АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Металлические соединения бора (–3)

Читайте также:
  1. А. Шкафы металлические
  2. Азотсодержащие соединения
  3. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
  4. Биологически важные гетероциклические соединения
  5. В каких случаях разрешается погрузка пакетов металлопроката или труб за металлические скрутки пакетов?
  6. В органических соединениях
  7. Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
  8. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  9. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  10. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  11. Виды договоров. Предварительный договор, публичный договор, договор присоединения и договор в пользу третьего лица, их особенности.
  12. Виды соединения проводников.

С металлами бор образует бориды среднего состава: М4В, М2В, MB, М3В4, МВ2, МВ6, MB12.

В зависимости от условий один и тот же элемент образует бориды разного состава, например: Nb2B, Nb3B2, NbB, Nb3B4, NbB2, Cr4В, Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2. По мере увеличения содержания бора структура боридов существенно усложняется. В боридах типа М4В и М2В атомы бора изолированы друг от друга. В боридах типа М3В2 атомы бора связаны попарно, в MB – в цепи, в М3В4 – в сдвоенные цепи, в МВ2 – в сетки из шестичленных колец, в боридах состава MB6 и МВ12 – в трехмерные каркасы соответственно в виде октаэдрических и икосаэдрических группировок атомов.

Большинство боридов d- и f-элементов очень тверды, жаростойки (2000–3000 °С) и химически устойчивы. Бориды s-злемептов химически активны, в частности, разлагаются под действием кислот:

2Na3B + 6HCl = 6NaCl + B2H6.

Жаропрочные и жаростойкие бориды d-элементов (Cr, Zr, Ti, Nb, Та) и их сплавы применяют для изготовления деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин и пр. Некоторые бориды используют как катализаторы, в качестве материалов для катодов электронных приборов и т.д.

Соединения бора (+3)

Степень окисления +3 бор проявляет в соединениях с более электроотрицательными элементами, т.е. в галогенидах, оксиде, сульфиде, нитриде, гидридах, а также в соответствующих анионных борат-комплексах.


Простейшие из борат-комплексов приведены ниже:

BF3 В2О3 ВН3 BN B2S3

BF4 ВО2 ВН4 − BS2

[BF3OH] [В(ОН)4] [BF3H] − −

В зависимости от числа σ-связей координационное число бора (III) равно 4 или 3, что соответствует sp3- пли sp2-гибридизации его валентных орбиталей.

sp2-гибридизация валентных орбиталей бора определяет плоское треугольное строение молекул, комплексов и структурных единиц его соединений. Как и в случае углерода, sp2-гибридное состояние стабилизируется за счет нелокализованной πр-πр-связи. Последняя образуетея при участии свободной 2π-орбитали атома бора и неподелепной пары электронов связанных с ним атомов:

В результате возникает частичная двоесвязанность, упрочняется связь и уменьшается межъядерное расстояние.

Так, длина связи dBO при треугольном расположении (0,136 нм) на 0,012 нм короче, чем при тетраэдрическом (0,148 нм). Аналогично длина связи dBF в BF3 (0,129 нм) короче, чем в BF4 (0,143 нм).



В соответствии с устойчивыми координационными числами бора (III) из бинарных соединений галогениды ВНа13 мономолекулярны, а оксид В2О3, сульфид B2S3, нитрид BN – полимерны. Весьма своеобразна структура гидридов бора.

Бинарные соединения бора (III) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует характер их сольволиза (гидролиза) и взаимодействие с основными соединениями.

Галогениды типа ВНаl3 известны для всех галогенов. Могут быть получены из простых веществ при нагревании. Все они бесцветны. Молекулы ВНаl3 имеют форму плоского треугольника с атомом бора в центре (sр2-гибридные орбитали). При обычных условиях BF3 – газ, ВСl3 и BВr3 – жидкости, ВI3 – твердое вещество:

BF3BCl BВr3 ВI3

Тпл., °С –127 –107 –46 +43

Ткип., °С –101 –12,5 +90 разл.

