АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

І група катіонів

Читайте также:
  1. IV група катіонів
  2. V група катіонів
  3. VI група катіонів
  4. Вхідна група № 3, 4
  5. Гемобластози - це група захворювань пухлинного характеру, котрі розвиваються із кровотворних клітин.
  6. Група 08
  7. Група 21 Б
  8. Група Льовочкіна - Фірташа
  9. Група порядків Гастероміцети.
  10. Група ударних
  11. І група
  12. І група аніонів

1. Реакції катіонів К+

1.1. Гідротартрат натрію NaHC4H4O6 утворює із солями калію дрібнокристалічний осад, розчинний у гарячій воді, сильних кислотах і лугах, але нерозчинний в оцтовій кислоті.

1.2. Гексанітрокобальтат (ІІІ) натрію виділяє з розчинів солей К+ кристалічний осад подвійної солі:

 

2KCl + Na3[Cо(NO2)6] = K2Na[Cо(NO2)6]¯ + 2NaCl.

 

Зафіксуйте колір осаду і складіть іонне рівняння реакції.

Наведена реакція є чутливою (межа розведення 1׃1300), проте реактив у лужному і сильно кислому середовищах нестійкий, тому цю характерну реакцію на іони К+ слід проводити у нейтральному або слабко кислому середовищі та за відсутністю іонів амонію.

1.3. Леткі солі калію забарвлюють безбарвне полум'я пальника у блідо-фіалковий колір.

2. Реакції катіонів Na+

2.1. Гексагідроксостибіат (V) калію осаджує з розчинів солей натрію осад білого кольору. Складіть молекулярне та іонне рів­няння реакції. Реакцію можна виконувати лише у нейтральному середовищі, оскільки у кислому середовищі реактив перетворюється у стибіатну кислоту Н[Sb(OH)6], яка випадає в осад, а у лужному – осад розчиняється з утворенням NaSbO4. Складіть рівняння відповідних реакцій.

2.2. Найчутливішою на катіони Na+ є реакція з цинкуранілацетатом у середовищі оцтової кислоти (мінімальна концентрація іонів Na+, що може бути визначена, дорівнює 0,01γ):

 

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK = =NaZn(UO2)3(CH3COO)9¯ + KCl.

 

Зафіксуйте колір осаду, що утворився.

2.3. Всі леткі солі натрію забарвлюють полум'я газового пальника в інтенсивно-жовтий колір.

 

3. Реакції катіонів NH4+

3.1. Луги виділяють з розчинів солей амонію при нагріванні аміак, який можна виявити біля отвору пробірки за запахом або за зміною забарвлення вологого червоного лакмусового папірця. За­пишіть рівняння розкладу хлориду амонію лугом і процесів, які відбуваються на лакмусовому папірці. Ця характерна реакція цінна тим, що дозволяє визначити NH4+ у присутності будь-яких катіонів усіх аналітичних груп.

3.2. Реактив Несслера утворює з солями амонію характерний осад:

 

NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH = [NH2Hg2OI2]I¯ + 7KI + KCl + +3H2O.

 

Зафіксуйте колір осаду. Реакція дуже чутлива, проте відкриттю іонів амонію заважають катіони Fe2+, Fe3+, Cu2+ та деякі інші. Їх можна замаскувати за допомогою тартрату калію-натрію, який з наведеними катіонами утворює безбарвні комплекси.

3.3. Видалення катіонів амонію, що заважають визначенню K+, ґрунтується на леткості його солей. Прогрійте на електричній плитці фарфоровий тигель з хлоридом амонію. Запишіть спостереження і поясніть їх за допомогою рівняння хімічної рівноваги.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)