|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Электронные конфигурации элементов первых двух периодов
У элементов второго периода формируется L - оболочка,заполняются s- и р-подоболочки. Формирующими электронами у первых двух элементов являются s-электроны, поэтому Li и Be - относятся к s-элементам. Остальные шесть элементов периода входят в число р - элементoв, так как формирование их орбиталей заканчивается р- электроном. У элемента Ne полностью заполнена 2р-подоболочка, обозначим его электронную конфигурацию как [Ne]. В таблице 9 даны в краткой записи электронные конфигурации элементов н основном состоянии. При этом не приводится полная запись конфигурации полностью заполненных подоболочек предыдущих периодов. Третий период начинается с натрия, электронная конфигурация которого 1s22s22p63slи заканчивается аргоном с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6 [Ar]. Хотя в третьем уровне (оболочка М ) имеется подоболочка 3d, которая остается незаполненной, в четвертом периоде начинает формироваться следующая оболочка N (n = 4) и период начинается с s -элемента калия, [Аг]4s1. Это обусловлено тем, что энергия подуровня 4s несколько ниже, чем энергия
подуровня 3d(см. рис. 2). В соответствие с правилом Клечковского n +1 у 4s (4ниже, чем n +1 у 3d (5). После заполнения 4s – подоболочки заполняется 3d -подоболочка. Элементы, начиная со Sc [Ar] 3dl 4s2до Zn [Ar] 3d10 4s2, имеющие формирующие d-электроны, относятся к d- элементам. Как видно из таблицы 9, у хрома на 4s-подоболочке остается один электрон, а на 3d -подоболочке вместо четырех оказывается пять d- электронов. Такое явление получило название «провала» электрона с s- на d- подоболочку. Это обусловлено более низкой энергией конфигурации Рис. 2. Примерная схема относи- 3d54slпо сравнению с конфигурацией 3d4 4s2. тельного расположения энергети- «Провал» электронов наблюдается и ческих подуровней в многоэлектрон- у других атомов, например у атомов Сu, Nb, Mo, Pt, Pd ных атомах Таблица 9. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.) |