АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Соединения кобальта

Читайте также:
  1. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  2. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  3. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  4. Виды соединения проводников.
  5. Глава 9. Комплексные соединения
  6. Диаграмма состояния для сплавов, образующих химические соединения
  7. Завершение присоединения Казахстана к Российской империи
  8. Загрязнение антибиотиками, гормонами, другими веществами и соединениями, применяемыми в животноводстве.
  9. Заклёпочные соединения
  10. Изготовление двухсторонних печатных плат с переходными соединениями
  11. Ингибиторы – это соединения Z, которые взаимодействуют с образовавшимися радикалами и образуют такие продукты, которые не способны далее продолжать рост цепи.
  12. Коневые формы соединения

Соединения со степенями окисления –1 и 0. Простейший карбонил кобальта Со2(СО)8 – двухядерное соединение. Это оранжевые кристаллы (т.пл. 51 °С), нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в органических растворителях, при 60 °С начинает разлагаться.

 

Для кобальта получены четырехядерный карбонил состава [Со4(CO)12], а также жидкий трикарбонил(нитрозил)кобальт состава [Со(CO)3(NO)].

При нагревании Со2(СО)8 под давлением водорода образуется гидридокарбонил (карбонилгидрид), который можно рассматривать как соединение кобальта в степени окисления –1.

 

[Со2(CO)8] + Н2 = 2Н[Со(CO)4]

Также известны соли типа NН4[Со(CO)4] и К[Со(CO)4].

Соединения со степенью окисления +2. Степень окисления +2 характерна для кобальта. Оксид – СоО – серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением гидроксида или карбоната кобальта(II).

Гидроксид кобальта(II) нерастворим в воде, существует в двух модификациях: синяя модификация образуется при действии щелочей на соли кобальта(II) на холоду, при нагревании она переходит в розовую модификацию. У оксида и гидроксида кобальта(II) доминируют основные свойства.

Кобальт(II) образует разнообразные соли и галогениды. Нитраты, сульфаты, галогениды за исключением СоF2 хорошо растворимы в воде. Аквакомплексы [Co(H2O)6]2+ придают растворам ярко-розовую окраску, такая же окраска характерна для кристаллогидратов.

Безводные галогениды, тиоцианид, сульфат и другие соли кобальта(II) могут присоединять молекулы аммиака с образованием координационных аммиакатов [Co(NH3)6]2+, которые устойчивее аналогичных комплексов железа(II), но водой все же разрушаются:

 

[Co(NH3)6]Сl2 + 2H2O = Co(OH)2 + 4NH3 + 2NH4Cl

Поэтому реакция образования аммиакатов проводится в избытке аммиака и в присутствии NH4Cl.

Анионные координационные соединения кобальта(II) имеют обычно тетраэдрическую структуру [CoХ4]2- (Х = Сl-, Br-, I-, SCN-, OH-), окрашены в синий и фиолетовый цвета. Ниже приведены примеры образования анионных комплексов:

 

CoСl2 + 2HCl = H2[CoCl4]; Co(OH)2 + 2NaOH = Na2[Co(OH)4];

Co(SCN)2 + 2NaSCN = Na2[Co(SCN)4];

Реакция образования синего тетратиоцианатокобальтата(II) используется в аналитической химии для определения катионов кобальта(II). Большинство координационных соединений анионного типа при разбавлении их растворов разрушаются, образуя [Co(H2O)6]2+ розового цвета.



Координационные соединения кобальта(II) – сильные восстановители. Например, аммиакаты легко окисляются даже молекулярным кислородом воздуха:

 

4[Co(NH3)6]2+ + О2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4ОН-

Соединения со степенью окисления +3. Бинарные соединения и соли для кобальта(III) нехарактерны. Относительно устойчив Со3О4, являющийся смешанным оксидом СоО×Со2О3. Его получают осторожным нагреванием Co(NО3)2 при ~700 °С. Это соединение является сильным окислителем:

 

2Со3О4 + 12Н+ + 30H2O = 6[Co(Н2О)6]2+ + О2

Со(III) образует большое число катионных и анионных комплексов. Аквакомплекс [Co(H2O)6]3+ неустойчив, так как является сильным окислителем и окисляет даже воду:

 

[Co(H2O)6]3+ + e- ® [Co(H2O)6]2+ ; E0 = 1,84 В

Из координационных соединений катионного типа наиболее устойчивы аммиакаты. Комплекс [Co(NH3)6]3+ желтого цвета устойчив даже по отношению к концентрированной HCl, и медленно разрушается только в присутствии H2S и NaOH.

Из анионных комплексов наиболее устойчивы соединения состава М3+1[Co(CN)6] и М3+1[Co(NО2)6]. Гексанитритокобальтаты подгруппы калия малорастворимы в воде; образование желтого осадка К3[Co(NО2)6] используется в аналитической химии для обнаружения катионов калия. Из комплексных галогенидов выделен только гексафторокобальтат К3[CoF6].

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)