АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Соединения щелочных металлов

Читайте также:
  1. АНИОННАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ НА АМИДАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
  2. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  3. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  4. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  5. Виды соединений неметаллов
  6. Виды соединения проводников.
  7. Вопрос 11. Рынок драгоценных металлов.
  8. Глава 9. Комплексные соединения
  9. Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
  10. Диаграмма состояния для сплавов, образующих химические соединения
  11. Завершение присоединения Казахстана к Российской империи
  12. Зависимость некоторых стран и регионов от импорта металлов

Оксиды - белые кристаллические вещества, энергично растворяющиеся в воде с образованием щелочей:

Na2O + H2O = 2NaOH

Реагируют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей. Получают оксид лития прямым синтезом, оксиды других металлов восстановлением пероксида:

 

Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Пероксиды щелочных металлов термически неустойчивы, при нагревании разлагаются:

t

2Na2O2 = 2Na2O + O2

Реагируют с водой и диоксидом углерода:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2; 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Последняя реакция используется для регенерации воздуха.

Надпероксиды образуются в результате прямого синтеза только для металлов подгруппы калия. Представляют собой кристаллические вещества желтого цвета, очень реакционноспособны:

 

2КO2 + 2H2O = 2КOH + Н2O2 + O2;

Озониды - красные кристаллические вещества, получают пропуская озон через расплав гидроксида:

4КOН + 4O3 = 4KO3 + O2 + 2Н2O

Озониды неустойчивы, бурно разлагаются водой:

2KO3 = 2KO2 + O2 ; 4KO3 + 2Н2O = 4КOН + 5O2

Гидроксиды щелочных металлов получают взаимодействием их оксидов с водой, электролизом водных растворов хлоридов или взаимодействием карбонатов с известковым молоком (суспензией гидроксида кальция в воде):

эл.ток

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2; Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + 2NaOH

Гидроксиды хорошо растворимы в воде, сильные основания, термически устойчивы, возгоняются без разложения. Исключение составляет гидроксид лития:

t

2LiOH = Li2O + H2O

Гидроксид лития используется как электролит для щелочных аккумуляторов. Некоторые соли лития используют в медицине для растворения мочевой кислоты при подагре и как психотропные препараты. Гидроксид натрия используюь при производстве целлюлозы, мыла, очистке растительного масла и нефти. Гидроксид калия применяется при производстве жидкого мыла, очистке и осушке газов и растворителей.

Щелочные металлы образуют соли со всеми известными кислотами. Соли щелочных металлов, за исключением солей лития, обычно хорошо растворимы в воде. Малорастворимыми солями лития являются: фосфат, карбонат, фторид. Малорастворимы в воде Na[Sb(OH)6], KClO4, K2[PtCl6], K3[Co(NO2)6], RbClO4, CsClO4. Соли щелочных металлов окрашивают пламя в характерные цвета: литий - в карминово-красный, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый.

Соли щелочных металлов термически устойчивы, исключение составляют соли лития, которые разлагаются при нагревании аналогично солям магния. Например:

 

Li2СО3 = Li2O + СО2; 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Хлорид натрия широко используется как консервант и вкусовая добавка. Нитрат натрия (натриевая селитра) - азотное удобрение. Хлорид, нитрат, карбонат и сульфат калия используют в качестве калийных удобрений. Соли рубидия - снотворные и болеутоляющие препараты, применяются при лечении некоторых форм эпилепсии.

В организме животных и человека катионы натрия и калия играют важную роль (натрий-калиевый насос). В организме животных катионы калия обеспечивают проводимость нервного импульса, регулируют работу ферментов. Катионы калия активируют в растениях синтез органических веществ, особенно углеводов, и обеспечивают тургор тканей.

Гидриды получают нагреванием щелочного металла в атмосфере водорода:

t

2Na + H2 = 2NaH

Представляют собой бесцветные, солеподобные вещества, легко разлагаются водой, эффективные восстановители.

NaH + H2О = NaОH + H2

Литература: [1] с. 543 - 551, [2] с. 486 - 489, [3] с. 461 - 470


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)