Свойства. В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:

В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:

NH₂OH + H₂O = [NH₃OH]⁺ + OH^– (K_д = 2·10⁻⁸).

Может также диссоциировать и по кислотному типу:

NH₂OH + H₂O = NH₂O^– + H₃O⁺.

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.

Подобно NH₃, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламмония, например:

NH₂OH + HCl = [NH₃OH]Cl.

На воздухе соединение является нестабильным:

3NH₂OH = N₂ + NH₃ + 3H₂O,

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °С и кипит при 57 °С без разложения.

На воздухе гидроксиламин легко окисляется кислородом воздуха:

4NH₂OH + O₂ = 6H₂O + 2N₂.

Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей в щелочной среде выделяются N₂ или N₂O:

2NH₂OH + I₂ + 2KOH = N₂ + 2KI + 4H₂O.

В некоторых реакциях NH₂OH в кислой среде проявляет окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH₃ или NH₄⁺, например:

NH₂OH + H₂S = NH₃ + S + H₂O,

2NH₂OH + 4FeSO₄ +3H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O.

Получение

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламмония (NH₃OH)₃PO₄.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH₃OHCl.

В промышленности соли гидроксиламмония получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

HNO₃ + 6[H] = NH₂OH + 2H₂O.

Соединения азота (+1)

Оксонитрид азота(I) (оксид азота (I), закись азота, окись азота, веселящий газ) – соединение с химической формулой N₂O. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.

Впервые был получен в 1772 г. Джозефом Пристли, который назвал его «флогистированным нитрозным воздухом».

Получение

Оксид азота (I) получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C нитрат аммония разлагается с взрывом:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O.

Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73 %-ной азотной кислотой:

NH₂SO₂OH + HNO_{3 (73 %)} = N₂O + H₂SO₄ + H₂O.

В химической промышленности Оксид азота (I) является побочным продуктом и для её разрушения используют каталитические конвертеры, так как выделение в виде товарного продукта, как правило, экономически нецелесообразно. Используют в медицине.

Поиск по сайту: