АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Строение атомов

Читайте также:
  1. MathCad: построение, редактирование и форматирование графиков в декартовой системе координат.
  2. Toxoplasma gondii. Строение, цикл развития, пути заражения, меры.
  3. V. Построение одного тренировочного занятия
  4. Авт. Андриевский М.И. «Судостроение», 1977. Монография
  5. Анатомическое строение
  6. Анатомическое строение верхней челюсти и пограничных костей.
  7. Анатомическое строение челюстно-лицевой области
  8. Анатомическое строение.
  9. Анатомическое строение.
  10. Анатомическое строение.
  11. Анатомическое строение.
  12. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация.

Селен (Se), теллур (Te) это p-элементы с конфигурацией валентных электронов ns2np4.

По мере увеличения размеров атомов участие s-орбиталей в гибридизации с p-орбиталями становится менее характерным. Например, для атома селена sp3-гибридное состояние менее устойчиво, чем для атома серы. При переходе от p-элементов 4-го периода к p-элементам 5-го и 6-го периодов в образовании σ- и π-связей большую роль начинают играть d- и даже 4f-орбитали. Поэтому в подгруппах p-элементов наблюдается общая тенденция увеличения координационого числа. Для селена наиболее характерны координационные числа 3 и 4, а для теллура 6, иногда 8. Соответствующие гибридные состояния стабилизируются за счет π-связей.

Простые вещества

В ряду О–S–Se–Тe тип устойчивых молекул изменяется от двухатомных (кислорода О2), затем циклических (S8 и Se8) до цепных молекул (Se и Те).

Как и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив гексагональный, или серый селен. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Se. При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Se разной длины. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Se8, подобных S8.

Серый селен – полупроводник. Его электропроводность резко (примерно в 1000 раз) возрастает при освещении. Полупроводниковые свойства проявляет также жидкий селен.

Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Те. Гексагональная модификация теллура – серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электропроводность незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур – полупроводник. Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25 °С переходит в кристаллический.

Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При высоких температурах пары селена и теллура состоят из парамагнитных молекул Se2 и Те2. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Э6 и Э8.

Таким образом, в ряду О–S–Se–Те структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э–Э соответствуют изменению электрических свойств: кислород и сера – диэлектрики, селен и теллур – полупроводники.



В ряду О–S–Se–Те уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Об уменьшении окислительной активности можно судить и по характеру изменения ∆G (изобарно-изотермический потенциал) однотипных реакций с участием рассматриваемых простых веществ. Так, изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции Н2 + Э = Н2Э отвечает следующим значениям:

Н2О (г) H2S (г) H2Se (г) Н2Те (г)

∆G298, кдж/моль –228 –33 +71 +162

Селен с водой и разбавленными кислотами не реагирует, в то время как теллур окисляется водой (при 100–160 °С):

Те + 2Н2О = ТеО2 + 2Н2.

Подобно другим неметаллам Se и Те окисляются концентрированной HNО3 до кислот.

При кипячении в щелочных растворах селен и теллур подобно сере диспропорционируют:

0 +4 -2

ЗЭ + 6КОН = К2ЭО3 + К2Э + ЗН2О.

При нагревании селен, теллур довольно легко окисляются кислородом и галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами.

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МnО2. Образующиеся при этом SeO2 и ТеO2 разделяют и восстанавливают диоксидом серы:

ЭO2 + 2SO2 = Э + 2SO3.

Как полупроводники, селен и теллур, используют для изготовления фотоэлементов, оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)