АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Теплоёмкость идеального газа

Читайте также:
  1. Внутренняя энергия идеального газа
  2. Внутренняя энергия идеального газа. Работа газа при изобарном расширении. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам. Понятие о втором начале термодинамики.
  3. Вопрос 14 Распределение молекул идеального газа по скоростям хаотического теплового движения.
  4. Второй закон термодинамики. Энтропия. Закон возрастания энтропии. Теорема Нернста. Энтропия идеального газа.
  5. Давление газа с точки зрения молекулярно-кинетической теории. Уравнение состояния идеального газа.
  6. Давление газа. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Изопроцессы.
  7. Давление идеального газа
  8. Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям и энергиям их теплового движения. Средние скорости теплового движения частиц.
  9. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплого движения.
  10. Законы идеального газа, адиабатический процесс – вывод уравнения Пуассона.
  11. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа. Температура и ее измерение. Абсолютная температура.
  12. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа. Температура и ее измерение. Абсолютная температура.

Удельная теплоемкость вещества — величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1К: c=dQ/mdT (Дж/(кг*К)). Молярная теплоемкость — величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моль вещества на 1К. Сm=dQ/vdT (Дж/(моль*К)), где v=m/M. Удельная теплоемкость связана с молярной соотношением Сm=cM, где М — молярная масса вещества. Различают теплоемкости при постоянно давлении и при постоянном объеме, если в процессе нагревания вещества его объем или давление поддерживается постоянным. Первое начало термодинамики: CmdT=dUm+pdVm. Если газ нагревается при постоянном объеме, то работа внешних сил равна нулю и сообщаемая газу извне теплота идет только на увеличение его внутренней энергии: Cv=dUm/dT, то есть молярная теплоемкость при постоянном объеме Cv= изменению внутренней энергии 1 моль газа при повышении его температуры на 1 К. Cv=(i/2)R. Если газ нагревается при постоянном давлении, то выражение для первого начала термодинамики можно представить как: Cp=dUm/dT+pdVm/dT. Учитывая, что dUm/dT не зависит от вида процесса (так как определяется только температурой T) и всегда равна Сv, получаем, что Cp=Cv+R. Ср=((i+2)/2)*R. Для газа, состоящего из двухатомных молекул число степеней свободы (i = 5) В молекулярно-кинетической теории устанавливается следующее соотношение между средней кинетической энергией поступательного движения молекул и абсолютной температурой T: E=3/2KT.Внутренняя энергия 1 моля идеального газа равна произведению на число Авогадро NА: U=3/2RT


 

Вопрос 59: Работа – функция процесса. Работа, совершаемая газом при изотермическом и изохорном процессах.
Изохорический процесс

Если газ нагревается или охлаждается при постоянном объеме (рис.12.3.1), то dV = 0 и работа внешних сил равна нулю

δA = pdV ⇒ A12=∫12∂A=0


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)