. Второй и третий законы термодинамики…………………………………...93

Г л а в а 6. Химическая кинетика и равновесие ……………………………...96

6.1. Понятие о скорости химических реакций…………………………………..96

6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов …………….97

6.3.Влияние температуры на скорость реакции…………………………………99

6.4. Энергия активации…………………………………………………………..100

6.5. Понятие о катализе и катализаторах……………………………………….101

6.6. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье…………………………..103

Г л а в а 7. Растворы ……………………………………………………………107

7.1. Способы выражения концентрации растворов……………………………107

7.2. Коллигативные свойства растворов………………………………………..109

7.3. Растворы электролитов……………………………………………………...112

7.3.1. Степень диссоциации электролитов…………………………………...113

7.3.2. Слабые электролиты. Константа диссоциации…………………………113

7.3.3.Сильные электролиты…………………………………………………...115

7.3.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель……………...117

7.4. Гидролиз солей………………………………………………………………120

Г л а в а 8. Окислительно-восстановительные процессы ………………….125

8.1 Степень окисления элементов………………………………………………125

8.2. Окислительно-восстановительные реакции……………………………….130

8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций……132

8.3.1.Метод электронного баланса…………………………………………132

8.3.2. Ионно-электронный метод…………………………………………..133

Г л а в а 9. Комплексные соединения …………………………………………139

9.1. Определение комплексных соединений………………………...…………139

9.2. Комплексообразователи…………………………………………………….140

9.3.Лиганды……………………………………………………………………….140

9.4. Номенклатура комплексных соединений…………………………...……..141

9.5. Диссоциация комплексных соединений……………...……………………141

9.6. Константы устойчивости комплексов…………………………………….143

9.7.Роль комплексных соединений……………………………………… ……..145

9.8. Комплексонометрия. Жесткость воды……………………………………..145

Поиск по сайту: