Исследование свойств полученного вещества. Растворите несколько кристаллов соли в воде, разделите раствор на несколько пробирок

Растворите несколько кристаллов соли в воде, разделите раствор на несколько пробирок.

-при помощи качественных реакций определите присутствие в растворе ионов NH₄⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, SO₄^2- (12).

- определите рН раствора индикаторной бумагой

- испытайте отношение полученного вещества к действию подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия и/или дихромата калия;

- испытайте отношение полученного вещества к действию раствора сульфида натрия и карбоната натрия.

Вопросы для допуска

(1) Каким образом в данном случае удобно проводить разбавление раствора

(2) Можно ли использовать более концентрированный раствор серной кислоты?

(3) Как влияет степень измельчения железа на скорость его растворения?

(4) Какие реакции могут происходить с железом, сульфатом железа (II) в контакте с воздухом при нагревании?

(5) По каким признакам следует судить об окончании реакции?

(6) Какое вещество, возможно, потребуется отфильтровать? Каким способом удобно провести фильтрование в данном случае?

(7) Какие значения рН относятся к слабокислой среде?

(8) Какое вещество находится в растворе?

(9) Как можно приготовить насыщенный раствор соли?

(10) При какой температуре выход кристаллов будет дольше?

(11) Что может произойти с солью Мора при нагревании?

(12) Обсудите с преподавателем план эксперимента.

Вопросы и задания для обсуждения

1. Соль Мора следует отнести к солям двойным или комплексным? Как согласуются результаты исследования свойств полученного продукта с Вашим выводом?

2. Почему для изучения свойств соли Мора надо использовать свежеприготовленный образец?

3. Что такое ферриты и где они находят применение?

4. Почему из растворов солей железа (III) не удаётся осадить Fe₂S₃?

5. Какие степени окисления характерны для железа и какие кислотно-основные свойства характерны для гидроксидов железа и этих степенях окисления?

6. Составьте уравнения реакции гидролиза сульфата железа (II), рассмотрите возможные способы смещения равновесия этого процесса.

7. Примесь какого соединения может содержаться в полученном растворе сульфата железа вследствие протекания процесса гидролиза? Какой способ используется в этой работе для предотвращения гидролиза сульфата железа при упаривании фильтрата.

8. Почему соль Мора в целом более устойчива к окислению в водном растворе, чем сульфат железа (II)? Для ответа проанализируйте зависимость окислительно-восстановительного потенциала системы Fe³⁺/Fe²⁺ от pH.

Додекагидрат сульфата калия-хрома (III) (хромокалиевые квасцы) KCr(SO₄)₂·12H₂O

Меры предосторожности. Какую опасность представляют вещества, используемые в синтезе и при исследовании: свойств полученного вещества? Какие меры предосторожности нужно применять при работе с ними?

Методика синтеза. Из дихромата калия массой1,8¸2,2 г готовят 10%-ный раствор, к которому по каплям (1) добавляют при перемешивании 2,2 см³ концентрированной серной кислоты (2). Полученную смесь охлаждают до 0^оС и добавляют к ней по каплям при перемешивании и охлаждении этанол с 20% избытком от теоретически рассчитанного количества (3), следя за изменением окраски (4) и тщательно контролируя температуру, которая не должна превышать 40^оС. По окончании реакции (осторожно понюхайте раствор, отметьте запах) раствор помещают в охлаждающую баню, содержащую смесь льда с поваренной солью (5), оставляют до полного выпадения кристаллов (если кристаллы не образуются, в раствор следует внести затравку - 2-3 кристаллика хромокалиевых квасцов). Выделившиеся кристаллы отфильтровывают (используют фильтр Шотта БЕЗ прокладки из фильтровальной бумаги) (6), промывают на фильтре охлажденной до 0^оС смесью этанол-вода 1:1, затем чистым этанолом (7), сушат между листами фильтровальной бумаги (8), взвешивают и рассчитывают выход в % от теоретического (9).

Поиск по сайту: