Обробка результатів

1. Розрахувати питому і молярну (еквівалентну) електропровідності всіх заданих розчинів. Значення стандартного розчину KCl та іонні електропровідності (рухливості) наведені в табл. 10.

2. Розрахувати ступінь дисоціації оцтової кислоти у всіх досліджуваних розчинах. Зробити висновок про характер залежності a = f(C₀).

3. Розрахувати з одержаних даних рівноважні концентрації іонів у розчині, константи дисоціації К_д та зробити висновок про їх залежність від загальної концентрації розчинів (С₀).

4. Розрахувати середнє значення К_д та знайти абсолютну та відносну помилки експерименту, вважаючи К_{д істинне} = 1,75^.10^-5.

5. Оформити звіт про лабораторну роботу.

Таблиця 10

t0, С	0.02 моль/л KCl.102, (Ом.см)-1	H+, Ом-1.см2.моль-1	сн3соо-, Ом-1.см2.моль-1
	2,397		34,6
	2,449		35,4
	2,501		36,3
	2,553		37,1
	2,606		38,1
	2,659		39,0
	2,712		39,9
	2,765		40,8
	2,819		41,8

4. Контрольні запитання та завдання

1. Чим викликана електропровідність електролітів? Якими факторами вона визначається?

2. Яким чином можна визначити рівноважну концентрацію іонів, якщо відомі значення молярної електропровідності ( _х та ₀) розчинів?

3. Пояснити принцип роботи реохордного моста (моста Кольрауша).

4. Як пов’язані між собою константа і ступінь дисоціації слабкого електроліту? Залежать чи ні ці величини від концентрації розчину?

5. Проаналізувати рівняння залежності еквівалентної електропровідності розчину сильного електроліту від концентрації.

6. Показати, як пов¢язані між собою питома й еквівалентна електропровідність розчину електроліту. Дати визначення кожної з величин, що входять у дане рівняння.

7. Проаналізувати графіки залежності еквівалентної електропровідності від розведення розчину для сильних та слабких електролітів. Навести відповідне рівняння.

8. Вивести формулу, яка пов’язує між собою питому електропровідність, площу електродів, відстань між ними й опір розчину електроліту.

9. Показати, за якими ознаками той чи інший електроліт належить до сильних або слабких. Якому закону задовольняють розчини слабких електролітів і в чому його зміст?

10. У чому суть методу кондуктометричного титрування? У чому його переваги? Які розчини можна титрувати за допомогою цього методу?

11. Розрахувати рівноважну концентрацію бінарного електроліту, якщо С₀ = 0,05 моль/л, а ступінь його дисоціації a = 20%. Яка концентрація катіонів (аніонів) цього електроліту в розчині?

12. Скориставшись даними табл. 9, розрахувати питому електропровідність розчину оцтової кислоти (С₀ = 0,2 моль/л), якщо ступінь її дисоціації при 293 К становить 5%.

13. Обчислити концентрацію іонів водню і константу дисоціації слабкої кислоти, якщо її розчин при 298 К та розведенні 32 л має еквівалентну електропровідність 9,2 Ом^-1.см^2.моль^-1. Еквівалентна електропровідність при безкінечному розведенні складає 389 Ом^-1.см^2.моль^-1.

14. При 18⁰С l₀(СН₃СООН) = 348,7 Ом^-1.см^2.моль^-1. Визначити значення константи дисоціації оцтової кислоти СН₃СООН, якщо питома електропровідність c (при С =0,001 моль/л) дорівнює 4,1^.10^-5 Ом^-1.см^-1.

15. Розрахувати електропровідність (1/R) 1 М розчину AgNO₃ при 291 К, якщо відстань між електродами 5 см, площа кожного електроду 2 см², еквівалентна електропровідність цього розчину l = 348,7 Ом^-1.см^2.моль^-1.

16. Молярна електропровідність 0,5 М розчину K₂SO₄ при 298 К дорівнює 162,7 Ом^-1.см^2.моль^-1. Визначити питому та еквівалентну електропровідності.

17. Розрахувати еквівалентну електропровідність при 298 К і безкінечному розведенні для монохлороцтової кислоти, якщо К_д = 1,55^.10^-3, а еквівалентна електропровідність при розведенні V = 32 л/моль становить 77,2 Ом^-1.см^2.моль^-1

18. Для 0,01 н розчину KCl питомий опір r = 709,22 Ом^-1.см. Розрахувати питому та еквівалентну електропровідності.

Поиск по сайту: