Валентные свойства атомов

Валентность

· показывает число химических связей, которое может образовать данный атом

· зависит от числа неспаренных е ^- на внешнем и незавершенных энергетических подуровнях

· в большинстве случаев совпадает с № группы, в которой находится элемент

· различают валентность атома в основном (В) и возбужденном (В*) состояниях

·! Распаривание е ^- при образовании возбужденных валентностей атома происходит в пределах одного энергетического уровня

Валентность: s - элементы

₁₁Na [Ne] 3 s ¹ …3 s ¹

₁₂Mg [Ne] 3 s ² …3 s ²

р - элементы:

О и F: возбужденного состояния нет.

Cl …. 3 s ²3 p ⁵ – электронный аналог фтора.

Валентности:

В = 1,

В*= 3, 5, 7, т.к. имеются свободные 3 d – орбитали.

d - элементы

Для большинства d-элементов валентность в основном состоянии равна 0, т.к. на внешнем уровне нет неспаренных е ^-.

При переходе в возбужденное состояние s -электроны распариваются. При этом, кроме внешних валентными становятся неспаренные d- электроны предвнешнего подуровня.

₂₇Cо [Ar]3 d ⁷4 s ² …3 d ⁷4 s ²

Элементы одной подгруппы – аналоги е^- - структуры.

s- и р – элементы находятся в главных подгруппах.

d - и f- элементы – в побочных.

Поиск по сайту: