Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції
Каталізом називається зміна швидкості реакції під впливом деяких речовин (каталізаторів), які, беручи участь у процесі, залишаються після реакції в незмінній кількості та з незмінним хімічним складом. Розрізняють гомогенний (коли всі учасники належать до однієї фази) та гетерогенний (коли реагенти знаходяться в одній фазі, а каталізатор - у іншій) каталізи.
Каталізатор бере участь у ході реакції, але неодмінно регенерується наприкінці процесу. Наприклад, дія гомогенного каталізатора полягає в тому, що він та реагуюча речовина утворюють проміжну сполуку, яка реагує з іншою початковою речовиною з утворенням продуктів реакції та регенерацією молекул каталізатора за схемою
А + К «АК,
АК + В «АВ +К.
Проміжні реакції мають меншу енергію активації, тому перебігають швидше.
Каталізатор не впливає на стан рівноваги, а лише прискорює його досягнення, тому що одночасно збільшуються константи швидкості як прямої, так і зворотної реакції:
Кр= .
Дія каталізатора майже пропорціональна його концентрації, тобто k= kо + aСкат, де a - каталітичний ефект. Каталізатори діють селективно. Речовини, що уповільнюють хід реакції, називаються інгібіторами.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | Поиск по сайту:
|