В твердом состоянии галогениды имеют молекулярные решетки. В соответствии с увеличением длины связи и уменьшением ее энергии в ряду ВF3 – ВСl3 – ВВr3 – ВI3 устойчивость быстро уменьшается.

Наибольшее применение имеют ВF3 и ВСl3. Трифторид получают нагреванием В2O3 с CaF2 в присутствии концентрированной H2SO4:

В2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 = 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O.

Получение трихлорида бора основано на хлорировании раскаленной смеси оксида и угля:

В2O3 + 3С + 3Сl2 = 2ВСl3 + 3СО.

Тригалогениды бора – сильные акцепторы электронной пары; BF3, например, присоединяет молекулу воды, аммиака, эфира, спирта и пр.

При взаимодействии с водой BF3 дает BF3×H2O (Tпл. = 10,2 °С, Tразл. = 20 °С):

С аммиаком образует твердое вещество BF3×NH3 (Tпл. = 163 °С), хорошо растворимое в воде без заметного гидролиза. В продуктах приcоединения орбитали атома бора находятся в состоянии sp3-гибридизации.

Способность к донорно-акцепторному взаимодействию определяет применение трифторида и трихлорида бора в органическом синтезе в качестве катализаторов.

‡агрузка...

Кислотная природа тригалогенидов бора проявляется, например, при их гидролизе, который протекает необратимо с образованием кислот:

BHal3 + 3НОН = Н3ВO3 + 3НHal.

Вследствие этого ВСl3 и ВВr3 во влажном воздухе дымят, взаимодействие BI3 с водой протекает со взрывом. Кислотный характер ВСl3 проявляет и при взаимодействии с жидким аммиаком:

ВСl3 + 6H3N = B(NH2)3 + 3NH4Cl.

Сесквиоксид бора (III) В2O3 существует в виде нескольких модификаций. В кристаллах В2O3 атомы бора находятся внутри равностороннего треугольника ВO3 либо тетраэдра ВO4 из атомов кислорода. Кристаллический В2O3 (плавится при 450 °С и кипит при 2250 °С).

Он легко переходит в стеклообразное состояние и очень трудно кристаллизируется. Получают оксид В2O3 обезвоживанием Н3ВO3. В отличие от цепи Si–О–Si цепь В–О–В относительно легко разрывается при гидратации; в этом отношении кислородные соединения бора (III) сходны с таковыми фосфора. Как кислотный оксид В2O3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты Н3ВO3.

Сульфид бора B2S3 – стеклообразное вещество, водой полностью разлагается.


В соответствии с устойчивыми координационными числами бора 3 и 4 нитрид бора BN существует в виде двух модификаций. При взаимодействии простых веществ образуется модификация с гексагональной атомно-слоистой структурой типа графита. Гексагональные кольца в нитриде бора содержат чередующиеся атомы бора и азота (на расстоянии 0,145 нм с углами 120°). Это соответствует sp2-гибридизации валентных орбиталей атомов бора и азота. Расстояние между слоями в нитриде бора составляет 0,334 нм, т.е. короче, чем в графите (0,340 нм). В отличие от графита BN белого цвета («белый графит»), полупроводник, легко расслаивается на чешуйки, огнеупорен (т. пл. – 3000 °С). Водой разлагается очень медленно при нагревании. Разложение усиливается при действии разбавленных кислот.

В другой модификации нитрид бора (боразон или эльбор) атомы бора и азота находятся в состоянии sp3-гибридизации. Эта модификация имеет кристаллическую решетку типа алмаза. Она образуется из гексагональной при высоком давлении порядка 6-8 ГПа и нагревании (1800 °С). Превращение гексагонального нитрида бора в боразон аналогично превращению графита в алмаз.

Кристаллы боразона окрашены от желтого до черного цветов или бесцветны. Боразон очень твердый и в этом отношении почти не уступает алмазу (некоторые образцы боразона даже царапают алмаз). К тому же в отличие от последнего он механически более прочен и термически более стоек. Например, при нагревании в вакууме до 2700 °С боразон совершенно не изменяется, при нагревании на воздухе до 2000 °С лишь слегка окисляется его поверхность, тогда как алма сгорает уже при 900 °С. Как и алмаз, боразон – диэлектрик. Указанные свойства определяют все возрастающее значение боразона для техники.

Гидриды бора (бараны) по способу получения и по свойствам напоминают силаны. Обычно смесь боранов с водородом получается действием кислот на некоторые химически активные бориды, например:

6MgB2 + 12НCl = Н2 + В4Н10 + 6MgCl2 + 8В.

Простейшее водородное соединение бора ВН3 при обычных условиях не существует. Это объясняется его координационной ненасыщенностью и невозможностью образования делокализованной π-связи, которая стабилизировала бы sp2-гибридное состояние атома бора. Координационное насыщение атома бора возникает при сочетании этих молекул-радикалов друг с другом:

BH3(г) + ВН3(г) → В2Н6(г).

Как нетрудно видеть, бороводороды – соединения с дефицитом электронов. Например, в В2Н6 общее число валентных электронов равно 12, т.е. их не хватает для образования восьми обычных двух электронных двухцентровых связей. В диборане В2Н6 имеют место двух- и трехцентровые связи:


Рисунок 19 – Строение диборана

Две концевые группы ВН2 лежат в одной плоскости, а атомы водорода и бора связаны двухцентровыми двухэлектронными связями. Два центральных атома водорода расположены симметрично над этой плоскостью и под нею и объединены с атомами бора трехцентровой двухэлектронной связью.

В молекулах других боранов помимо двухцентровых (внешних) связей В–Н и трехцентровых (мостиковых) связей В–Н–В проявляются также связи В–В. В результате возникают довольно сложные структуры.

Так, в молекуле тетраборана В4Н10 шесть связей В–Н, четыре трехцентровые связи В–Н–В и одна связь В–В:

В молекуле пентаборана B5H9 электроны делокализованы в еще большей степени и образуют пятицентровую связь. В молекуле B5H9 из 24 электронов десять используются на образование пяти двухцентровых связей В–Н, восемь – на образование четырех трехцентровых связей В–Н–В, а остальные шесть электронов участвуют в построении пятицентровой связи, охватывающей остов из пяти атомов бора. Вследствие делокализации связи координационное число бора в пентаборане достигает шести.

Бороводороды химически весьма активны (относительно менее активен B10H14 – декаборан). Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются и сгорают с выделением очень большого количества теплоты (например, для В2Н6 2025 кДж/моль, тогда как для С2Н6 1425 кДж/моль). Это позволяет использовать их в качестве ракетного топлива.

Гибриды бора разлагаются водой, спиртами и щелочами с выделением водорода. Наиболее активно гидролизуется диборан:

В2Н6 + 6Н2O = 2Н3ВО3 + 6Н2.

Большинство боранов имеет отвратительный запах и очень ядовиты.

Кроме бинарных соединений получены соединения бора типа В(СlO4)3, ВСl(СlO4)2, ВСl2(СlO4). Первые два – легкоплавкие твердые вещества, а последнее жидкость. Все они малоустойчивы. Во влажном воздухе разрушаются, образуя кислоты:

В(СlO4)3 + 3Н2O = Н3ВО3 + 3НСlO4.

Будучи кислотными, бинарные соединения бора (III) при взаимодействии с основными соединениями образуют анионные комплексы, например:

2КOН + В2O3 = 2КВO2 + Н2O,

2LiH + (ВН3)2 = 2Li[BH4],

NaH + BF3 = Na[BF3H].

Из анионных комплексов бора (III) – боратов – наиболее просты по составу следующие: фтороборат [BF4], фторогидроксобораты [BF3OH], [BF2(OH)2], фторогидридобораты [BF3H], [BF2H2] и гидридоборат [ВН4]. Все эти комплексы соответствуют sp3-гибридному состоянию атома бора и имеют тетраэдрическую структуру.

Тетрафторобораты очень разнообразны. По кристаллической структуре и растворимости они очень близки к соответствующим перхлоратам. Относительно мало растворимы K[BF4], Rb[BF4] и Cs[BF4]; соли почти всех остальных металлов хорошо растворимы в воде.

Фтороборат водорода HBF4 не получен. Его водный раствор – сильная кислота. Получают ее растворением H3BO3 в фтороводородной кислоте:

Н3ВО3 + 4HF = ОH3+ + BF4 + 2Н2O.

Тетрафтороборная кислота образуется наряду с ортоборной при гидролизе трифторида бора:

BF3 + 3Н2O = Н3ВО3 + 3HF,

3HF + 3ВF3 + 3Н2O = 3ОH3+ + 3BF4,

4BF3 + 6Н2O = 3ОH3+ + 3BF4 + Н3ВО3.

Одновременно в незначительном количестве образуются ионы [BF3OH] и [BF2(OH)2]- как продукты частичного гидролиза BF:

BF4 + НОН = [BF3OH] + HF, К = 2,3∙10–3.

Гидридобораты известны для многих элементов. Тетрагидридобораты щелочных и щелочноземельных металлов являются преимущественно ионными соединениями, т.е. типичными солями. В твердом состоянии они вполне устойчивы (Tразл. = 250–500 °С). В практике чаще всего используется Na[BH4] – бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно.

Гидридобораты щелочных металлов можно получить взаимодействием соответствующего гидрида с дибораном в эфирном растворе. Для получения Na[BH4] обычно используется реакция между гидридом натрия и метиловым эфиром ортоборной кислоты:

4NaH + В(ОСН3)3 = Na[BH4] + 3СН3ОNа.

Тетрагидридобораты других металлов обычно получают обменной реакцией между Na[BH4] и соответствующим галогенидом, например:

3Na[BH4] + AlCl3 = Аl(ВН4)3 + 3NаCl.

В противоположность ионным ковалентные тетрагидридобораты тина Аl(ВН4)3 (Tпл. = –64,5 °С, Tкип. = 44,5 °С), Ве(ВН4)2 (Tвозг. = 91 °С) летучи, легкоплавки. Поскольку в этих гидридоборатах имеется дефицит электронов, связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанными гидридами. В гидридоборатах щелочных и щелочноземельных металлов (низкие энергии ионизации) дефицит электронов устраняется за счет перехода электронов атома металла к радикалу ВН4, т.е. в этом случае связь между внешней и внутренней сферами становится преимущественной ионной.

В отличие от ионных ковалентные гидридобораты (смешанные гидриды) так же реакционноспособны, как и гидриды бора, например взрываются на воздухе.

Гидробораты – сильные восстановители. Они широко используются для проведения различных синтезов, применяются как исходные вещества для получения различных гидридов и в особенности диборана:

3NaBH4 + 4BF3 = 2В2Н6 + 3NaBF4.

Эту реакцию, протекающую в эфирной среде, можно рассматривать как реакцию вытеснения одним кислотным соединением (BF3) другого (ВН3)2.

Кроме тетрагидридоборатов известны разнообразные гидридобораты более сложного состава и строения.

В последнее время химия бора обогатилась новым классом соединений – так называемыми карборанами (бороуглеродами). Один из представителей карборанов имеет состав В10С2Н12 (барен). Это кристаллическое вещество (Tпл. = 300 °С), его молекула имеет структуру икосаэдра, в котором атомы углерода аналогичны атомам бора и принимают участие в трехцентровых связях с ближайшими атомами бора. Барен растворим в органических растворителях. Бареновое ядро очень устойчиво по отношению к окислителям, щелочам. Атомы водорода, наоборот, легко замещаются. На основе карборанов получены многочисленные производные, в том числе карборановые полимеры. Многие из них обладают ценными физико-химическими и физико-механическими свойствами (высокая термическая стабильность, высокие диэлектрические свойства и пр.). Химия карборанов в настоящее время интенсивно изучается.

Оксоборатные анионы, подобно оксиду бора, в большинстве своем полимерны. В качестве простейших представителей можно назвать циклический метаборатный анион (в кристаллах КВO2, NaBO2) и полиметаборатный анион в виде плоской зигзагообразной бесконечной цепи (в кристаллах Ca(BO2)2; LiBO2):

 

Указанные анионы состоят из плоских треугольных структурных единиц ВО2, что отвечает sр2-гибридному состоянию орбиталей бора.

В оксоборатах орбитали атома бора находятся, кроме того, в состоянии sр3-гибридизации, т.е. образуют четыре σ-связи:

Способы сочетания треугольных ВО3, тетраэдрических BO4, а также треугольных и тетраэдрических структурных единиц между собой весьма разнообразны. В гидратированных оксоборатах вокруг атомов бора координируются также ОН-группы. Все это объясняет очень большое разнообразие составов и структур оксоборатов.


О разнообразии составов безводных оксоборатов можно судить, например, по диаграмме плавкости системы Na2O–В2O3 (рисунок 20):

 

 

Рисунок 20 – Диаграмма плавкости системы Nа2O—В2O3

Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Исключение составляют бораты s-элементов I группы. Более других используется тетраборат натрия Na2B4O7.

Кристаллы буры Na2B4O7∙10H2O или Na2[B4O5(OH)4]∙8Н2O состоят из анионов [В4O5(OН)4]2– объединенных в цепи посредством водородных связей. Между цепями находятся ионы Na+ и молекулы Н2О, которые, в свою очередь, связывают их между собой как за счет притяжения ионов друг к другу, так и через водородные связи:

 

Рисунок 21 – Структурное звено буры

Оксобораты водорода – белые кристаллические вещества. Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота) имеет слоистую решетку, в которой молекулы Н3ВО3 связаны в плоские слои за счет водородных связей, а сами слои соединены друг с другом (на расстоянии 0,318 нм) межмолекулярными связями. Поэтому в твердом состоянии Н3ВО3 – чешуйки, жирные на ощупь. Структура одного слоя кристалла Н3ВО3 показана на рисунке 22:

 

Рисунок 22 – Структура кристалла ортоборной кислоты

Оксоборат водорода сравнительно малорастворим в воде. Ортоборная кислота – очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН-ионов:

В(ОН)3 + НОН = [В(ОН)4] + Н+, рК = 9,15.

Ортоборную кислоту получают гидролизом галогенидов, боранов и др.

При нагревании ортоборат водорода теряет воду, переходя в поли­мерные метабораты водорода НВO2, а затем в В2O3:

 

Н3ВО3 НВО2 ВО2.


Одна из модификаций НВO2 (Tпл. = 176 °С) содержит циклические структурные единицы (НВO2)3, которые объединяются в плоские слои за счет водородных связей:

Полибораты водорода в растворе легко гидратируются, поэтому при действии на них кислот обычно выделяется ортоборная кислота, например:

Na2B4O7 + H2SO4 = Na2SO4 + H2B4O7,

Н2В4O7 + 5Н2O = 4Н3ВO3.

Наоборот, при нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи (т.е. при выделении воды) характерные для бора связи В–О–В возникают снова и опять образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например:

3ВO3 + 2NaOH + 3Н2O = Na2B4O7·10Н2O.

Безводные оксобораты получают сплавлением В2O3 или Н3ВO3 с оксидами металлов:

СаО + В2O3 = Са(ВO2)2.

Подобно силикатам (IV) и фосфатам (V), полибораты легко переходят в стеклообразное состояние.

Так, при прокаливании буры совместно с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты – стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NaBO2·Cr(BO2)3 – зеленый, 2NaBO2·Co(BO2)2 – синий:

Na2B4O7 + СоО = 2NaBO2·Со(ВO2)2.

На свойстве буры растворять оксиды металлов основано применение ее для образования эмалей, при пайке металлов, в аналитической практике для обнаружения ряда d-элементов.

Добавка Na2B4O7 или Н3ВO3 (до 3–12 % В2O3) придает силикатному стеклу повышенную термическую и химическую стойкость. Боросиликатные стекла: пирекс – 81 % SiO2, 2 % (А12O3 + Fe2O3), 12 % В2O3, 0,5 % СаО, 4,5 % Na2O; ценское – 76 % SiO2, 5 % (А12O3 + Fe2O3), 7 % В2O3, 1 % СаО, 4 % ВаО, 6 % Na2O, 1 % К2O и др. – широко применяются для изготовления химической посуды, трубопроводов в химических производствах и т.д. В боросиликатных стеклах имеются группы ВO3 и ВO4, включенные в силикатную решетку.

Известно соединение состава ВРO4, которое представляет собой смешанный оксид со структурой типа SiO2. Смешанным сульфидом является BPS4, который изотипен SiS2:

Сульфидобораты (III) получаются при сплавлении сульфидов металлов с сульфидом бора B2S. Сульфидобораты водорода (тиоборные кислоты) неустойчивы, в водных растворах легко разлагаются:

Ca(BS2)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HBS2,

HBS2 + 3H2O = H3BO3 + 2H2S.

Весьма разнообразны — пероксобораты. В качестве простейших представителей можно указать на NH4BO3, КВО3, NaH2BO6, NaBO3∙4H2O. Строение пероксоборатов изучено недостаточно. В некоторых из них (например, NaBO3∙4H2O) в кристаллах обнаружены анионы [В2(O2)2(OН)4]2– с двумя мостиковыми пероксогруппами, связывающими тетраэдрические атомы бора:

Пербораты получают действием Н2O2 на бораты или действием пероксидов щелочных металлов на Н3ВО3. Пербораты – сильные окислители. Используются в качестве отбеливающих средств в моющих порошках, так как при гидролизе образуют пероксид водорода.

Большое внимание привлекают борорганические соединения, в частности содержащие цепи В—О—В, В—N—В, В—Р—В, В—S—В, обрам­ленные органическими радикалами. Особый интерес представляют производные боразола B3N3H6:

Боразол – бесцветная жидкость (Tпл. = –56 °С и Tкип. = 55 °С). По структуре и ряду свойств близок к бензолу и потому его образно называют «неорганическим бензолом».

Наличием, как и в бензоле, делокализованной π-связи объясняется уменьшение межъядерного расстояния d (BN) в боразоле до 0,144 нм по сравнению с длиной связи В—N 0,154 нм. Распределение электронной плотности отвечает эффективным зарядам и разной полярности связей и . Реакционная способность боразола выше, чем бензола. Боразол разлагается при нагревании на воздухе, в воде и при действии кислот. Его можно получить нагреванием тетрагидридобората лития и хлорида аммония:

3LiBН4 + 3NH4Cl = B3N3H6 + 3LiCl + 9Н2.

Среди продуктов превращения боразола выделены аналог дифенила:

и аналог нафталина:

Боразол и его производные представляют как теоретический, так и практический интерес. Имеются, например, маслостойкие и термостойкие борорганические соединения. Производные боразола могут применяться также в качестве ракетного топлива.

Как видно из изложенного, соединения бора с азотом во многом напоминают соединения углерода. Эту аналогию мы наблюдали на примерах двух модификаций нитрида бора (графито- и алмазоподобного), боразола и его производных:

 

H3C–CH3 H2C=CH2 HC≡CH

этан этилен ацетилен

 

H3N–BH3 H2N=BH2 HN≡BH

боразан боразен боразин

 


Во всех этих соединениях атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода; четвертая связь В–N возникает за счет использования sp3-гибридной несвязывающей электронной пары азота и свободной sр3-гибридной орбитали атома бора.

В относительно простых производных атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода за счет образования соответственно анионных и катионных комплексов, изоэлектронных соответствующим соединениям углерода.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.037 сек.)