Исследование свойств полученного вещества. Рассмотрите форму кристаллов под микроскопом

Рассмотрите форму кристаллов под микроскопом. Для этой цели удобно брать каплю его насыщенного раствора вещества.

Испытайте его отношение к действию:

- нагревания (для кристаллов и для водного раствора)

- подкисленных растворов перманганата, иодида и сульфида калия

- щелочного раствора соли хрома (III).

При помощи индикаторной бумаги оцените рН раствора полученного вещества.

Вопросы для допуска

(1) Запишите уравнение реакции, которая при этом протекает.

(2) Какая реакция происходит при добавлении пероксида водорода?

(3) Каким образом можно осуществить эту операцию?

(4) Что может произойти с веществом в контакте с теплой или горячей водой? Запишите уравнение предполагаемой реакции.

Вопросы и задания для обсуждения

1. На основании проведенного исследования сделайте вывод о термической устойчивости и окислительно-восстановительных свойствах вещества.

2. Напишите структурную формулу пероксоборной кислоты.

3. Приведите структурные формулы известных кислот бора.

4. Образованием каких солей может закончиться взаимодействие ортоборной кислоты со щелочами, в зависимости от соотношения реагентов? Составьте уравнения реакций.

5. Приведите структурные формулы пероксокислот, образованных другими элементами. Будут ли обладать эти соединения сходными химическими свойствами?

Додекагидрат сульфата калия-алюминия (аммония-алюминия), алюмокалиевые (алюмоаммонийные) квасцы KAl(SO₄)₂×12H₂O (NH₄Al(SO₄)₂×12H₂O)

Меры предосторожности. Какую опасность представляют соединения алюминия и какие меры предосторожности надо предпринимать при работе с ними? Какую опасность представляет серная кислота? Какова первая помощь при ожогах кислотами?

Методика синтеза. Для получения квасцов массой 3-4 г в минимальном объеме воды, нагретой до 50°С растворяют (1) необходимые количествасульфата алюминия, сульфата калия (или сульфата аммония соответственно), добавляют 0,5 см³серной кислоты (r ~ l,835 г/см³), разбавленной в отношении 1:1 (2). Горячий раствор, если часть солей не растворилась, фильтруют (3) и охлаждают (4). Выпавший кристаллический осадок отфильтровывают (5), промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают при 45-50° С (7).

Исследование свойств полученного вещества.

Рассмотрите кристаллы полученного вещества под микроскопом.

С помощью качественных реакций докажите, что в состав полученных квасцов входят ионы K⁺ (соответственно, NH₄⁺), Al³⁺, SO₄^2-. (8)

В сухой пробирке прокалите кристаллы полученного вещества.

Испытайте отношение раствора полученного вещества к действию:

- раствора аммиака;

- небольшого концентрированного и разбавленного растворов гидроксида натрия;

- раствора карбоната натрия и раствора сульфида натрия или другого щелочного металла (под тягой!). Испытайте отношение полученного осадка к действию кислоты и щелочи.

Определите рН раствора квасцов.

Вопросы для допуска.

(1) Какие справочные данные потребуются для вычисления минимального объема воды, необходимого для растворения указанных солей? Как называются полученные растворы?

(2) Каким образом производится разбавление серной кислоты?

(3) Какой способ фильтрования при этом удобно использовать?

(4) До какой температуры следует охлаждать фильтрат?

(5) Какой способ фильтрования удобно использовать для отделения значительного количества кристаллов от маточного раствора?

(6) Что может произойти с полученными кристаллами при нагревании до более высокой температуры?

(7) Предложите план эксперимента и обсудите его с преподавателем.

Вопросы и задания для обсуждения

1. К какому типу солей относятся квасцы? Согласуются ли с этим результаты качественных реакций?

2. Определите пространственную конфигурацию сульфат-иона.

3. Какова структура квасцов?

4. Почему в данном случае не требуется соблюдать точную концентрацию серной кислоты? Для чего ее используют в синтезе?

5. Объясните результаты испытаний.

6. Составьте уравнение реакции гидролиза алюмокалиевых и алюмоаммонийных квасцов, оцените рН их растворов. В растворе какой соли рН должно быть ниже (если концентрации и температуры растворов одинаковы)?

7. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора алюмокалиевых квасцов с концентрацией 0,1 моль соли в 1 дм³ раствора.

8. Какую массу квасцов и какой объем воды потребуется взять для приготовления 5%-ного раствора в расчете на безводную соль?

9. Почему известны алюмокалиевые и алюмоаммонийные квасцы, но не существует алюмонатриевых? Какие характеристики ионов необходимо сравнить для ответа на этот вопрос?

Поиск по сайту: