АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кислород

Читайте также:
  1. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  2. Активные формы кислорода (свободные радикалы)
  3. Алгоритм подачи кислорода
  4. Горение пропана в кислороде
  5. Кислород в горлышке бутылки
  6. Кислородная резка
  7. Кислородно-флюсовая резка
  8. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.
  9. Приемы, позволяющие исключить попадание кислорода на пути от лагерного танка до розлива
  10. ПРЯМОЕ И КОСВЕННОЕ ДЕЙСТВИЕ ИОНИЗИРУЮЩИХ ИЗЛУЧЕНИЙ. РАДИОЛИЗ ВОДЫ. КИСЛОРОДНЫЙ ЭФФЕКТ (физико-химическая стадия)
  11. Роль кислорода при фильтровании

Кислород - самый распространенный элемент земной коры (58 мол.%). В природе представлен тремя изотопами: 16O, 17O (0,04%), 18O(0,2%). В виде простого вещества входит в состав атмосферы (20,9 об.% или 23,2 мас. %). Значительная часть элемента кислород входит в состав воды гидросферы, многих руд и минералов (оксиды, сульфаты, карбонаты, силикаты и т.д.).

Элемент кислород образует два простых вещества, аллотропные модификации, отличающиеся составом молекул - кислород (О2) и озон (О3). Вещество кислород представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, плохо растворим воде: при 0 °С 5 объемов кислорода в 100 объемах воды. При температуре -183 °С кислород сжижается, образуя подвижную жидкость голубого цвета, которая кристаллизуется при - 219 ° с образованием кристаллов синего цвета. Играет важную биологическую роль, обеспечивая процессы дыхания.

Молекула кислорода весьма устойчива, начинает диссоциировать при 2000 °С. Длина связи составляет 0,1207 нм, энергия диссоциации 494 кДж/моль. Молекула кислорода парамагнитна, её парамагнетизм отвечает наличию двух неспаренных электронов.

Озон образован трехатомными молекулами, строение которых можно передать следующей схемой:

Озон - газ синего цвета с резким раздражающим запахом, т.кип. -112 °С, очень токсичен - предельная допустимая концентрация в воздухе (ПДК) 0,16 мг/м3. В малых концентрациях озон обладает обеззараживающим действием. В природе образуется при грозовых разрядах и в верхних слоях атмосферы при действии на молекулярный кислород жесткого ультрафиолетового облучения:

hn

2 = 2О3

В приземных слоях атмосферы содержание озона составляет 10-7-10-6%. Основное количество озона находится в верхних слоях атмосферы на высоте 20-30 км, образуя так называемый "озоновый экран". Содержание озона в озоновом экране таково, что при атмосферном давлении он образовал бы слой газа толщиной около 1 см. Несмотря на малую концентрацию, озон играет очень важную биологическую роль, задерживая губительное для всех форм жизни жесткое ультрафиолетовое излучение.

Получение. В промышленности кислород получают фракционной перегонкой (ректификацией) жидкого воздуха. Лабораторные методы получения кислорода основаны на термическом разложение веществ, богатых кислородом - KMnO4, KClO3, H2O2 и т.п.

t

2KMnO4 ¾® K2MnO4 + MnO2 + O2­;

t

2KClO3 ¾® 2KCl + 3O2­

Применяется кислород для интенсификации химических и металлургических производств, для сварки и резки металлов, в дыхательных аппаратах (космос, подводные работы, медицина).

Озон получают в лабораторных условиях при действии на кислород слабого (тлеющего) электрического разряда. При этом образуется смесь, содержащая 20-30% озона - озонированный кислород. Применяется озон для дезинфекции воздуха и воды, а также как эффективный окислитель в химическом синтезе.

Химические свойства. По химическим свойствам кислород один из наиболее активных неметаллов, реагирующий с большинством простых веществ. Соответствующие реакции будут рассмотрены при изучении химии других элементов и их соединений. Непосредственно с кислородом не взаимодействуют только инертные газы, галогены и благородные металлы (серебро, золото и платина).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)