АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Платиновые металлы

Читайте также:
  1. Лекция 1. Металлы и периодический закон
  2. Металлы
  3. Металлы и их кристаллическое строение
  4. Металлы, их классификация и основные физические свойства
  5. Металлы, особенности атомно-кристаллического строения
  6. Металлы, полупроводники и диэлектрики
  7. Тяжелые металлы в пищевой продукции
  8. Щелочноземельные металлы
  9. Элементы IA-подгруппы (щелочные металлы)

Рутений и осмий самостоятельных минералов практически не образуют, обычно сопутствуют платине и палладию в полиметаллических рудах. Родий и иридий чаще всего встречаются в виде сплавов с осмием и платиной. Палладий и платина, как и другие платиновые металлы, относятся к числу редких элементов. Платина встречается в самородном виде, палладий обычно сопутствует платине. Важным источником платины являются сульфидные медно-никелевые руды. Наиболее важные минералы: RuS2 - лаурит, PdO - палладит, (Pt,Pd,Ni)S –браггит, PtS – куперит.

Рутений, родий, иридий и платина - серебристо-белые металлы, осмий - металл голубовато-белого цвета, палладий имеет серый оттенок. Осмий самый тяжелый из металлов, очень твердый и поддается растиранию.

 

Свойства Ru Rh Pd Os Ir Pt
  К, мол.%   1·10-7   2·10-7   2·10-7   5·10-7   9·10-9   5·10-8
Плотность, г/см3 12,37 12,41 12,02 22,61 22,5 21,46
Т.пл., °С            

 

Рутений, родий и осмий применяются в основном в виде сплавов с платиной для изготовления термопар и электрических контактов. Область применения родия и иридия определяется их большой коррозионной устойчивостью и высокой твердостью. Металлический родий и его сплавы с платиной применяются в качестве катализатора и в ювелирной промышленности. Иридий также применяется в виде сплавов с платиной или осмием (эталоны длины, кислотостойкая химическая аппаратура и пр.).

Палладий и платина широко используются в химической промышленности как катализаторы разнообразных процессов. Кроме того платина применяется для изготовления химической посуды, термопар и электрических контактов. В ювелирном деле применяются сплавы палладия с платиной или золотом.

Химические свойства. Рутений и осмий химически инертны, в обычных условиях на них не действуют даже активные неметаллы. Типичные реакции с участием рутения показаны на схеме:

 

Осмии похож на рутений, но более активен при взаимодействии с кислородом. В мелкоизмельченном состоянии осмий окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой до летучего OsO4.

В компактном состоянии рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению к кислотам и их смесям, но разрушаются при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей:

t

Ru + 3KClO + 2NaOH = Na2RuO4 + 3KCl + H2O

Родий и особенно иридий отличаются высокой химической инертностью. Родий окисляется кислородом при температуре 600 °С, а иридий - выше 1000 °С.

 

Компактные родий и иридий практически не растворяются ни в одной из кислот или их смесей. Для перевода этих металлов в растворимые соединения их хлорируют в мелкодисперсном состоянии при температуре красного каления и в присутствии NaCl. Например:

 

Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[IrCl6]

Иридий и родий реагируют при сплавлении с щелочами в присутствии окислителей:

Rh + 3KNO3 + 2КOH = K2RhO4 + 3КNO2 + H2O

По сравнению с другими платиновыми металлами палладий и платина более реакционноспособны. Однако в реакции они вступают в мелкодисперсном состоянии и при очень высокой температуре. Образующиеся при этом соединения нестойки и при дальнейшем нагревании разлагаются. Палладий отличается способностью растворять большое количество водорода (при 90 °С 1 объем Pd поглощает 900 объемов водорода). Для платины характерно поглощение кислорода. Типичные реакции с участием металлов показаны на схеме:

 

Палладий довольно легко растворяется в концентрированных азотной и горячей серной кислотах. Платина растворяется только в царской водке при нагревании.

 

Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

t

Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей палладий и платина переходят в соответствующие анионные комплексы. Например:

 

Pt + 4КСN + 2H2О = К2[Pt(CN)6] + 2KOH + H2

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)