 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Исследование свойств полученного вещества. Отметьте цвет кристаллов
Отметьте цвет кристаллов.
Испытайте отношение вещества к действию:
- концентрированных и разбавленных растворов серной кислоты;
- раствора щёлочи;
- раствора нитрата серебра;
- нагреванию
Вопросы для допуска
(1) Составьте уравнение протекающей при этом реакции.
(2) Какую роль играет активированный уголь?
(3) Для чего требуется измельчение угля?
(4) Нагревание в данном случае требуется для улучшения растворимости соли или для ускорения процесса растворения?
(5) Запишите уравнение протекающей при этом реакции, укажите роль перманганата калия и соляной кислоты.
(6) С какой целью рекомендуется охлаждение до нулевой температуры?
Вопросы и задания для обсуждения
1. На какие ионы диссоциирует полученная комплексная соль в водном растворе? Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
2. Какова природа связи между ионом-комплексообразователем и лигандами?
3. Найдите в справочнике значения констант нестойкости ионов амминокомплексов кобальта (II) и кобальта (III). Сделайте вывод об их относительной устойчивости.
4. Исходя из значения констант нестойкости, вычислите значения констант устойчивости.
5. Можно ли предсказать, какой из двух ионов амминокомплексов - кобальта (II) и кобальта (III) – будет более прочным только на основании их состава и строения, не рассматривая значения констант устойчивости.
6. Перечислите известные соединения Со3+. Будут ли эти соединения проявлять окислительные свойства?
Хлорид гексаамминникеля (II) [Ni(NH3)6]Cl2
Меры предосторожности. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с аммиаком, соединениями никеля?
Методика синтеза. В качестве исходного вещества можно использовать NiSO4×7H2О или Ni(NO3)2×6H2O массой 2¸2,5 г.
Взвешивают соль никеля и хлорид аммония. Учтите, что хлорид аммония требуется взять с 5%-ным избытком по отношению к уравнению реакции (1). Соли измельчите в ступке по отдельности, затем смешайте и разотрите еще раз смесь (если используется нитрат никеля, то при растирании смеси солей в ступке может стать жидкой) (2). Содержимое ступки вносят в стакан с концентрированным раствором аммиака (w = 25%), взятым с 50%-ным избытком по отношению к теоретически необходимому (3), размешивают содержимое стеклянной палочкой. Выпавший осадок (отметьте цвет кристаллов) отфильтровывают, промывают 1-2 раза аммиачным раствором хлорида аммония (приготовленного смешиванием равных объемов концентрированного объема аммиака и насыщенного раствора хлорида аммония) (4), смесью этилового спирта и концентрированного раствора аммиака, наконец, чистым этиловым спиртом. Сушат вещество при температуре не выше 40ºС (5). Отмечают цвет кристаллов после высушивания.
Исследование свойств полученного вещества.
Испытайте отношение полученного вещества к нагреванию, к действию воды (кипячение в течение 10 минут), концентрированных соляной и серной кислот, растворов щелочи, нитрата серебра. Отметьте и объясните наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения реакций.
Напишите выражение константы нестойкости иона гексаааминникеля (II) и найдите в справочнике ее величину.
Вопросы для допуска
(1) Составьте уравнение реакции с учетом того, что в ней участвуют три исходных вещества.
(2) Как влияет эта операция на протекание реакции?
(3) Как влияет избыток аммиака и его концентрация в растворе на выход продукта?
(4) Каким образом готовят насыщенные растворы? Какие справочные данные для этого понадобятся?
(5) По каким признакам можно судить о том, что вещество при высушивании не подверглось частичному разложению?
Вопросы и задания для обсуждения
1. Вычислите DG0298 процесса диссоциации иона гексаамминникеля.
2. Используя метод валентных связей, рассмотрите геометрическое строение иона гексаамминникеля (II).
3. Запишите уравнения электролитической диссоциации полученной соли. Рассмотрите способы смещения равновесия вторичной диссоциации в сторону увеличения концентрации комплексного иона.
4. Почему при синтезе комплексных соединений, лиганд, как правило, берут в значительном избытке по отношению к стехиометрическому количеству?
5. Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе [Ni(NH3)6]Cl2.
6. Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе [Ni(NH3)6]Cl2, содержащем избыточный аммиак в количестве 1 моль на 1 дм3 раствора.
Моногидрат сульфата тетраамминмеди (II) [Cu(NH3)4]SO4×Н2О
Меры предосторожности. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с аммиаком, соединениями меди (II), диэтиловым эфиром?
Методика синтеза. Синтез рассчитан на получение конечного продукта массой 1,5¸2,5 г.
Пентагидрат сульфата меди (II) растирают в порошок (1) и растворяют растворе аммиака с массовой долей NH3 20¸25% (2), в 1,5-кратном избытке по отношению к уравнению реакции (3, 4). К полученному раствору добавляют равный объем этилового спирта. Смесь охлаждают до 0оС. Выпавшие кристаллы отделяют (5), промывают смесью спирта с раствором аммиака (объемное соотношение 1:1), затем этиловым спиртом, диэтиловым эфиром и сушат при 50¸60 оС (6). Отметьте цвет кристаллов до и после высушивания.
Поиск по сайту: