|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Соединения криптона, ксенона и радонаСоединения со степенями окисления +2, +4, +6. Основными соединениями, из которых получают многочисленные производные инертных газов, являются фториды. Кроме того, фториды инертных газов используются в качестве фторирующих агентов и окислителей. Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем, состав продуктов окисления зависит от соотношения реагентов, времени и условий синтеза:
Xe + F2 = XeF2; Xe + 2F2 = XeF4; Xe + 3F2 = XeF6
С ростом степени окисления ксенона у соединений ослабляются основные свойства и усиливаются кислотные. Так, XeF2 является типичным основным соединением и может образовывать катионные комплексы, например:
XeF2 + SbF5 = [XeF][SbF6] Кроме того, XeF2 вступает в реакции обмена, образуя солеподобные соединения: XeF2 + HClO4 = [XeF][ClO4] + HF; XeF2 + 2HClO4 = Xe[ClO4]2 + 2HF; Фторид ксенона(VI) – белое кристаллическое вещество, устойчивое при комнатной температуре, чрезвычайно химически активное, например:
2XeF6 + SiO2 = 2XeOF4 + SiF4 XeF6 проявляет амфотерные свойства. При взаимодействии с кислыми фторидами, образуются производные катионного комплекса [XeF5]+, например:
XeF6 + HSO3F = [XeF5][SO3F] + HF При взаимодействии с основными фторидами образуются гепта- и октафтороксенаты(VI): СsF + XeF6 = Cs[XeF7]; 2СsF + XeF6 = Cs2[XeF8] Фтороксенаты цезия и рубидия устойчивы, разлагаются при температуре выше 400 ºС. Оксофторид ксенона (VI) - XeOF4 – бесцветная жидкость, замерзающая при –28 ºС. Молекула имеет геометрию тетрагональной пирамиды:
Оксид ксенона(VI) – ХеО3 - белое, нелетучее вещество, чрезвычайно взрывчатое соединение. Молекула оксида имеет геометрию тригональной пирамиды. Образуется в результате гидролиза фторида и оксофторида ксенона(VI):
XeF6 + Н2О = XeOF4 + 2НF; XeОF4 + 2Н2О = XeO3 + 4НF Соединения со степенями окисления +8. Производные ксенона(VIII) – оксид XeO4 и оксофторид XeO3F2 - преимущественно кислотные соединения. Молекула XeO4 имеет геометрию тетраэдра с атомом ксенона в центре. Оксид получают действием безводной серной кислоты на гексаоксоксенат(VIII) бария при комнатной температуре:
Ва2XeО6 + 2H2SO4 = XeО4 + 2ВаSO4 + 2H2О В обычных условиях XeO4 газ, медленно разлагается даже при температуре –40 °С: 3XeО4 = 2XeО3 + Xe + 3O2 Гексаоксоксенат(VIII)-анион (перксенат-анион - XeО64-) имеет геометрию октаэдра с атомом ксенона в центре. Соли - гексаоксоксенаты(VIII) Nа4XeО6·6H2О, Nа4XeО6·8H2О, Ва2XeО6·1,5H2О – устойчивые соединения, в воде практически не растворяются. Все соединения ксенона – сильные окислители. Так, анион XeО64- в кислой среде более сильный окислитель, чем перманганат-анион и фтор, Еº(XeО64-/Хе) = 3,0 В. С помощью соединений ксенона удалось перевести в высшую степень окисления практически все элементы. Например с помощью XeF2 получены AuF5, BrF7.
Список рекомендуемой литературы 1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1985. 2. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской и Л.С. Гузея. М.: Из-во МГУ, 1989. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988. 4. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987. 5. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Мир, 1987. 6. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М.: Мир, 1979. ОГЛАВЛЕНИЕ
Лекции по химии элементов / Учебное пособие для студентов химических специальностей
Редактор: Н.А. Василенко ____________________________________________________________________________________ Подписано к печати 2010 г. Формат 60x84/8 Бумага тип. ОП Объем 4,0 п.л. Тираж: 100 экз. Заказ - № 107 Цена договорная ____________________________________________________________________________________
95007, г. Симферополь, пр. им. академика Вернадского, 4 Таврический национальный университет им. В.И. Вернадского
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.009 сек.) |