 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Соединения меди
Соединения со степенью окисления +1. У меди данная степень окисления проявляется редко. Бинарные соединения меди(I) (оксиды, сульфиды, галогениды) - кристаллические вещества, малорастворимые в воде. Оксид меди(I) - Cu2О - оранжевого цвета, амфотерен, его кислотные свойства проявляются при растворении в концентрированных растворах щелочей:
Cu2О + 2NаОH + Н2О = 2Na[Cu(OH)2]
Гидроксид – Cu(OH) – малорастворимое соединение желтого цвета. Неустойчив, при попытке его получения обменной реакцией выделяется оксид Cu2О:
Cu+2 + 2ОH- = Cu2О + H2O
Медь(I) образует устойчивые комплексные ионы как катионного, так и анионного типа, в которых обычно проявляет координационное число 2:
CuCl¯ + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl; CuCN¯ + KCN = K[Cu(CN)2]
Образованием координационных соединений объясняется тот факт, что нерастворимые в воде галогениды, цианиды или сульфиды обычно растворяются в концентрированных растворах кислот или соответствующих основных соединений. Например:
CuCl + HCl = H[CuCl2]
Соединения меди в степени окисления +1 - сильные восстановители и легко окисляются уже кислородом воздуха:
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
Для соединений меди(I) также характерны реакции диспропорционирования, поэтому при действии света или тепла они легко распадаются:
2Cu+1Cl = Cu+2Cl2 + Cu0
Соединения со степенью окисления +2. Степень окисления +2 характерна для меди, которая образует бинарные соединения (оксид, галогениды и пр.), гидроксид, разнообразные соли и координационные соединения.
Оксид меди(II) образуется при прокаливании меди на воздухе, это порошок черного цвета, нерастворим в воде. Гидроксид меди(II) – осадок голубого цвета – получают обменным взаимодействием растворов солей меди(II) со щелочами.
Оксид и гидроксид меди(II) амфотерны и растворяются как в кислотах, так и в концентрированных растворах щелочей:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; Cu(OН)2 + 2KOH = K2[Cu(OH)4]
Из солей меди(II) хорошо растворимы в воде хлорид, нитрат, сульфат. Гидратированный катион меди(II) имеет голубую окраску. Иодид, тиоцианат и цианид меди(II) нестабильны. При попытке получения этих солей по обменной реакции протекает окислительно-восстановительный процесс:
Cu2+ + 3I- = CuI¯ + I2;
2СuSO4 + 4KCN = 2CuCN + (CN)2 + 2K2SO4
Наиболее широко из солей меди применяется медный купорос - CuSO4×5H2O. В основном он используется для производства минеральных красок и для борьбы с вредителями и заболеваниями растений.
Координационные соединения меди(II) весьма разнообразны, характерные координационные числа – 4, 5 и 6. Из катионных известны аквакомплексы и аммиакаты: [Cu(OH2)6]2+, [Cu(NH3)4]2+, точнее [Cu(NH3)4(OH2)2]2+. Из анионных координационных соединений наиболее устойчивы цианидные, например К2[Cu(СN)4]. Известны координационные соединения с карбонат-, сульфат- и другими анионами в качестве лигандов, например, выделено темно-синее соединение состава К2[Cu(СО3)2].
Поиск по сайту: