|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Соединения элементов подгруппы галлияСоединения со степенью окисления +3. Оксиды галлия(III) Ga2O3 (белого цвета) и индия(III) In2O3 (желтого цвета) могут быть получены прямым синтезом. Оксид таллия(III) Tl2O3 (коричневого цвета) образуется окислением оксида таллия(I) озоном. Все оксиды нерастворимы воде. Оксиды галлия(III) и индия(III) амфотерны. У оксида таллия(III) наблюдается сильное доминирование основных свойств. В соответствии с усилением основных свойств в ряду Ga2O3 - In2O3 - Tl2O3 возрастает растворимость в кислотах:
Э2O3 + 6HCl = 2ЭСl3 + 3H2O Гидроксиды – Э(ОН)3 – нерастворимые в воде студенистые осадки переменного состава, получают аналогично гидроксиду алюминия. У Ga(OH)3 (белого цвета) основные и кислотные свойства проявляются практически в равной степени; у In(OH)3 (белого цвета) основные свойства преобладают над кислотными, а у Tl(OH)3 (красно-коричневого цвета) кислотные свойства практически не проявляются. При растворении оксидов и гидроксидов в кислотах образуются аквакомплексы состава [Э(OH2)6]3+. Поэтому соли этих элементов всегда выделяются в виде кристаллогидратов. Аквакомплексы галлия и индия бесцветны, а таллия окрашены в светло-желтый цвет. При растворении оксидов и гидроксидов в щелочах образуются гидроксокомплексы, например:
In(OH)3 + 3ОН- = [In(OH)6]3- В ряду галогенидов ЭF3 – ЭCl3 – ЭBr3 – ЭI3 устойчивость падает. Фториды галлия, индия, таллия тугоплавки, бромиды и иодиды легкоплавки и летучи. В воде галогениды растворяются, в парах и органических растворителях находятся в виде димерных молекул. При взаимодействии с основными галогенидами образуют комплексные соединения:
3KHal + Э(Hal)3 = K3[Э(Hal)6] Для галлия наиболее характерны фторидные комплексы, индий и таллий образуют устойчивые координационные соединения с хлорид- и бромид-анионом, для таллия устойчивым является иодидный комплекс. Гидриды галлия и индия полимерны. Известен тетрагидридогаллат(III) лития - Li[GaH4].
4LiH + GaCl3 = Li[GaH4] + 3LiCl; Li[GaH4] медленно разлагается при 25 °С до LiH, Ga и Н2, энергично реагирует с водой:
Li[GaH4] + 4H2О = LiОН + 4H2 + Ga(ОН)3¯ Все соединения таллия(III) – сильные окислители. Соединения со степенью окисления +1. Соединения галлия и индия(I) неустойчивы, сильные восстановители. Для соединений таллия степень окисления +1 наиболее устойчива, все соединения проявляют основные свойства. Оксид таллия (черного цвета) с водой реагирует подобно оксидам щелочных металлов:
Tl2O + H2O = 2TlOH Гидроксид таллия(I) желтого цвета сильное основание, отщепляющее воду при нагревании до 100 °С. Как и для щелочных металлов для таллия(I) комплексообразование не характерно. Соли таллия(I) напоминают соли серебра(I), при освещении разлагаются. Все соединения галлия, индия и особенно таллия ядовиты! Литература: [1] с. 608 - 619, [2] с. 472 - 481, [3] с. 412 - 446 Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |