АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кінетика хімічних реакцій

Читайте также:
  1. XIV. 7. Вимірювання електрорушійних сил. Застосування методу вимірювання ЕРС для визначення різних фізико – хімічних величин
  2. XIV.2. Термодинаміка електрохімічних систем
  3. XV. 1. Загальна характеристика електрохімічних процесів
  4. Виділення суміші пігментів листка. Дослідження фізико-хімічних властивостей пігментів
  5. Вкажіть номер неправильної відповіді. До хімічних речовин із задушливою дією і ефектом марнотратника відносяться:
  6. Електрохімічних систем
  7. Забезпечення захисту людини від впливу хімічних речовин.
  8. Загальні фізичні характеристики найбільш поширених небезпечних хімічних речовин
  9. Кінетика ферментативних реакцій
  10. Медична допомога потерпілим при хімічних ураженнях НХР
  11. Мета якісного аналізу. Якісні реакції “мокрим” і “сухим” шляхом. Вимоги до аналітичних реакцій, які застосовуються в якісному аналізі.

Кінетикою хімічних реакцій називають учення про швидкості проходження реакцій залежно від різноманітних факторів (концентрацій речовин, температури, тиску, наявності каталізатора та ін.)

Швидкість хімічної реакції в газах та розчинах (тобто в гомогенних системах) характеризується зміною концентрації реагуючих речовин за одиницю часу. Середню швидкість () хімічної реакції за даний період часу можна знайти за формулою

.

 

Істинна швидкість реакції (v) у заданий момент часу визначається похідною концентрації за часом: , при цьому треба врахувати, що швидкість утворення кінцевих продуктів реакції матиме додатний знак, а швидкість зникнення початкових речовин - від¢ємний, бо з часом концентрація перших зростає, а других зменшується.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)