АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Получение кислорода

Читайте также:
  1. II. получение наслаждения
  2. Активные формы кислорода (свободные радикалы)
  3. Алгоритм подачи кислорода
  4. Бактериофаги. Получение, титрование, использование.
  5. Безвозмездное получение основных средств.
  6. Биологическая роль кислорода в природе
  7. Выяснение цели обращения и получение согласия пациента или его родных и близких на их информирование.
  8. Газообмен в водной среде: принципы водного дыхания, адаптации к изменениям содержания кислорода в водной среде.
  9. Гражданство детей: получение, изменение, прекращение.
  10. Извольные обыски. Получение санкции не всегда является про-
  11. ИНГАЛЯТОРНОЕ ВВЕДЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ И КИСЛОРОДА
  12. Интерферон, его природа, свойства, механизм действия, получение и применение.

В промышленности

Большое количество кислорода используется в промышленности, в медицине, в других областях человеческой деятельности. Промышленным способом кислород получают из жидкого воздуха. Сначала воздух сжимают мощными компрессорами – при этом он, как любой сжимаемый газ, сильно нагревается. Сжатый воздух в больших баллонах охлаждается. Затем его подвергают быстрому расширению через узкие каналы, снабженные турбинками для дополнительного отбора энергии у молекул газа. Эти устройства называются турбодетандерами. При расширении любого газа всегда происходит его охлаждение. Если газ был сжат очень сильно, то его расширение может привести к такому сильному охлаждению, что часть воздуха сжижается. Жидкий воздух собирают в специальные сосуды, называемые сосудами Дьюара. Жидкий кислород кипит при более высокой температуре (–183 оС), чем жидкий азот (–196 оС). Поэтому при нагревании жидкого воздуха, когда температура этой очень холодной жидкости медленно повышается от –200 оС до –180 оС, прежде всего при –196 оС перегоняется азот (который опять сжижают) и только следом перегоняется кислород. Если такую перегонку жидких азота и кислорода произвести неоднократно, то можно получить весьма чистый кислород. Обычно его хранят в сжатом виде в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет. Характерная голубая окраска баллонов нужна для того, чтобы нельзя было спутать кислород с каким-нибудь другим сжатым газом.

В лаборатории

В лаборатории кислород удобнее получать из его соединений с другими элементами. Чаще всего кислород получают термическим разложением таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (например: нитрат калия (селитра)):

1. Термическое разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

2. Термическое разложение бертолетовой соли (в качестве катализатора можно использовать MnO2):

2KClO3 = 2KCl + 3O2.


3. Термическое разложение нитратов щелочных и щелочно-земельных металлов:

2KNO3 = 2KNO2 + O2.

4. Удобно получать кислород в лаборатории разложением пероксида водорода (в качестве катализатора можно использовать MnO2):

2H2O2 = 2H2O + O2.

5. Окисление Н2О2 сильными окислителями:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O.

6. Взаимодействие пероксидов металлов с углекислым газом (реакцию используют для регенирации воздуха в герметичных помещениях):

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.

7. Разложение воды под действием электрического тока (электролизом воды):

2H2O = 2H2 + O2.

8. Термическое разложение оксидов тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O2.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)