Вимірювання електропровідності розчину

Визначення електропровідності розчинів електролітів зводиться до експериментального визначення їх опору (R_x). Опір розчинів вимірюють компенсаційним методом, використовуючи для цього реохордний міст, який працює на змінному струмі (міст Кольрауша), та посудину Арреніуса. Остання є скляною коміркою з впаяними в неї платиновими електродами, які розташовані паралельно. Опір розчину електроліту (R_x) пов'язаний з його питомим опором (питомою електропровідністю) рівнянням R_x = ^. /s = 1/ ^. /s, у якому і s - параметри посудини Арреніуса ( - відстань між електродами, s - поверхня електрода). Відношення /s називають сталою посудини і виражають звичайно через опір та питому електропровідність певного стандартного розчину електроліту (найчастіше розчину KCl визначеної концентрації, наприклад С(KCl) = 0,2 моль/л, з відомим значенням _KCl): R_KCl = 1/ _KCl^. /s, звідки /s = R_KCl = _KCl, а _KCl = /(s^.R_x) = (R_{KCl KCl})/R_{x .} Останній вираз використовують для розрахунку електропровідності досліджуваного електроліту. Опір досліджуваного розчину визначають експериментально, а значення його питомої електропровідності при тій же температурі беруть із довідника.

Поиск по сайту: