Химические свойства астата и его соединения

1. При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt:

H₂ + At₂ = 2HAt.

2. Как галоген, реагируя с металлами и неметаллами с меньшей электроотрицательностью, образует астатиды:

2Li + At₂ = 2LiAt – астатид лития,

2Tl + At₂ = 2TlAt – астатид таллия;

(аналогично были получены BiAt₃ – астатид висмута, NaAt – астатид натрия, MgAt₂ – астатид магния, AgAt – астатид серебра, PtAt₂ – астатид платины).

3. Астат в водном растворе восстанавливается SO₂ (до астатоводорода), окисляется Br₂ и азотной кислотой (до астатноватой кислоты):

At₂ + 2H₂O + SO₂ = H₂SO₄ + 2HAt,

At₂ + 6H₂O + 5Br₂ = 2HAtO₃ + 10HBr,

At₂ + 10HNO₃ = 2HAtO₃ + 10NO₂ + 4H₂O.

4. Астат в твёрдом состоянии может образовать астатистый сульфурил:

At₂ + SO₂ = SO₂At₂.

5. Астат вытесняется другими галогенами, которые являются более сильными окислителями:

2RbAt + I₂ = 2RbI + At₂.

6. Подобно другим галогенам астат реагирует с нитритами, образуя нитраты и астатоводород:

LiNO₂ + At₂ + H₂O = LiNO₃ + 2HAt.

Имеются сведения о перастатате лития и астатите стронция, которые получены при взаимодействии астатной и астатистой кислот с соответствующими оксидами:

Li₂O + 2HAtO₄ = 2LiAtO₄ + H₂O,

SrO + 2HAtO₂ = Sr(AtO₂)₂ + H₂O.

Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводорода (H₂S):

2AtCl + H₂S = 2HCl + At₂S.

Вытесняется из раствора цинком или дихлоридом олова SnCl₂ (свойства металла):

SnCl₂ + 2AtCl = SnCl₄ + At₂,

Zn + 2AtCl = ZnCl₂ +At₂.

Известны межгалогенные соединения астата, например,

At₂ + I₂ = 2AtI – йодид астата,

а также органические соединения астата:

C₂H₆ + At₂ = C₂H₅At + HAt.

Астатэтан также образуется при взаимодействии этанола с астатоводородом:

C₂H₅OH + HAt = C₂H₅At + H₂O,

или при взаимодействии этилена с астатоводородом:

C₂H₄ + HAt = C₂H₅At.

Получены CH₃At – метиластатид (астатметан), C₆H₅At – фениластатид (астатбензол).

Поиск по сайту: