АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Общая характеристика элементов IIIA группы

Читайте также:
  1. Data Mining и Business Intelligence. Многомерные представления Data Mining. Data Mining: общая классификация. Функциональные возможности Data Mining.
  2. I i Группы
  3. I. Общая установка сознания
  4. I. Общая характеристика.
  5. III.2. Преступление: общая характеристика
  6. VI. Общая задача чистого разума
  7. XV. 1. Загальна характеристика електрохімічних процесів
  8. ZFCACGSP (ЗП.Группы лицевых счетов спецификация))
  9. ZSNUSP (ЗП.Группы выплат (спецификация))
  10. А) Статическая вольт-амперная характеристика
  11. А. Группы приказов.
  12. А. Понятие и общая характеристика рентных договоров

IIIA группа периодической системы химических элементов включает в себя один неметалл бор, а также металлы: алюминий, галлий, индий, таллий.

Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона (ns2np1), один из которых неспарен. Атомы элементов IIIA группы могут переходить в возбужденное состояние и увеличивать число неспаренных электронов до 3, поэтому в соединениях они могут проявлять высшую валентность, равную номеру группы III. Для таллия наиболее устойчивой валентностью является валентность I, что связано с инертностью 6s2-электронной пары. Степени окисления в соединениях: +1, +2, +3.

В группе с увеличением порядкового номера сверху вниз окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства возрастают. Радиус атома при переходе от бора к алюминию увеличивается, а от алюминия к галию несколько уменьшается, а затем опять увеличивается. Аналогичным образом изменяется энергия ионизации (таблица 7).

 

Таблица 7 – Характеристики атомов элементов IIIA группы

  5В 13Al 31Ga 59In 81Tl
Атомная масса 10,81 26,98 69,72 114,82 204,37
Валентные электроны 2s22p1 3s23p1 4s24p1 5s25p1 6s26p1
Ковалентный радиус атома, нм 0,088 0,126 0,127 0,144
Металлический радиус атома, нм 0,091 0,143 0,139 0,166 0,171
Условный радиус иона Э3+, нм 0,020 0,057 0,062 0,092 0,105
Энергия ионизации Э0 – Э+, эв 8,298 5,986 5,998 5,786 6,108
Содержание в земной коре, ат. % 6∙10–4 6,6 4∙10–4 1,5∙106 3∙10-5

 

Подгруппа галия располагается в периодической системе непосредственно после семеств d-элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов сказывается d-сжатие. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и f-сжатие. Поэтому от индия к таллию размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает.

Бор имеет несколько аллотропных модификаций – кристаллы черного цвета. Алюминий, галлий, индий, таллий – серебристо-белые металлы. У галия необычно низкая температура плавления +29,78 ºС. Из всех металлов он имеет самый большой температурный интервал существования жидкого состояния. Низкая температура плавления и высокая температура кипения (2205 ºС), а также склонность к переохлаждению позволяют использовать галлий как жидкость в термометрах для измерения высоких температур.



Соединения с водородом имеют общую формулу ЭH3. Боран BH3 – координационно ненасыщенное соединение, поэтому димиризуется с образованием диборана В2Н6 (газ); алан AlH3 – белый порошок, имеет полимерное строение; гидриды GaH3, InH3, TlH3, также как и алан, имеют полимерное строение.

Соединения с кислородом – оксиды, имеют общую формулу Э2O3. Таллий образует также оксид Tl2O. Оксид бора является кислотным. Оксиды алюминия, галлия, индия проявляют амфотерный характер. Tl2O3 – преимущественно основный оксид, Tl2O – основный оксид, по своим свойствам подобный оксидам щелочных металлов. Таким образом, в группе сверху вниз кислотные свойства соединений ослабевают, основные свойства усиливаются.

 

Бор


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)