Исследование свойств полученного вещества. 1)Проведите с полученным веществом качественные реакции на ионы NH4+, Zn2+, Cl– (6)

1) Проведите с полученным веществом качественные реакции на ионы NH₄⁺, Zn²⁺, Cl^– (6).

2) Рассмотрите кристаллы полученного вещества под микроскопом.

3) Испытайте отношение полученного соединения к действию:

-небольшого количества и избытка раствора щёлочи;

-небольшого количества и избытка раствора аммиака.

4) Измерьте рН раствора полученного вещества.

Вопросы для допуска

(1) Какое координационное соединение может образоваться в этом случае? Запишите уравнение реакции.

(2) Каким способом можно определить концентрацию вещества в растворе? Что для этого требуется измерить?

(3) Какая реакция при этом происходит? По какому признаку можно определить, что хлорида меди добавлено слишком много, и синтез придется выполнять заново?

(4) Какие нерастворимые вещества при этом отфильтровываются?

(5) Какое вещество при этом выпадает в осадок?

(6) Обсудите с преподавателем, какие реакции для этого следует использовать.

Вопросы и задания для обсуждения

1) Какие выводы можно сделать на основании результатов исследования свойств вещества? По каким признакам соединение относят к двойным или к комплексным солям?

2) Рассмотрите с позиций теории ВС геометрическое строение тетрахлорцинкат-иона. Какова природа связи в этой частице?

3) Напишите уравнения диссоциации полученного соединения. Запишите выражение для константы нестойкости и найдите в справочнике её значение.

4) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида цинка. Ответ сопроводите уравнениями соответствующих реакций.

5) Отличаются ли продукты взаимодействия солей цинка с концентрированными растворами щелочи и аммиака? Ответ подтвердите уравнениями реакций и значениями констант устойчивости соответствующих соединений.

6) Запишите уравнение гидролиза хлорида цинка, вычислите константу гидролиза.

7) Исходя из строения атома цинка, объясните, почему для этого элемента характерна степень окисления +2?

8) С помощью электродных потенциалов определите, возможно ли растворение цинка в щёлочи в стандартных условиях.

9) Почему под конец реакция растворения цинка в кислоте сильно замедляется? Какие факторы используются для того, чтобы ускорить процесс растворения?

Дигидрат ацетата цинка Zn(CH₃COO)₂·2H₂O

Меры предосторожности. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с концентрированными кислотами? Где требуется проводить реакцию?

Методика синтеза. Для синтеза используютоксид цинка массой 1,0¸1,5 г. При расчете следует учесть, что ZnO берется с 15-20% избытком по отношению к требуемому по уравнению реакции количеству. Из ледяной (т. е. стопроцентной) (r = 1,0497 г/см³) уксусной кислоты готовят раствор с массовой долей 20%. (1).

Навеску оксида цинка порциями вносят в нагретый до 75^оС раствор уксусной кислоты. Раствор отфильтровывают в горячем состоянии, (2) добавляют несколько капель раствора пероксида водорода с массовой долей 30%, нагревают до кипения (3) и добавляют небольшое количество (0,04–0,05 г) карбоната цинка (4). Смесь кипятят 5 минут, затем 30-40 минут нагревают на водяной бане и фильтруют в горячем состоянии. Фильтрат подкисляют уксусной кислотой до слабого запаха (5), переносят в фарфоровую чашку и упаривают (под тягой!) на водяной бане до появления кристаллической пленки на поверхности, после чего охлаждают ледяной водой. Выпавшие кристаллы при необходимости фильтруют под вакуумом и сушат между листами фильтровальной бумаги (6).

Поиск по сайту: