АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Электронные конфигурации элементов

Читайте также:
  1. Httpd.conf: файл конфигурации сервера
  2. Алгоритмы упорядочивания элементов в массивах
  3. АТОМНАЯ ФИЗИКА. МНОГОЭЛЕКТРОННЫЕ АТОМЫ.
  4. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  5. В зависимости от наличия тех или иных морфологических элементов сыпи выделяют различные типы дермального ангиита.
  6. Влияние легирующих элементов на структуру и механические свойства сталей
  7. Внешняя среда организации: значение, определение, взаимосвязь элементов.
  8. Возможности использования элементов налоговой политики и налогового учета организации для целей оптимизации налоговых потоков
  9. Вредные и опасные факторы производственной среды в помещениях, где используется современное компьютерное оборудование, телекоммуникационные сети и различные электронные приборы.
  10. Вынос основных элементов питания с тонной основной и соответствующим количеством побочной продукции, кг (минеральные почвы)
  11. Глава 14. ЭЛЕКТРОННЫЕ ДЕНЬГИ
  12. Глава 4. ОСНОВЫ КОМПОНОВКИ ЭЛЕМЕНТОВ В ЛОГИЧЕСКИХ СХЕМАХ И ОСОБЕННОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ СИСТЕМНЫХ СООТНОШЕНИЙ
Пе-риод Порядко-вый номер Эле-мент Электронная конфигурация Пе-риод Порядко-вый номер Эле-мент Электронная конфигурация  
    H He 1s1 1s2       K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ca Ge As Se Br Kr [Ar]4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 3d104s24p1 3d104s24p2 3d104s24p3 3d104s24p4 3d104s24p5 3d104s24p6  
    Li Be B C N O F Ne [He]2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6  
 
    Na Mg Al Si P S Cl Ar [He]3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6  
    Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb [Kr]5s1 5s2 4d15s2 4d25s2 4d45s1 4d55s1 4d65s2 4d75s1 4d85s1 4d105s0 4d105s1 4d105s2 4d105s2p1 4d105s2p2 4d105s2p3     Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd 4d105s2p4 4d105s2p5 4d105s2p6 [Xe]6s2 6s2 5d16s2 4f26s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f25d16s2    
      Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 5d106s26p1 5d106s26p2 5d106s26p3 5d106s26p4 5d106s26p5 5d106s26p6       Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md (No) (Lr) Ku - - - - - [Rn]7s1 7s2 6d17s2 6d27s2 5f27d17s2 5f36d17s2 5f46d17s2 5f67s2 5f77s2 5f76d17s2 5f86d17s2 5f107s2 5f117s2 5f127s2 5f137s2 5f147s2 6d17s2 6d27s2 6d37s2 6d47s2 6d57s2      

 

Четвертый период завершается формированием подоболочки 4рукриптона [Ar] 3d°4s24p6или [Кг]. Всего в четвертом периоде 18 эле­ментов.

Пятый период аналогичен четвертому периоду. Он начина­ется с s -элемента рубидия [Кг] 5s1 и заканчивается p-элементом ксе­ноном [Кг] 4d105s25p6или [Хе] и включает в себя десять 4d -элементов от иттрия до кадмия. Всего в пятом периоде 18 элементов.

В шестом периоде, как и в пятом, после заполнения s -подоболочки начинается формирование d-подоболочки предвнешнего уровня у лантана. Однако, у следующего элемента энергетически выгоднее форми­рование 4f - подоболочки по сравнению с 5d- подоболочкой. Поэтому после лантана следует 14 лантаноидов с формирующими f- электронами, т.е.f- элементов от церия Се [Хе] 4f25d06s2до лутеция Lu [Xe] 4f45d16s2. Затем продолжается заполнение оставшихся орбиталей в 5 d-подоболочке и 6р- подоболочке. Период завершает радон [Хе] 4f145d106s26p6или [Rn]. Таким образом период имеет 32 элемента: два s-элемента, шесть p-элементов, десять d-элементов и четырнадцать f- элементов.

Седьмой период начинается и продолжается аналогично шестому периоду, однако формирование его не завершено. Он также имеет вставную де Р и с. 3. Зависимость первой энергии ионизации каду из d-элементов и четырнадцать от порядкового номера элемента Z 5f- элементов (актиноидов).

 

3.3. Периодические свойства элементов. Так как электронное строение элементов изменяется периодиче­ски, то соответственно периодически изменяются и свойства элемен­тов, определяемые их электронным строением, такие как энергия ионизации, размеры атомов, окислительно-восстановительные и дру­гие свойства.

Количественно-химическая активность элементов может быть выражена с помощью таких характеристик, как энергия (потенциал) ионизации, сродство к электрону, относительная электроотрицательность. Две первых характеристики измеряются в единицах энергии (ккал, кдж, эв и др.), последняя – относительная безразмерная величина.

Энергия ионизации. Энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого либо элемента, на­зывается первой энергией ионизации I 1. В результате ионизации ато­мы превращаются в положительно заряженные ионы. Энергию иони­зации выражают либо в килоджоулях на моль (кДж/моль), либо в электронвольтах (эВ).

Na0 – ē = Na+ – 5,14 эв

Cs0 – ē = Cs+ – 3,9 эв

Энергия ионизации характеризует восстановительную способ­ность элемента, т.е. металличность. Активные металлы обладают очень малыми значениями энергии ионизации. Первая энергия ионизации (рис. 3) определяется электронным строением элементов и ее изменение имеет периодиче­ский характер. Энергия ионизации возрастает по периоду. Наимень­шие значения энергии ионизации имеют щелочные элементы, нахо­дящиеся в начале периода, наибольшими значениями энергии иони­зации характеризуются благородные газы, находящиеся в конце пе­риода. Пики на кривой зависимости энергии ионизации от порядкового номера элемента на­блюдаются у элементов с законченной s- подоболочкой (Be, Mg) и d- подоболочкой (Zn, Cd, Hg), и р - подоболочкой, в АО кото­рой находится по одному электрону (N, P, As). Ми­нимумы на кривой на­блюдаются у элементов, имеющих на внешней подоболочке по одному электрону (щелочные металлы, В, Al, Ga, In). В одной и той же группе энергия ионизации несколько уменьша­ется с увеличением порядкового номера элемента, что обусловлено увеличением размеров атомов и расстояния внешних подоболочек от ядра.

Кроме первой энергии ионизации, элементы с многоэлектронны­ми атомами могут характеризоваться второй I2, третьей I3, и более высокой энергией ионизации, которые равны соответственно энергии отрыва молей электронов от молей ионов Э+2+ и т. д. При этом энергии ионизации возрастают с увеличением их номеров, т.е. I1<I2<I3. Особенно резкое увеличение ионизации наблюдается при отрыве электронов из заполненной подоболочки.

Сродство к электрону. Энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов называется сродст­вом к электрону. Например:

Э + е = Э

Сродство к электрону Еср количественно выражается в кДж/моль или эВ.

F0 + ē = F + 3,58 эв

I0 + ē = I + 3,3 эв

Е отражает способность атомов притягивать электроны, т.е. их неметаллический характер, и увеличивается по периоду слева направо, по группе снизу вверх. Наибольшие значения сродства к электрону имеют галогены, кислород, сера, наименьшие и даже отрицательные значения ее - элементы с электронной конфигурацией s2 (He, Be, Mg, Zn), с полностью или наполовину заполненными p-подоболочками (Ne, Аг, Кг, N, P, As).

Электроотрицательность. Для характеристики способности атомов в соединениях притягивать к себе электроны введено понятие электроотрицательности (ЭО). Учитывая, что эта способность атомов зависит от типа соединений, валентного состояния элемента, эта ха­рактеристика имеет условный характер. Однако ее использование по­лезно для объяснения типа химических связей и свойств соединений.

Имеется несколько шкал электроотрицательности. Согласно Р. Малликену (США), электроотрицательность равна полусумме энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Сложность использования подхода Малликена заключается в том, что нет надежных методов количественного определения энергии сродства к электрону. Поэтому Л. Полинг (США) предложил термохимический метод расчета ЭО на основе определения разности энергии диссоциации соединения А-В и образующих его молекул А-А и В-В. Он ввел относительную шкалу электроотрицательности, приняв ЭО фтора, равной четырем.

Электроотрицательность ЭО определяет собой арифметическую сумму энергии ионизации и сродства к электрону и является достаточно полной характеристикой химической активности элементов:

ЭО=I+E (ккал, кдж, эв и др.)

Например, для фтора ЭО=415ккал + 95ккал = 510ккал/моль. Пользуются относительными значениями электроотрицательности ОЭО (по шкале Полинга), для чего значение ЭО лития принимают за единицу сравнения и делят на него значения ЭО других элементов. Например для фтора:

ЭОF 510

= = 4,1

ЭОLi 128

Элек­троотрицательность элементов (табл. 10) возрастает по периоду и несколько убывает в группах с возрастанием номера периода у эле­ментов I, II, V, VI и VII главных подгрупп, III, IV и V — побочных подгрупп, имеет сложную зависимость у элементов III главной под­группы (минимум ЭО у А1), возрастает с увеличением номера пе­риода у элементов IV — VIII побочных подгрупп. Наименьшие зна­чения ЭО имеют s-элементы I подгруппы, наибольшие значения — р-элементы VII и VI групп.

Таблица 10


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)