|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Лекция № 6. Элементы IIIA-подгруппыЭлементы IIIA-подгруппы: бор - B, алюминий - Al, галлий - Ga, индий - In и таллий - Tl. Общая электронная формула их атомов - ns2np1 - обуславливает образование этими элементами соединений в степени окисления +3. С увеличением порядкового номера наряду с данной степенью окисления становится возможным проявление степени окисления +1. Для таллия степень окисления +1 наиболее характерна за счет устойчивости конфигурации 6s2. Увеличение эффективного атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности при переходе от бора к таллию приводит к нарастанию металлических свойств простых веществ. Так бор - неметалл, алюминий - активный металл, соединения которого проявляют амфотерные свойства, а таллий – активный металл, напоминающий щелочные металлы. Бор Бор - довольно распространенный элемент земной коры (кларк 6×10-4 мол.%), представлен в природе двумя изотопами: 10B (20%) и 11B (80%). Основные минералы: бура - Na2B4O7×10H2O, кернит - Na2B4O7×7H2O, сасолин - H3BO3. По сравнению с ранее рассмотренными элементами второго периода у бора наблюдается ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении он напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соединения со степенью окисления +3, отрицательные степени окисления проявляются редко; с металлами бор обычно образует соединения нестехиометрического состава. Элемент бор образует несколько аллотропных модификаций, в основе которых лежит группировка B12 в форме правильного двадцатигранника - икосаэдра. Модификации отличаются способом связывания икосаэдров друг с другом. Кристаллы бора черного цвета, тугоплавки (т.пл. 2300 °С), обладают полупроводниковыми свойствами.
Получают бор, восстанавливая его активными металлами из соединений, или пиролизом бороводородов: t t B2O3 + 3Mg = 3MgО + 2B; NaBF4 + 3Na = 4NaF + B t B2H6 = 2B + 3H2 Химические свойства. Бор - химически инертное вещество, в обычных условиях реагирует только со фтором: 2B + 3F2 = 2BF3 При нагревании до 400 - 700 °С реагирует с кислородом, серой, хлором и активными металлами: 4B + 3O2 = 2B2O3; 2B + 3S = B2S3; 1200 °С 2B + N2 ¾® 2BN нитрид бора Бор обладает очень высоким сродством к кислороду, поэтому энергично реагирует с многими оксидами: t 4B + 3SiO2 = 3Si + 2B2O3 С водой бор не реагирует, но окисляется концентрированной серной и азотной кислотами, щелочи растворяют бор только в присутствии окислителей. t B + 3HNO3(конц) = H3BO3 + 3NO2; 2B + 2KOH + H2O2 = 2KBO2 + 2H2 метаборат калия Основная область применения бора - атомная энергетика. Изотоп 10B имеет очень большое сечение захвата нейтронов. По поглощающей способности слой бора-10 толщиной 1 см эквивалентен 20 см свинца или 5 м бетона. В то же время изотоп 11B один из самых прозрачных для нейтронов материалов. Значительное количество бора идет на легирование сплавов, которым он придает твердость и коррозионную устойчивость. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |