КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ. ТЕМА: Введення в титриметричний аналіз

ЗАНЯТТЯ №16

ТЕМА: Введення в титриметричний аналіз. Техніка зважування на аналітичних терезах. Мірний посуд. Перевірка ємності мірного посуду. Кислотно-основне титрування. Приготування титрантів.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння використовувати мірний посуд і апаратуру, що застосовується в методі титриметричного аналізу, а також виготовлення і стандартизація робочих розчинів дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомлення студентів з аналітичним посудом, що застосовується в титриметричному аналізі, аналітичними терезами та методами зважування на них. Освоєння методики приготування стандартних розчинів у методі нейтралізації.

ЗНАТИ: -типи скла для хімічного посуду;

-будову аналітичних терезів;

-правила зважування на аналітичних терезах;

-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;

-розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних

розчинів.

ВМІТИ: -перевірити точність калібровки мірного посуду;

-встановити місткість мірного посуду за масою налитої і вилитої

води;

-перевіряти правильність калібровки мірного посуду – бюреток,

піпеток та колб;

-користуватись аналітичними терезами;

-виготовити стандартні розчини;

-правильно вибирати індикатори в методі кислотно-основного

титрування;

-виготовляти титровані розчини з вихідних речовин з розрахованим

титром та титровані розчини з встановленим титром з

концентрованих кислот;

-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у

вигляді протоколу.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Предмет та задачі, принципи та методи кількісного аналізу. Значення методів кількісного аналізу для медицини, фармації та промисловості.

2.Типи скла для хімічного посуду.

3.Типи і призначення колб, бюреток і піпеток.

4.Правила роботи на аналітичних терезах.

5.Поняття про титриметричні методи аналізу, їх класифікація.

6.Як перевірити місткість мірного посуду (мірних колб, бюреток і піпеток)? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

7.Стандартні речовини і вимоги до них. Стандартні розчини, їх приготування і стандартизація.

8.Як мити і зберігати скляний мірний посуд?

9.Основні етапи розвитку кількісного аналізу, сучасний стан та перспективи розвитку.

10.Оцінка вірності результатів, абсолютна та відносна помилки. Вираження результатів вимірів у значащих числах.

11.Який об’єм хлоридної кислоти з молярною концентрацією 10,97 моль/дм³ необхідно взяти для приготування 100 см³ розчину з молярною концентрацією 0,5 моль/дм³?

12.Яку масу наважки бури Na₂B₄O₇•10H₂O необхідно взяти для приготування 250 см³ розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,5 моль/дм³?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Які існують способи виготовлення стандартних розчинів?

2.Правила вибору індикатора за продуктами реакції та кривими титрування. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

3.Напишіть, як виготовити стандартні розчини бури, хлоридної кислоти, натрію гідроксиду і як їх зберігати?

4.Що таке фіксанали, стандартні взірці (нормальні) і для чого їх використовують?

5.Що таке нормальність і коефіцієнт поправки стандартних розчинів?

6.Які існують способи вираження концентрації розчинів? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

7.У чому суть йонної, хромофорної та йонно-хрофофорної теорій індикаторів? Поясніть це, використовуючи хімічні формули індикаторів.

8.Що таке константа дисоціації індикатора? Наведіть приклади.

9.Що таке криві поправок для бюреток і як їх побудувати? Як ними користуватися?

10.Кислотно-основні індикатори, їх основні представники.

11.Показник титрування та інтервал переходу індикатора, зв’язок між ними.

12.Що таке молярна маса еквіваленту речовини і фактор еквівалентності? Чи постійні ці величини для речовин? Від чого вони залежать? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

13.Що таке титр розчину? Яка різниця між титром робочим і титром нормальним?

14.Що таке стандартні або титровані розчини?

15.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в титриметричному аналізі? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

16.Як розраховується титр заданої концентрації та титр за досліджуваною речовиною?

17.При перевірці калібровки мірної колби місткістю 100 см³ знайдено, що маса води, налитої у колбу до мітки, складала 99,85 г. Розрахуйте об’єм колби при 20˚С і визначте клас точності колби.

18.При калібровці піпетки місткістю 25 см³ знайдено, що маса вилитої з неї води становила 24,9761 г при 25˚С. Розрахуйте об’єм піпетки при 25˚С і 20˚С.

19.Який об’єм 40%-го розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,32 г/см³) потрібно взяти для приготування 2 дм³ 0,15М розчину?

20.У яких межах можуть коливатися величини рТ індикаторів, що застосовуються в методі нейтралізації і чим це можна пояснити?

21.Що означає індикаторна помилка титрування?

22.Як очистити від домішок натрію гідроксид, з якого треба виготовити титрований розчин і яким чином потрібно зберігати цей розчин в умовах аналітичної лабораторії?

23.Яким чином, не проводячи відповідних розрахунків, можна орієнтовно вирішити питання про те, який індикатор більш придатний для того чи іншого титрування?

24.Як впливають температура, неелектроліти (спирт, ацетон і т.д.), кількість індикатора та інші фактори на зміну забарвлення індикаторів?

25.Яким чином допомагають “свідки” для підвищення точності методів визначення?

26.Чому дорівнює титр хлоридної кислоти по кальцію оксиду, якщо на титрування 0,1144 г кальцію карбонату витрачається 24,65 см³ хлоридної кислоти?

27.На тирування 20 см³ розчину бури з молярною концентрацією 0,0500 моль/дм³ витрачено 16 см³ титранут – розчину хлоридної кислоти. Розрахуйте молярну концентрацію і титр розчину хлоридної кислоти.

рну і нормальну концентрацію 10%-го розчину нітратної кислоти з густиною 1,056 г/см³.

28.Який об’єм 60%-го розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,51 г/см³) потрібно взяти для приготування 1 дм³ 0,2М розчину?

29.Яку наважку безводного натрію карбонату необхідно взяти для приготування 100 см³ розчину з молярною концентрацією 0,01 моль/дм³? Визначте молярну концентрацію еквіваленту, титр натрію карбонату в розчині, а також титр натрію карбонату по нітратній кислоті.

30.Визначте молярну концентрацію, молярну концентрацію еквіваленту, титр і титр по натрію гідроксиду розчину оксалатної кислоти об’ємом 200 см³, виготовленого за точною наважкою з масою (Н₂С₂О₄•2Н₂О) = 1,2607 г для стандартизації розчину натрію гідроксиду.

Поиск по сайту: