АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вимірювання опору розчинів компенсаційним методом

Читайте также:
  1. XIV. 7. Вимірювання електрорушійних сил. Застосування методу вимірювання ЕРС для визначення різних фізико – хімічних величин
  2. Адміністративні правопорушення в галузі охорони здоров'я.
  3. Алгоритм решения систем линейных уравнений методом Жордана-Гаусса
  4. Анализ движения денежных средств прямым и косвенным методом
  5. Безпосередні вимірювання малих напруг, струмів та зарядів. Гальванометри.
  6. Вибір оптимального варіанта СМ методом мікровартостей
  7. Виготовлення молярних розчинів із концентрованих кислот
  8. Види правопорушень
  9. Види правопорушень. Правопорушність
  10. Визначення осмотичного тиску клітинного соку плазмолітичним методом
  11. Визначення площі листка ваговим методом
  12. Вимірювання великих струмів

Суть вимірювання опору цим методом полягає в зрівноваженні реохордного моста за допомогою підбору певного опору R3 для компенсації опору досліджуваного розчину в посудині Арреніуса Rx (R1 та R2 - постійні опори) (рис. 4). Для зрівноваження моста справедлива умова R1: R2 = Rx : R3 через те, що звичайно R1= R2, то Rx = R3 . Момент рівноваги визначається за відсутністю струму в ланцюзі прибора-індикатора (гальванометра, осцилографа тощо).

Рис. 4. Компенсаційна схема реохордного моста

Методика вимірювань компенсаційним методом така:

  Рис. 5. Загальний вигляд верхньої панелі приладу для вимірювання опору розчинів електролітів

1. Підготувати міст до роботи. Для цього відкрити кришку і під'єднати прилад до мережі змінного струму. При цьому необхідно бути уважним: цифра "220" на штирі шнура повинна відповідати знаку (­) біля гнізда "мережа" приладу (рис. 5). Трипозиційний тумблер 2 переключити в положення "~" (якщо використо­вується постійний струм від акумулятора чи випрямляча, який підключений до клем 3, то тумблер 2 необхідно виставити в положення "-"). Настроювання гальванометра відбувається поворотом перемикача 4 в положення "установка нуля", тумблера 5 - у положення "точно" і поворотом коректора 6 таким чином, щоб стрілка гальванометра 7 знаходилась на позначці "0" шкали. Після цього повернути тумблер 5 у вертикальне положення, а перемикач 4 реохорда встановити в положення "x 1". Пристрій готовий до вимірювань.

2. Наповнити посудину Арреніуса стандартним розчином С(KCl) = 0,02 моль/л (електроди повинні бути повністю занурені в розчин) і підключити його до клем "Rx" (8) моста.

3. Установити тумблер 5 у положення "грубо", а ручку 9 - у крайнє ліве положення. Якщо при цьому стрілка гальванометра 7 сильно відхилиться вправо, то поворотом перемикача 4 в положення "x 10", "x 100" і далі необхідно домогтися відхилення стрілки вліво. Після цього, плавно обертаючи ручку 9 магазину опорів (R3) вправо, установити стрілку гальванометра на нуль.

4. Переключити тумблер 5 в положення "точно" і плавним регулюванням ручки 9 магазину опорів знову вивести стрілку на нуль.

5. Відключити гальванометр (тумблер 5 необхідно поставити у вертикальне положення) і записати показання шкали 10 (не забудьте при цьому помножити його на відповідний множник). Одержане значення R3 буде відповідати опору стандартного розчину (RKCl).

6. Промити посудину Арреніуса дистильованою водою і повторити операції 3-5. Експериментальні дані записати в таблицю.

7.Залежність електропровідності електролітів від їх концентрації використовують для розв’язання ряду прикладних задач, наприклад визначення концентрації каламутних та кольорових розчинів електролітів, константи дисоціації слабкого електроліту та ін.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)