АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Обробка результатів. 1.Розрахувати ЕZn/Cu з рівняння Нернста

Читайте также:
  1. Аналіз результатів учнів 8 класу на ІІІ етапі Всеукраїнської учнівської олімпіади з географії у Житомирській області 2014 року
  2. Аналіз фінансових результатів операційної діяльності
  3. Врахування результатів екологічної оцінки при прийнятті рішень
  4. Г) обчислення й аналіз результатів.
  5. Додаткова обробка
  6. Значення, задачі, інформаційне забезпечення аналізу фінансових результатів
  7. Інтерпретація результатів
  8. Облік процесу продажу, формування та розподілу результатів господарювання.
  9. Обробка даних
  10. Обробка результатів
  11. Обробка результатів

1.Розрахувати ЕZn/Cu з рівняння Нернста

 

Е Zn/Cu = Е0 Zn/Cu + (2,3RT/nF)lg(aCu2+ /aZn2+) (6.1)

 

з урахуванням того, що Е0Zn/Cu залежить від температури згідно з рівнянням

 

Е0 Zn/Cu = 1,103 - 2,0.10-4(t - 25), (6.2)

 

у якому t - кімнатна температура, виміряна в градусах Цельсія, а

 

2,3RT/F = 0,05817 + 1,98.10-4(t - 20). (6.3)

 

Щоб визначити n -число електронів, які беруть участь в електрохімічній реакції, необхідно записати рівняння електродних реакцій: 1) Zn0 - 2e ® Zn2+ і 2) Сu2+ + 2e ® Cu0, звідки n = 2. Значення коефіцієнтів активності g взяти із табл. 11. Активність розрахувати з рівняння

 

а = С. g. (6.4)

 

Таблиця 11

C, моль/кг   речовина   0,05   0,10   0,20   0,50   1,00
CuSO4 0,217 0,154 0,104 0,062 0,043
ZnSO4 0,202 0,150 0,104 0,063 0,043

 

2. Розраховане значення е.р.с. елемента Якобі-Даніеля порівняти з експериментальним та розрахувати відносну помилку експерименту.

3. Розрахувати потенціал цинкового електрода (jZn2+/Zn) зі значень

 

Е Zn2+/х.с.е = jх.с.е. - jZn2+/Zn, звідки jZn2+/Zn = jх.с.е. - Е Zn2+/х.с.е. (6.5)

 

Потенціал хлоросрібного електрода (jх.с.е) залежить від температури згідно з рівнянням

 

jх.с.е = 0,2223 - 6,4.10-4(t - 25). (6.6)

 

4.Розрахувати потенціал цинкового електрода за рівнянням Нернста

 

jZn2+/Zn = j0Zn2+/Zn +(2,3RT/nF)lga Zn2+ . (6.7)

 

Значення j0Zn2+/Zn узяти з табл. 12.

Таблиця 12

Електрод Рівняння електродної реакції Стандартний електродний потенціал, В (j0)
Zn2+/Zn Zn2+ + 2e Û Zn0 -0,763
Сu2+/Cu Cu2+ + 2e Û Cu0 + 0,337

 

5. Зіставити розраховане значення потенціалу цинкового електрода з експериментальним та визначити абсолютну та відносну помилки експерименту.

6. Розрахувати потенціал мідного електрода з експериментального значення ЕCu/х.с.е ..

 

ЕCu/х.с.е. = jCu2+/Cu - jх.с.е., звідкіля jCu2+/Cu = ЕCu/х.с.е.+ jх.с.е.. (6.8)

 

7. Розрахувати потенціал мідного електрода з рівняння Нернста

 

jCu2+/Cu = j0Cu2+/Cu+ (2,3RT/nF)lga Cu2+. (6.9)

 

8. Зіставити теоретичне значення (розраховане з рівняння Нернста) jCu2+/Cu з експериментальним та визначити абсолютну і відносну помилки експерименту.

9. З експериментальних значень потенціалів цинкового та мідного електродів розрахувати е.р.с. елемента Якобі-Даніеля

 

Е Zn/Cu = jCu2+/Cu -jZn2+/Zn (6.10)

 

і порівняти її з експериментальним та теоретичним значеннями.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)