АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЛЕКЦИЯ 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Читайте также:
  1. IV. Двойная связь и конверсия
  2. Автогенератор с емкостной обратной связью
  3. Биологическая обратная связь
  4. Биологическая обратная связь.
  5. Вводная лекция.
  6. Взаимосвязь безработицы и инфляции
  7. Взаимосвязь безработицы и инфляции, Кривая Филипса
  8. Взаимосвязь биологических и социальных факторов в психическом развитии личности
  9. Взаимосвязь воли с другими сторонами психики
  10. Взаимосвязь гражданской службы со службой иных видов и муниципальной службой.
  11. Взаимосвязь доходов и расходов
  12. Взаимосвязь инвестиций и сбережений

 

Химическая связь – совокупность сил, действующих между частицами и обусловливающих образование устойчивых структуры: молекул, ионов, кристаллов и других систем.

! при образовании химической связи всегда выделяется Е

Основные типы химической связи

1. ионная

2. ковалентная

3. металлическая

Основные параметры химической связи

Энергия связи Е св, кДж/моль - количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи в расчете на 1 моль вещества.

Длина связи l св, нм -расстояние между ядрами химически связанных атомов.Зависит от размеров е-- оболочек и степени их перекрывания

 

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь, образованная путем обобществления пары е- двумя атомами называется ковалентной.

Сопровождается образованием:

- общей пары е-,

- повышенной е- - плотности между атомами;

Образуется:

- только при взаимодействии е- с антипараллельными спинами (принцип Паули);

Зависимость энергии систем из 2-х атомов водорода с антипараллельным (1) и параллельными (2) спинами от расстояния между ядрами.

 

Е – энергия связи, l – длина связи

При сближении двух атомов Н с параллельными спинами е- (↑↑) с ↓расстояния между ними, Е системы возрастает → связь не образуется

 

Если спины е- противоположно направлены (↑↓), на определенном расстоянии Е системы из двух атомов минимальна (Е min) → образуется молекула

 

+
+
+

Н Н Н2

Е св = Е образования молекулы n связей

N + 3H = NH3

Е образования молекулы =1170 кДж/моль, Е св N-H =1170/3 = 390 кДж/моль

связь Е св, кДж /моль l св, нм Вывод
F – F 159,0 0,142 Rат ↓, lсвЕсв
H – H 436,0 0,074

 

связь Е св, кДж /моль l св, нм Вывод
H – Cl 427,0 0,128 Rат (галогена) ↑, lсв Есв
H - Br 361,0 0,162
H – I 294,0 0,412

 

ВЫВОДЫ:

! Чем ↑ Е св, тем она прочнее

! Чем ↓ l св, тем ↑ Е св и устойчивее молекула

 

Механизмы образования ковалентной связи

1. обменный

2. донорно-акцепторный

Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному е -

Донорно-акцепторный механизм - из двух связываемых атомов один (донор) выделяет неподеленную пару е-, а другой (акцептор) – свободную орбиталь

 

ОбменныйДонорно-акцепторный

А –акцептор, D – донор

 

Ион аммония:

Механизмы образования связей:

три связи - по обменному механизму,

одна связь - по донорно-акцепторному: ‘N’-донор,‘H+’-акцептор

Схема образования молекулы оксида углерода (II) СО

 

  C O

Механизмы образования связей:

две связи по обменному механизму,

одна связь по донорно-акцепторному: ‘O’-донор,‘C’-акцептор.

 

! Валентности ‘C’ и ‘O’ в молекуле СО равны 3

В атома = Вобм + В д-а

 

 

 

Частный случай д-а взаимодействия: дативные связи – образуются, когда АО одного атома, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар е-.


Схема образования молекулы Cl2

 

! Е св(Сl2) = 243 кДж/моль и ↑, чем Е св(F2) = 159 кДж/моль,

несмотря на то, что lсв (Сl2) > lсв (F2)

 

СВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

1.Насыщаемость

В образовании связи могут участвовать только валентные е -

! Атом образует не любое, а ограниченное число связей

2.Направленность

· АО пространственно ориентированы

· Перекрывание орбиталей происходит в определенных направлениях Þ молекулы имеют определенную пространственную структуру

Типы ковалентной связи

σ – связь π – связь δ - связь

s - связь образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов

 

Молекула Cl2 Cl …3 s 23 p 5

 

Cl …3 s 23 p 5

 

 

р-р – перекрывание, σ- связь, механизм образования - обменный

структура молекулы - линейная

 

Молекула Н2

H …1 s 1

 

H …1 s 1 s-s – перекрывание σ- связь

механизм образования - обменный

структура молекулы -линейная

 

! Любая одинарная связь в молекуле - s - связь

угол между s - связями – валентный угол (Ð)

 

π – связь – образуется при боковом перекрывании двух р – облаков, расположенных перпендикулярно линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов

 

Если у взаимодействующих атомов имеются дополнительные неспаренные е, наряду с s - связью м.б. образованы дополнительные π – связи.

(=), (≡) - кратные связи

Кратность связи - число хим. св. между двумя взаимодействующими частицами

 

О2N2

О = О N ≡ N

Кратность связи = 2 Кратность связи = 3

 

 

 

3 связи: σ- и две π – связи, механизм образования - обменный

 

структура молекулы -линейная

 

 

δ – связь - образуется при перекрывании двух d- облаков, расположенных в параллельных плоскостях 4-мя лепестками

 

 

молекула связь Е св, кДж /моль l св, нм Вывод
О2 О = О 498,7 0,120 Кратностьсвязи Е св
N2 N º N 945,6 0,109

 

 

3. Полярность

неполярная связь образована атомами с одинаковой ЭО (DЭО = 0): Н2, О2 и т.д.

полярная связь образована атомами с различной ЭО

Молекула НCl

 

H …1 s 1

Cl …3 s 23 p 5

 

Механизм образования связи — обменный

Ð = 180°, структура - линейная

 

ЭО(Cl) = 3,0, ЭО(Н) = 2,1

 

Þ H+ q Cl- q

(- q) – эффективный заряд атома Cl

(+ q) – эффективный заряд атома Н

 

Количественная мера полярности связи - электрический момент диполя связи

= q × l д. (Кл×м)

q – эффективный заряд атома

l Д – длина диполя - расстояние между центрами тяжести

эффективных зарядов (+ q и – q)

 

 

Молекула DЭО Вывод
Н2       Чем ↑ DЭО, тем ↑ m св, ð связь более полярная
НСl 0,90 1,03
НBr 0,74 0,78
HI 0,40 0,38

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.012 сек.)