АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Соединения криптона, ксенона и радона

Читайте также:
  1. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  2. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  3. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  4. Виды соединения проводников.
  5. Глава 9. Комплексные соединения
  6. Диаграмма состояния для сплавов, образующих химические соединения
  7. Завершение присоединения Казахстана к Российской империи
  8. Загрязнение антибиотиками, гормонами, другими веществами и соединениями, применяемыми в животноводстве.
  9. Заклёпочные соединения
  10. Изготовление двухсторонних печатных плат с переходными соединениями
  11. Ингибиторы – это соединения Z, которые взаимодействуют с образовавшимися радикалами и образуют такие продукты, которые не способны далее продолжать рост цепи.
  12. Коневые формы соединения

Соединения со степенями окисления +2, +4, +6. Основными соединениями, из которых получают многочисленные производные инертных газов, являются фториды. Кроме того, фториды инертных газов используются в качестве фторирующих агентов и окислителей.

Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем, состав продуктов окисления зависит от соотношения реагентов, времени и условий синтеза:

 

Xe + F2 = XeF2; Xe + 2F2 = XeF4; Xe + 3F2 = XeF6

 

Соединение XeF2 XeF4 XeF6
Плотность, кг/м3 4,32 4,04 -
Т.пл., ºС      

 

С ростом степени окисления ксенона у соединений ослабляются основные свойства и усиливаются кислотные. Так, XeF2 является типичным основным соединением и может образовывать катионные комплексы, например:

 

XeF2 + SbF5 = [XeF][SbF6]

Кроме того, XeF2 вступает в реакции обмена, образуя солеподобные соединения:

XeF2 + HClO4 = [XeF][ClO4] + HF; XeF2 + 2HClO4 = Xe[ClO4]2 + 2HF;

Фторид ксенона(VI) – белое кристаллическое вещество, устойчивое при комнатной температуре, чрезвычайно химически активное, например:

 

2XeF6 + SiO2 = 2XeOF4 + SiF4

XeF6 проявляет амфотерные свойства. При взаимодействии с кислыми фторидами, образуются производные катионного комплекса [XeF5]+, например:

 

XeF6 + HSO3F = [XeF5][SO3F] + HF

При взаимодействии с основными фторидами образуются гепта- и октафтороксенаты(VI):

СsF + XeF6 = Cs[XeF7]; 2СsF + XeF6 = Cs2[XeF8]

Фтороксенаты цезия и рубидия устойчивы, разлагаются при температуре выше 400 ºС.

Оксофторид ксенона (VI) - XeOF4 – бесцветная жидкость, замерзающая при –28 ºС. Молекула имеет геометрию тетрагональной пирамиды:

 

Оксид ксенона(VI) – ХеО3 - белое, нелетучее вещество, чрезвычайно взрывчатое соединение.

Молекула оксида имеет геометрию тригональной пирамиды. Образуется в результате гидролиза фторида и оксофторида ксенона(VI):

 

XeF6 + Н2О = XeOF4 + 2НF; XeОF4 + 2Н2О = XeO3 + 4НF

Соединения со степенями окисления +8. Производные ксенона(VIII) – оксид XeO4 и оксофторид XeO3F2 - преимущественно кислотные соединения.

Молекула XeO4 имеет геометрию тетраэдра с атомом ксенона в центре. Оксид получают действием безводной серной кислоты на гексаоксоксенат(VIII) бария при комнатной температуре:

 

Ва2XeО6 + 2H2SO4 = XeО4 + 2ВаSO4 + 2H2О

В обычных условиях XeO4 газ, медленно разлагается даже при температуре –40 °С:

3XeО4 = 2XeО3 + Xe + 3O2

Гексаоксоксенат(VIII)-анион (перксенат-анион - XeО64-) имеет геометрию октаэдра с атомом ксенона в центре. Соли - гексаоксоксенаты(VIII) Nа4XeО6·6H2О, Nа4XeО6·8H2О, Ва2XeО6·1,5H2О – устойчивые соединения, в воде практически не растворяются.

Все соединения ксенона – сильные окислители. Так, анион XeО64- в кислой среде более сильный окислитель, чем перманганат-анион и фтор, Еº(XeО64-/Хе) = 3,0 В. С помощью соединений ксенона удалось перевести в высшую степень окисления практически все элементы. Например с помощью XeF2 получены AuF5, BrF7.

