 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Строение атома. Углерод – химический элемент второго периода IVА группы периодической системы химических элементов
Углерод – химический элемент второго периода IVА группы периодической системы химических элементов. Относительная атомная масса 12,0107. Электронное строение атома: 1s22s22p2. На внешней электронной оболочке атом углерода имеет 4 валентных электрона, 2 из которых не спарены. Наличие у атома 2-х неспаренных электронов в основном состоянии определяет его валентность, равную II. Атом углерода может переходить в возбужденное состояние, в котором все валентные электроны становятся неспаренными и поэтому углерод может проявлять валентность IV. Иногда углерод в соединениях проявляет валентность III (СО). Степени окисления в соединениях изменяются в диапазоне от –4 до +4.
Химическая связь может осуществляться за счёт sp3-, sp2- и sp-гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4, 3 и 2 (рисунок 9):
Рисунок 9 – Схема гибридизации электронных состояний:
а – образование двух sp-гибридных облаков;
б – образование трех sp2-гибридных облаков;
в – образование четырех sp3-гибридных облаков.
Поиск по сайту: