І група катіонів

1. Реакції катіонів К⁺

1.1. Гідротартрат натрію NaHC₄H₄O₆ утворює із солями калію дрібнокристалічний осад, розчинний у гарячій воді, сильних кислотах і лугах, але нерозчинний в оцтовій кислоті.

1.2. Гексанітрокобальтат (ІІІ) натрію виділяє з розчинів солей К⁺ кристалічний осад подвійної солі:

2KCl + Na₃[Cо(NO₂)₆] = K₂Na[Cо(NO₂)₆]¯ + 2NaCl.

Зафіксуйте колір осаду і складіть іонне рівняння реакції.

Наведена реакція є чутливою (межа розведення 1׃1300), проте реактив у лужному і сильно кислому середовищах нестійкий, тому цю характерну реакцію на іони К⁺ слід проводити у нейтральному або слабко кислому середовищі та за відсутністю іонів амонію.

1.3. Леткі солі калію забарвлюють безбарвне полум'я пальника у блідо-фіалковий колір.

2. Реакції катіонів Na⁺

2.1. Гексагідроксостибіат (V) калію осаджує з розчинів солей натрію осад білого кольору. Складіть молекулярне та іонне рів­няння реакції. Реакцію можна виконувати лише у нейтральному середовищі, оскільки у кислому середовищі реактив перетворюється у стибіатну кислоту Н[Sb(OH)₆], яка випадає в осад, а у лужному – осад розчиняється з утворенням NaSbO₄. Складіть рівняння відповідних реакцій.

2.2. Найчутливішою на катіони Na⁺ є реакція з цинкуранілацетатом у середовищі оцтової кислоти (мінімальна концентрація іонів Na⁺, що може бути визначена, дорівнює 0,01γ):

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOK = =NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉¯ + KCl.

Зафіксуйте колір осаду, що утворився.

2.3. Всі леткі солі натрію забарвлюють полум'я газового пальника в інтенсивно-жовтий колір.

3. Реакції катіонів NH₄⁺

3.1. Луги виділяють з розчинів солей амонію при нагріванні аміак, який можна виявити біля отвору пробірки за запахом або за зміною забарвлення вологого червоного лакмусового папірця. За­пишіть рівняння розкладу хлориду амонію лугом і процесів, які відбуваються на лакмусовому папірці. Ця характерна реакція цінна тим, що дозволяє визначити NH₄⁺ у присутності будь-яких катіонів усіх аналітичних груп.

3.2. Реактив Несслера утворює з солями амонію характерний осад:

NH₄Cl + 2K₂[HgI₄] + 4KOH = [NH₂Hg₂OI₂]I¯ + 7KI + KCl + +3H₂O.

Зафіксуйте колір осаду. Реакція дуже чутлива, проте відкриттю іонів амонію заважають катіони Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ та деякі інші. Їх можна замаскувати за допомогою тартрату калію-натрію, який з наведеними катіонами утворює безбарвні комплекси.

3.3. Видалення катіонів амонію, що заважають визначенню K⁺, ґрунтується на леткості його солей. Прогрійте на електричній плитці фарфоровий тигель з хлоридом амонію. Запишіть спостереження і поясніть їх за допомогою рівняння хімічної рівноваги.

Поиск по сайту: