Исследование свойств полученного вещества. В сухой пробирке прокалите кристаллы полученной соли

В сухой пробирке прокалите кристаллы полученной соли.

Приготовьте раствор соли (примерно 0,1 г растворите в 2 см³ воды), измерьте рН при помощи индикаторной бумаги.

Испытайте отношение раствора сульфата никеля к действию:

- концентрированного раствора аммиака

- разбавленного раствора гидроксида натрия

- 30%-ного раствора пероксида водорода, к которому добавлен разбавленный раствор щелочи

- раствора гексацианоферрата (II) калия

При помощи качестенных реакций докажите присутствие в растворе полученного вещества ионов никеля и сульфат-ионов (7).

Вопросы и задания для допуска

(1) Перед разбавлением необходимо измерить плотность раствора и уточнить содержание вещества в нем. Как это сделать?

(2) Опишите процедуру разбавления серной кислоты. Обдумайте, какая посуда и оборудование для этого могут понадобиться.

(3) Какой способ фильтрования оптимален для отделения малого количества осадка?

(4) По какой причине не рекомендуется промывать кристаллы водой? Для чего жидкости, предназначенные для промывания, предварительно охлаждают?

(5) Как может измениться состав полученного кристаллогидрата при нагревании?

(6) По какому веществу следует рассчитывать выход? Почему?

(7) Какие качественные реакции для этого можно использовать? Обсудите план эксперимента с преподавателем.

Вопросы и задания для обсуждения

1. Безводные соли никеля имеют желтую окраску, кристаллогидраты – зеленую. Чем объясняется это явление?

2. Что происходит при а) умеренном б) сильном нагревании гептагидрата сульфата никеля на воздухе? Напишите уравнения реакций

3. Какими другими способами можно было бы получить сульфат никеля?

4. Объясните результаты испытаний свойств сульфата никеля, подтвердив свои слова уравнениями реакций.

5. Запишите электронные конфигурации атома никеля, и ионов Ni²⁺, Ni³⁺.

6. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,1М раствора сульфата никеля (II).

7. Вычислите потенциал никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата никеля.

Соединения р-элементов V группы

Цинкаммонийфосфат NH₄ZnPO₄

Меры предосторожности. Какую опасность представляют соединения цинка и концентрированный раствор аммиака? Какова первая помощь при отравлении аммиаком?

Методика синтеза. Работа рассчитана на получение 2¸3 г продукта.

Из рассчитанного количества ZnSO₄×7H₂O готовят 10%-ный раствор в дистиллированной воде (1). Навески Na₂HPO₄×12Н₂О и NH₄C1 (2) (обе соли требуется использовать с 50%-ным избытком по сравнению со стехиометрическими количествами) растворяют в таком же количестве дистиллированной воды, что и сульфат цинка. Добавляют несколько капель концентрированного водного раствора аммиака с массовой долей 20-25% (3) и при постоянном перемешивании сливают полученные растворы (4). Выпавший осадок отфильтровывают, промывают дистиллированной водой (5), сушат в сушильном шкафу при температуре, не превышающей 150 °С.

Поиск по сайту: