Названия наиболее часто употребляемых кислот и кислотных остатков

Названия бескислородных кислот образуются от названия неметалла – кислотообразователя с добавлением слова – водородная. Например: НСl – хлороводородная (соляная) ки­слота; H₂S – сероводородная кислота.

Кроме того, кислоты подразделяются по числу водород-ионов, способных "отщеплять­ся" при диссоциации, на одноосновные (НСl, НNО₃, СН₃СООН), двухосновные (Н₂SО₄, Н₂СО₃, H₂S) и многоосновные (Н₃РО₄, Н₃ВО₃, Н₄P₂O₇). Анион, который остается после отщепления от молекулы кислоты одного или более водород-иона называется кислот­ным остатком. Заряд кислотного остатка определяется числом отнятых водород-ионов.

Основность килоты зависит от количества кислотных остатков, соответствующих дан­ной кислоте. Так, одноосновным кислотам соответствует один кислотный остаток:

HCl ↔ H⁺ + Cl ^‾ ;

HNO₃ ↔ H+ + NO₃‾

Двух- и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, т. е. их молекулы последо­вательно отщепляются по одному водород - иону, и этим кислотам соответствуют два или более кислотных остатка. Так, молекулы серной кислоты в первую очередь, диссоциируют по уравнению:

H₂SO ₄^– → H⁺ + HSO ₄^–

Отщепление второго водород – иона идет по уравнению:

HSO ₄^– → H⁺ + SO ₄ ^2–

Ортофосфорная кислота Н₃ РО₄ диссоциирует в три ступени и имеет три кислотных ос­татка:

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО₄^–

Н₂РО₄^– ↔ Н⁺ + НРО₄^2–

НРО₄^2– ↔ Н⁺ + РО₄^3–

Следует отметить, что для многоосновных кислот вторая и третья ступени

диссоциа­ции протекают в гораздо меньшей степени, чем первая.

Ступенчатая диссоциация кислот подтверждается наличием кислых солей. Каждый ки­слотный остаток способен образовать соль с катионом металла, т. е. основность кислоты показывает, сколько солей соответствует данной кислоте.

Названия кислотных остатков бескислородных кислот образуются от корней латинских названий элементов-кислотообразователей с суффиксом -ид и слова ион (табл.4). Например: Сl‾ –хлорид-ион, S^2‾– сульфид-ион. При названии кислотных остатков кислородных кислот употребляется суффикс -ат, если элемент-кислотообразователь проявляет высшую сте­пень окисления, и суффикс -ит, когда элемент проявляет более низкую степень окисления. Например: NО‾₃ – нитрат-ион; NO‾₂ - нитрит-ион;SО²‾з- сульфит-ион; SO²‾₄ – сульфат-ион. Если в состав кислотного остатка входит ион водорода, то к его названию добавляется приставка гидро-. При наличии в анионе двух или более водород–ионов к указанной при­ставке добавляются соответствующие греческие числительные (ди-, три-, тетра- и т. д.). Например:

HSO₄ ^– - гидросульфат – ион

HPO₄ ^{2 –} - гидроортофосфат - ион

H₂PO₄ ^– - дигидроортофосфат – ион

Диссоциация отличающихся по силе кислот в растворах протекает различно. Сила ки­слот характеризуется степенью диссоциации, под которой понимается отношение количе­ства продиссоциированных молекул к общему числу их в растворе. Кислоты, полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы, относятся к сильным электролитам (НNО₃, H₂SO₄ , HCl, НВr и др.). В ионных уравнениях сильные кислоты записываются в виде ио­нов. К слабым электролитам относятся кислоты, образующие в водных растворах лишь не­значительное число ионов (HNO₂, H₂S, Н₂СО₃, Н₂SO₃ и др.). В ионных уравнениях они записываются в виде молекул.

Поиск по сайту: