 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Исследование свойств полученного вещества. Отметьте цвет вещества. Испытайте его отношение воде и определите рН раствора
Отметьте цвет вещества. Испытайте его отношение воде и определите рН раствора. Проведите качественные реакции на ионы Fе2+ и NО3-. Проверьте наличие в полученном веществе ионов Fе3+. Испытайте, что происходит с веществом при хранении на воздухе, при нагревании, каково его отношение к действию серной и азотной кислот, растворов щелочи, аммиака, сульфида и пероксосульфата щелочного металла, бромной воды..
Вопросы для допуска
(1) Каким образом готовят насыщенные растворы? Какие справочные данные необходимо использовать при вычислениях.
(2) Насколько точно следует соблюдать в этом случае количественное соотношение реагентов?
(3) Запишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата железа и поясните, как влияет на смещение равновесия этого процесса подкисление раствора.
(4) Как реализовать последнее условие на разных стадиях синтеза?
(5) Какой способ для этого удобно использовать?
(6) Какой способ удобно использовать в этом случае?
Вопросы и задания для обсуждения
1. Дайте обоснование устойчивости вещества его окислительно-восстановительных свойств в разной среде с учетом величин окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих систем.
2. Напишите координационную формулу вещества.
3. Можно ли синтезировать гексагидрат нитрата железа, используя следующие схемы превращений:
1) Fе + НNО3 ® Fе(NО3)2 +....,
2) FеО + НNО3 ® Fе(NО3)2 + ….,
3) Fе2+ + ОН— ® Fе(OН)2, Fе(ОН)2 + НNО3 ® Fе(NО3)2 +…?
Сопоставьте возможности использования для синтеза нитрата железа (II) этих реакций и предложенной методики.
4. Могут ли ионы Fе2+ окисляться кислородом воздуха в водном растворе? Как зависит возможность такой реакции от рН раствора? Для ответа воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов и уравнением Нернста.
Дигидрофосфат аммония NH4H2PO4
Меры предосторожности. Какую опасность представляют аммиак и концентрированная фосфорная кислота и какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с этими веществами?
Методика синтеза. Разбавлением фосфорной кислоты (r≈ 1,684¸1,707, w ≈ 85¸87 %) (1) готовят 30-40 г 15% –ного раствора Н3РО4.
Собирают прибор по схеме, изображенной на рис. 3.2. Отличие заключается в том, что стакан 10 с 15%-ным раствором кислоты помещается на магнитную мешалку и в раствор погружают термометр, зафиксированный в лапке штатива.
Аммиак получают, приливая по каплям раствор щелочи из капельной воронки 2 к кристаллической соли аммония, находящейся в колбе 1 (см. рис. 3.2). Газ при перемешивании пропускают через раствор фосфорной кислоты со скоростью приблизительно 1 пузырек в секунду. Поскольку реакция сопровождается выделением тепла, а разогревание раствора приводит к уменьшению поглощения аммиака, необходимо следить, чтобы температура реакционной смеси не превышала 50—60 °С (2). Аммиак пропускают до тех пор, пока рН среды раствора не станет равным 5 (3). Необходимо тщательно соблюдать это условие (4)!
После окончания реакции раствор упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки и охлаждают. Выпавшие кристаллы отделяют от маточного раствора (5), промывают небольшими порциями холодной воды, сушат при 100 оС.
Поиск по сайту: