АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основні теоретичні відомості. Аналітичні реакції, які дозволяють відкривати індивідуальні іони в окремих порціях складних сумішей називають дробними реакціями

Читайте также:
  1. III. Мета, стратегічні напрями та основні завдання Національної стратегії
  2. IV. Основні напрями реалізації Національної стратегії
  3. Бази даних. Основні відомості
  4. Біотехнічні заходи.Основні її задачи
  5. Вакуумні деаератори, будова, схеми розміщення. Основні показники роботи.
  6. Варистори та їх основні характеристики.
  7. Визначники та їх основні властивості.
  8. Визначте місце козацької держави у міжнародних відносинах та основні положення її дипломатичної діяльності.
  9. Визначте основні методи дослідження психогенетики і можливості їх застосування
  10. Виникнення економічної теорії та основні етапи розвитку. Сучасні напрямки і школи економічної теорії
  11. Відомості в галузі зовнішньої політики і економіки, які можуть становить державну таємницю, —
  12. Відомості досудового розслідування можна розголошувати лише з дозволу слідчого або прокурора і в тому обсязі, в якому вони визнають можливим.

Аналітичні реакції, які дозволяють відкривати індивідуальні іони в окремих порціях складних сумішей називають дробними реакціями. Метод якісного аналізу, який базується на застосуванні таких реакцій називається дробним. При дробному методі застосовують найбільш специфічні реакції. Цей метод дає можливість відкривати обмежене число (до п’яти) іонів за їх спільної присутності. Повний аналіз багатокомпонентної суміші можна провести, якщо застосовувати систематичний хід аналізу. У цьому випадку дотримуються певного порядку і послідовності проведення аналізу. Спочатку за допомогою групових реактивів проводять реакції розділення іонів і лише потім за допомогою характерних реакцій відкривають окремі іони.

З усіх гетерогенних систем в аналітичній хімії найбільше значення мають системи «тверда фаза (осад) - рідка фаза (розчин)». З такого роду системами доводиться зустрічатися у процесах осадження, відділення, розчинення і промивання осадів.

Важливою кількісною характеристикою осадів є їх добуток розчинності (ДР). Добуток розчинності є добутком молярних концентрацій іонів електроліту в його насиченому розчині за певної температури. Так, для електроліту АхВу, який дисоціює за рівнянням:

AxBy = xAy+ + yBx-,

 

ДPAxBy = [Ay+]x [Bx-]y.

 

Для практики аналізу важливим є правило постійності добутку розчинності: за умови встановлення рівноваги у насиченому розчині малорозчинного електроліту за певної температури, незалежно від зміни концентрацій окремих іонів, величина ДР залишається незмінною. З цього правила можна вивести дуже важливий для аналізу висновок: додавання у розчин одноіменного з осадом іона призводить до зменшення концентрації у розчині другого іона. Проте, збільшуючи концентрацію осаджувача, слід остерігатися можливості комплексоутворення і досягнення протилежного бажаному ефекта – збільшення розчинності осаду.

Добуток розчинності обчислюють за даними розчинності електроліту, одержаними експериментально. Табличні дані ДР дають можливість обчислити розчинність того чи іншого електроліту, а також об’єм розчинника, необхідного для переведення у розчин певної кількості речовини. За допомогою ДР можна визначити концентраційні умови утворення та розчинення осадів: якщо добуток концентрацій іонів у розчині більший за ДР, осад утворюється, якщо менший – розчиняється.

При проведенні аналітичних реакцій слід підтримувати певну кислотність розчину. Так, наприклад, реакція відкриття іонів натрію за допомогою гексагідростибіату калію можлива лише у нейтральному середовищі, а реакція ідентифікації катіонів барію у вигляді хромату повноцінно відбувається в оцтовокислому середовищі. Кількісно кислотність розчинів характеризується величиною водневого показника рН, який виводиться з іонного добутку води. Останній за 20°С дорівнює [H+][OH-]=10-14. Звідси [H+]=[OH-]=10-7моль/дм3, а рН= -lg[H+]=-lg10-7=7. У кислому середовищі [H+]>10-7, а рН<7, у лужному [H+]<10-7, а рН>7. Експериментально рН визначають за допомогою рідких індикаторів або індикаторного паперу, більш точно - за допомогою рН-метра.

Важливою властивістю катіонів IV групи є те, що відповідні гідроксиди є амфотерними, тобто вони розчиняються як у кислотах, так і у надлишку лугів. Останнє дозволяє відділяти ці катіони від катіонів інших п’яти груп у ході систематичного аналізу.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)