АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основні теоретичні відомості. При аналізі катіонів використовується явище гідролізу

Читайте также:
  1. III. Мета, стратегічні напрями та основні завдання Національної стратегії
  2. IV. Основні напрями реалізації Національної стратегії
  3. Бази даних. Основні відомості
  4. Біотехнічні заходи.Основні її задачи
  5. Вакуумні деаератори, будова, схеми розміщення. Основні показники роботи.
  6. Варистори та їх основні характеристики.
  7. Визначники та їх основні властивості.
  8. Визначте місце козацької держави у міжнародних відносинах та основні положення її дипломатичної діяльності.
  9. Визначте основні методи дослідження психогенетики і можливості їх застосування
  10. Виникнення економічної теорії та основні етапи розвитку. Сучасні напрямки і школи економічної теорії
  11. Відомості в галузі зовнішньої політики і економіки, які можуть становить державну таємницю, —
  12. Відомості досудового розслідування можна розголошувати лише з дозволу слідчого або прокурора і в тому обсязі, в якому вони визнають можливим.

 

При аналізі катіонів використовується явище гідролізу. Гідроліз солей – це розклад їх водою, завдяки зміщенню рівноваги її дисоціації вправо. Відомі три типи гідролізу. Це гідроліз:

- по аніону, наприклад:

CN- + H2O D HCN + OH- (лужне середовище, рН>7);

- по катіону, наприклад:

NH4+ + H2O D NH3•H2O + H+ (кисле середовище, рН<7);

- гідроліз по катіону та аніону, наприклад:

CH3COO- + NH4+ + H2O D NH3•H2O + CH3COOH.

 

В цьому випадку рН лише несуттєво відрізняється від 7 в той чи інший бік.

Солі, які утворенні багатоосновними кислотами або багатокислотними основами, гідролізують ступінчасто. При цьому константа гідролізу кожної наступної стадії на порядок нижча від попередньої. Тому на практиці зважають лише на першу стадію гідролізу.

Прикладом використання явища гідролізу в аналізі є характерна реакція на Ві3+. При розведенні розчину солі вісмуту випадає білий осад завдяки перебігу реакції:

 

Bi3+ + Cl- + H2O D BiOCl↓ + 2H+.

Розчинення деяких гідрооксидів металів під дією солей амонію пояснюється гідролізом останніх:

 
 

 


В якісному аналізі широко застосовуються окисно-відновні реакції усіх трьох типів: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні та диспропорціонування. При цьому частіш за все вони застосовуються для визначення елементів, що мають змінні ступені окиснення. В цьому можна переконатися з табл.1.3.1.

 

Таблиця 1.3.1

Окисно-відновні властивості катіонів IV групи


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)