Исследование свойств полученного вещества

Примерно 0,1 г продукта, растворите в 2 см³ воды и разделите раствор на несколько пробирок. Проведите реакции полученного раствора с 25%-м раствором аммиака, 2 М раствором NaOH, концентрированной соляной кислотой, 10%-м раствором хлорида кальция. Запишите наблюдаемые изменения.

Примерно 0,1 г полученного вещества прокалите в сухой пробирке в пламени спиртовки. Какие изменения наблюдаются? Запишите. Дайте пробирке остыть и добавьте к содержимому 2 см³ дистиллированной воды. Полностью ли растворилось содержимое? Какого цвета раствор? Измерьте индикаторной бумагой pH этого раствора, запишите результат.

Вопросы для допуска

(1) Для чего нужно охлаждать реакционную смесь?

(2) Исходя из молярного соотношения реагентов, установите, какая именно соль образуется, и напишите уравнение реакции.

(3) Какое вещество может на этой стадии выпасть в осадок?

(4) Напишите уравнение реакции, если известно, что одним из ее продуктов, кроме целевого вещества, является углекислый газ.

(5) По каким внешним признакам можно судить о том, что реакция закончилась?

(6) Какой способ фильтрования используется для отделения продукта и почему?

(7) Рассчитайте теоретический выход продукта реакции.

(8) Какую окраску имеет полученное вами вещество? Чем она обусловлена?

Вопросы и задания для обсуждения

1. К какому классу реакций относятся а) реакция из п. (2) б) реакция из п. (4) данного синтеза? Что является в одной из этих реакций окислителем, а что – восстановителем?

2. В какой среде, судя по соотношению реагентов, протекает реакция из п. (4)?

3. К какому классу веществ принадлежит основной продукт синтеза? Напишите структурную формулу внутренней координационной сферы этого соединения. В какой степени окисления находится в нем хром?

4. Как можно объяснить изменения, происходящие с раствором трис -оксалатохромита калия в п. 1 испытаний? Запишите уравнения возможных реакций. Сделайте вывод об устойчивости трис -оксалатохромита калия в различных средах. Является ли, по результатам ваших экспериментов, это вещество истинным комплексным соединением или двойной солью? На каком основании вы сделали этот вывод?

5. Обсудите экспериментальные результаты, полученные в п. 2 испытаний (уравнения возможных реакций, объяснение наблюдаемых явлений).

Оксид меди (I) Cu₂O

Меры предосторожности. Какую опасность представляют соединения меди? Как надо обращаться с твёрдыми щелочами? Какова первая помощь при ожогах щелочами?

Методика синтеза. В основе синтеза лежит реакция окисления глюкозы в соль глюконовой (D-глюкуроновой) кислоты:

C₆H₁₂O₆ + CuSO₄ + NaOH → C₆H₁₁O₇Na + Cu₂O + Na₂SO₄ + H₂O (1)

Из медного купороса и воды готовят 20¸30 см³ 10%-ного раствора сульфата меди (плотность 1,085 г/см³). Вносят в него навеску глюкозы (в двукратном избытке по отношению уравнению реакции) и нагревают почти до кипения (2). Растворением в воде кристаллического гидроксида натрия готовят 20%-ный раствор щелочи, также в двукратном количестве по отношению к уравнению реакции. Приготовленный раствор щелочи приливают к горячему раствору сульфата меди и глюкозы, смесь перемешивают, и оставляют на 20¸30 мин при комнатной температуре. Это время необходимо для укрупнения кристаллов, что обычно заметно по изменению окраски осадка. Обычно сначала образуются кристаллы кирпично-оранжевого цвета, через некоторое время приобретает красно-коричневый цвет. Далее осадок фильтруют на воронке Бюхнера или отделяют центрифугированием, промывают горячей дистиллированной до отрицательной реакции на сульфат-ион (3), сушат между листами фильтровальной бумаги до постоянной массы (4).

Поиск по сайту: