АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Порядок і рекомендації щодо виконання роботи. 1. Приготування робочого розчину перманганату калію

Читайте также:
  1. I. Мета, завдання та загальні вимоги до виконання курсової роботи
  2. II Методика виконання курсової роботи.
  3. II. ЗМІСТ І ОФОРМЛЕННЯ РОБОТИ
  4. II. Оформлення і порядок захисту курсового проекту
  5. II. Перевірка виконання домашнього завдання.
  6. II. Порядок аккредитации
  7. II. ПОРЯДОК И МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКЗАМЕНА
  8. II. Порядок медицинского освидетельствования
  9. II. Порядок подачи заявки на участие в Конкурсе
  10. II. Порядок приема и увольнения
  11. II. Порядок формирования экспертных групп, организация экспертизы заявленных на Конкурс проектов и регламент работы Конкурсной комиссии
  12. III . Порядок присвоения квалификационной категории

1. Приготування робочого розчину перманганату калію

Перманганат калію не відповідає вимогам, які висуваються до стандартних речовин, тому спочатку готують його розчин приблизної концентрації, а потім її уточнюють за допомогою стандартного розчину.

Розрахуйте наважку перманганату для приготування необхідного об’єму 0,05 н його розчину. Наважку візьміть на технічних терезах, відміряйте циліндром необхідний об’єм води для розчинення наважки. Оскільки кристали перманганату калію розчиняються повільно, частину відміряної води нагрійте у хімічній склянці майже до кипіння і невеликими порціями додавайте при перемішуванні скляною паличкою до кристалів, які знаходяться в іншій склянці або колбі. Час від часу обережно зливайте рідину з кристалів у посуд з темного скла для зберігання розчину перманганату калію. Операцію продовжуйте до повного розчинення кристалів. Готовий розчин перемішайте і залиште на 7–10 днів. За цей час відбудеться практично повне окиснення перманганатом органічних речовин і аміаку, що містяться у воді.

2. Приготування стандартного розчину

Як стандартну речовину використовують щавлеву кислоту або оксалат натрію чи амонію. При титруванні перманганатом оксалат-іонів у середовищі сірчаної кислоти відбувається реакція:

 

5 + 2 + 16H + = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.

 

Окиснення іонів відбувається з передачею двох електронів, тому молярні маси еквівалентів дорівнюють:

 

= 63,035 г/моль,

 

= 67,0 г/моль.

 

Розрахуйте наважку, необхідну для приготування 100 см3 0,05 н розчину щавлевої кислоти або оксалату натрію. Розчиніть наважку у гарячій воді (але не у такій, що кипить), після охолодження розчин кількісно перенесіть у мірну колбу, доведіть його об’єм до позначки і перемішайте.

3. Встановлення нормальності перманганату калію

Відберіть піпеткою 10 см3 розчину щавлевої кислоти, перенесіть у колбу для титрування, додайте 8 см3 2 н розчину сірчаної кислоти, розчин нагрійте до 70–80оС (але не вище!). Гарячий розчин титруйте розчином перманганату калію до появи блідо-рожевого забарвлення, стійкого протягом 1–2 хв. З трьох паралельних титрувань визначте середнє значення об’єму розчину перманганату калію і розрахуйте точну його нормальність.

Виміри і розрахунки

 

Порядок запису вимірів і проведення розрахунків аналогічний описаному в розділі 3 лабораторної роботи 3.1.

Контрольні питання, запитання та завдання

1. Чому дорівнює молярна маса еквівалента перманганату калію у кислому, нейтральному і лужному середовищах?

2.Чому титрування перманганатом калію проводять у середовищі сірчаної кислоти, а не соляної або азотної?

3. Чи буде концентрована сірчана кислота окиснювати залізо (ІІ) до заліза (ІІІ)? Відповідь обґрунтуйте.

4. Чому оксалатну кислоту можна нагрівати лише до 70-80˚С, а не вище?

5. Чим пояснити той факт, що на початку титрування розчин перманганату знебарвлюється повільно?

6. Яку попередню операцію треба здійснити для того, щоб визначити Fe3+ перманганатометрично?

7. Складіть рівняння наступних окисно-відновних реакцій. Визначить еквіваленти окисника і відновника:

 

NaCl + KMnO4 + …..® Cl2 + MnSO4 + …..

K2MnO4 + KNO3 + ….. ® KMnO4 + KNO2 + …..

KMnO4 + K2SO3 + …. ® MnO2 + K2SO4 + …...

Mn(OH)2 + PbO2 +….. ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + ….

KMnO4 + K2SO3 + ….. ® MnSO4 + K2SO4 + ….

MnSO4 + KMnO4 + …. ® MnO2 + ….

 

8. Який об’єм 0,1 н розчину перманганату калію треба взяти для титрування заліза в наважці масою 0,40 г матеріалу, що аналізується, якщо у ньому міститься 50% сульфату заліза (ІІ)?

9. Обчисліть окисно-відновний потенціал системи при 298К, у якій [ ] = [Mn2+], а концентрація іонів водню дорівнює:

а) 1 моль/дм3; б) 10-5 моль/дм3.

10. Обчисліть окисно-відновний потенціал при 298К пари / при концентрації іонів 0,1 моль/дм3, а іонів 10 моль/дм3.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)