КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ. 1.Як виготовити стандартні розчини бури, хлоридної кислоти, натрію гідроксиду і як їх зберігати?

1.Як виготовити стандартні розчини бури, хлоридної кислоти, натрію гідроксиду і як їх зберігати?

2.Що таке фіксанали, стандартні взірці (нормальні) і для чого їх використовують?

3.Що таке нормальність і коефіцієнт поправки стандартних розчинів?

4.Що таке молярна маса еквіваленту речовини і фактор еквівалентності? Чи постійні ці величини для речовин? Від чого вони залежать? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

5.Що таке титр розчину? Яка різниця між титром робочим і титром нормальним?

6.Що таке стандартні або титровані розчини?

7.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в титриметричному аналізі? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Основні характеристики індикаторів: константа йонізації, інтервал переходу та зв’язок між ними, показник титрування.

9.Приготувати 1 дм³ 0,1М розчину хлоридної кислоти, виходячи з концентрованої HCl (ρ=1,17 г/см³) та стандартизувати його за бурою.

10.Приготувати 0,5 дм³ 0,1М розчину хлоридної кислоти, виходячи з концентрованої HCl (ρ=1,17 г/см³) та стандартизувати його за титрованим розчином натрію гідроксиду.

11.Константа йонізації індикаторів та інтервал переходу забарвлення, показник титрування індикатора. Основне рівняння теорії індикаторів.

12.У чому суть йонної, хромофорної та йонно-хрофофорної теорій індикаторів? Поясніть це, використовуючи хімічні формули індикаторів.

13.Які робочі розчини застосовують у методі нейтралізації та як їх готують? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

14.У яких випадках при титруванні кислоти основою точка еквівалентності співпадає з точкою нейтральності?

15.Який об’єм концентрованої HCl необхідно взяти для приготування 1 дм³ 0,1М розчину хлоридної кислоти (ρ=1,19 г/см³)

16.Розрахуйте рН водного розчину, який містить 1% (за масою) NaOH (густина розчину 1,011 г/см³).

17.Розрахувати об’єм 0,0924М розчину NaOH, який витрачається на титрування 20,00 см³ розчину HCl.

18.Розрахуйте рН розчину, одержаного змішуванням 40 см³ 0,015М розчину HCl з:

а) 40 см³ H₂O;

б) 20 см³ 0,02М розчину NaOH;

в) 40 см³ 0,02М розчину NaOH.

19.Розрахуйте рН розчину, одержаного змішуванням 20 см³ 0,02М розчину КОН з:

а) 20 см³ H₂O;

б) 20 см³ 0,01М розчину HCl;

в) 40 см³ 0,02М розчину HCl;

г) 20 см³ 0,02М розчину Ba(OH)₂.

20.Визначити масову частку H₂C₂O₄•2H₂O в забрудненому препараті, якщо на титрування наважки 0,1582 г витрачено 21,37 см³ 0,1093М розчину КОН.

21.Якою була маса кальцію карбонату, якщо після обробки його наважки 50,00 см³ розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,2000 моль/дм³ на титрування залишку HCl використано 10,00 см³ розчину NaOH? Відомо, що на титрування 25,00 см³ хлоридної кислоти використовується 24,00 см³ розчину натрію гідроксиду.

22.Чому дорівнює титр хлоридної кислоти по кальцію оксиду, якщо на титрування 0,3245 г кальцію карбонату витрачається 46,27 см³ розчину хлоридної кислоти?

23.Знайти (не враховуюи змін об’єму) області стрибка рН і точку еквівалентності на кривій титрування 0,5 моль/дм³ розчину амонію гідроксиду 0,5 моль/дм³ розчином хлоридної кислоти. З якими індикаторами можна проводити титрування?

24.Розрахувати похибку титрування 10,0 см³ 0,1000 моль/дм³ розчину хлоридної кислоти 0,1000 моль/дм³ розчином натрію гідроксиду з індикаторами: а) метиловим оранжевим (рТ = 4,0); б) фенолфталеїном (рТ = 9,0); в) тимолфталеїном (рТ = 10,0).

Поиск по сайту: