Кінетика хімічних реакцій
Кінетикою хімічних реакцій називають учення про швидкості проходження реакцій залежно від різноманітних факторів (концентрацій речовин, температури, тиску, наявності каталізатора та ін.)
Швидкість хімічної реакції в газах та розчинах (тобто в гомогенних системах) характеризується зміною концентрації реагуючих речовин за одиницю часу. Середню швидкість () хімічної реакції за даний період часу можна знайти за формулою
.
Істинна швидкість реакції (v) у заданий момент часу визначається похідною концентрації за часом: , при цьому треба врахувати, що швидкість утворення кінцевих продуктів реакції матиме додатний знак, а швидкість зникнення початкових речовин - від¢ємний, бо з часом концентрація перших зростає, а других зменшується.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | Поиск по сайту:
|