 

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1985.

2. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской и Л.С. Гузея. М.: Из-во МГУ, 1989.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.

4. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987.

5. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Мир, 1987.

6. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М.: Мир, 1979.


ОГЛАВЛЕНИЕ

    стр.
Лекция № 1 Водород……………………………………………………….......................................….  
Лекция № 2 Элементы VII-A-подгрупы (галогены)………….……......................................………  
Лекция № 3 Элементы VIA-подгруппы………………………….………..….....................................  
3.1 Кислород и его соединения…………………….……….......................................……  
3.2 Сера и ее соединения………………………………………………......…..................…  
3.3 Элементы подгруппы селена......................................................................….......…  
Лекция № 4 Элементы VA-подгруппы……………………….………….....................…..............….  
4.1 Азот …………………….…………………………..……………………..……...................  
4.2 Фосфор ……………………….……………………………………………….....................  
4.3 Элементы подгруппы мышьяка………………………………………...........…......…...  
Лекция № 5 Элементы IVA-подгруппы………………………………...........................................….  
5.1 Углерод ……………………………………………………..........................................….  
5.2 Кремний ………………………………………………………………….....…............……  
5.3 Германий, олово, свинец……………………………………………….....................…..  
Лекция № 6 Элементы IIIA-подгруппы……………………………………................…...............…..  
6.1 Бор …………………….…………….………………..........................…...........…...........  
6.2 Алюминий ……………………..……..…….……….............................................…..….  
6.3 Подгруппа галлия………………………………............................................................  
Лекция № 7 Элементы IIA-подгруппы…………………..................................….............................  
7.1 Бериллий …………………………………………….............................…......................  
7.2 Магний …………………………………………………........................................…........  
7.3 Щелочноземельные металлы..........…….……………...............................................  
7.4 Элементы IA-подгруппы (щелочные металлы)………………………..………….......  
Лекция № 8 Общая характеристика d-элементов. Элементы IIIВ – VB подгрупп (подгруппы скандия, титана и ванадия)..................  
8.1 Общая характеристика d-элементов………………………………......…...............….  
8.2 Элементы IIIВ подгруппы (подгруппа скандия)…………………….................….….  
8.2 Элементы IVВ подгруппы (подгруппа титана)……………………....................….....  
8.3 Элементы VB подгруппы (подгруппа ванадия)  
Лекция № 9 Элементы VIВ и VII подгрупп (подгруппы хрома и марганца)………………….......  
9.1 Элементы VIВ-подгруппы (подгруппа хрома)…………......................................…...  
9.2 Элементы VIIВ-подгруппы (подгруппа марганца)……......................................……  
Лекция № 10 Элементы VIIIB-подгруппы ……………………………..........................................…..  
10.1 Элементы триады железа…………….……………..........................................….......  
10.2 Платиновые металлы…………………….......…...................................................…...  
Лекция № 11 Элементы IB- и IIB-подгрупп (подгруппы меди и цинка)…….……………………….  
11.1 Элементы IB-подгруппы (подгруппа меди)…………………………..................……  
11.2 Элементы IIB-подгруппы (подгруппа цинка)……………………….......................….  
Лекция № 12 12.1 Химия f-элементов Лантаниды..................................................................................................................  
12.2 Актиниды.....................................................................................................................  
Лекция № 13 Инертные газы...........................................................................................................  
13.1 Гелий. Неон. Аргон.....................................................................................................  
13.2 Элементы подгруппы криптона...............................................................................  
    Список рекомендуемой литературы…………………….....................................……  

 

Лекции по химии элементов / Учебное пособие для студентов химических специальностей

 

Э.А. Гюннер, В.Ф. Шульгин, Н.С. Певзнер

 

 

Редактор: Н.А. Василенко

____________________________________________________________________________________

Подписано к печати 2010 г. Формат 60x84/8 Бумага тип. ОП

Объем 4,0 п.л. Тираж: 100 экз. Заказ - № 107 Цена договорная

____________________________________________________________________________________

 

95007, г. Симферополь, пр. им. академика Вернадского, 4

Таврический национальный университет им. В.И. Вернадского

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.009 сек.)