|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
ЛЕКЦИЯ 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Химическая связь – совокупность сил, действующих между частицами и обусловливающих образование устойчивых структуры: молекул, ионов, кристаллов и других систем. ! при образовании химической связи всегда выделяется Е Основные типы химической связи 1. ионная 2. ковалентная 3. металлическая Основные параметры химической связи Энергия связи Е св, кДж/моль - количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи в расчете на 1 моль вещества. Длина связи l св, нм -расстояние между ядрами химически связанных атомов.Зависит от размеров е-- оболочек и степени их перекрывания
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Химическая связь, образованная путем обобществления пары е- двумя атомами называется ковалентной. Сопровождается образованием: - общей пары е-, - повышенной е- - плотности между атомами; Образуется: - только при взаимодействии е- с антипараллельными спинами (принцип Паули); Зависимость энергии систем из 2-х атомов водорода с антипараллельным (1) и параллельными (2) спинами от расстояния между ядрами.
Е – энергия связи, l – длина связи При сближении двух атомов Н с параллельными спинами е- (↑↑) с ↓расстояния между ними, Е системы возрастает → связь не образуется
Если спины е- противоположно направлены (↑↓), на определенном расстоянии Е системы из двух атомов минимальна (Е min) → образуется молекула
Н Н Н2 Е св = Е образования молекулы n связей N + 3H = NH3 Е образования молекулы =1170 кДж/моль, Е св N-H =1170/3 = 390 кДж/моль
ВЫВОДЫ: ! Чем ↑ Е св, тем она прочнее ! Чем ↓ l св, тем ↑ Е св и устойчивее молекула
Механизмы образования ковалентной связи 1. обменный 2. донорно-акцепторный Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному е - Донорно-акцепторный механизм - из двух связываемых атомов один (донор) выделяет неподеленную пару е-, а другой (акцептор) – свободную орбиталь
ОбменныйДонорно-акцепторный А –акцептор, D – донор
Ион аммония: Механизмы образования связей: три связи - по обменному механизму, одна связь - по донорно-акцепторному: ‘N’-донор,‘H+’-акцептор Схема образования молекулы оксида углерода (II) СО
Механизмы образования связей: две связи по обменному механизму, одна связь по донорно-акцепторному: ‘O’-донор,‘C’-акцептор.
! Валентности ‘C’ и ‘O’ в молекуле СО равны 3 В атома = Вобм + В д-а
Частный случай д-а взаимодействия: дативные связи – образуются, когда АО одного атома, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар е-.
! Е св(Сl2) = 243 кДж/моль и ↑, чем Е св(F2) = 159 кДж/моль, несмотря на то, что lсв (Сl2) > lсв (F2)
СВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ 1.Насыщаемость В образовании связи могут участвовать только валентные е - ! Атом образует не любое, а ограниченное число связей 2.Направленность · АО пространственно ориентированы · Перекрывание орбиталей происходит в определенных направлениях Þ молекулы имеют определенную пространственную структуру Типы ковалентной связи σ – связь π – связь δ - связь s - связь образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов
Молекула Cl2 Cl …3 s 23 p 5
Cl …3 s 23 p 5
р-р – перекрывание, σ- связь, механизм образования - обменный структура молекулы - линейная
Молекула Н2 H …1 s 1
H …1 s 1 s-s – перекрывание σ- связь механизм образования - обменный структура молекулы -линейная
! Любая одинарная связь в молекуле - s - связь угол между s - связями – валентный угол (Ð)
π – связь – образуется при боковом перекрывании двух р – облаков, расположенных перпендикулярно линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов
Если у взаимодействующих атомов имеются дополнительные неспаренные е, наряду с s - связью м.б. образованы дополнительные π – связи. (=), (≡) - кратные связи Кратность связи - число хим. св. между двумя взаимодействующими частицами
О2N2 О = О N ≡ N Кратность связи = 2 Кратность связи = 3
3 связи: σ- и две π – связи, механизм образования - обменный
структура молекулы -линейная
δ – связь - образуется при перекрывании двух d- облаков, расположенных в параллельных плоскостях 4-мя лепестками
3. Полярность неполярная связь образована атомами с одинаковой ЭО (DЭО = 0): Н2, О2 и т.д. полярная связь образована атомами с различной ЭО Молекула НCl
H …1 s 1 Cl …3 s 23 p 5
Механизм образования связи — обменный Ð = 180°, структура - линейная
ЭО(Cl) = 3,0, ЭО(Н) = 2,1
Þ H+ q Cl- q (- q) – эффективный заряд атома Cl (+ q) – эффективный заряд атома Н
Количественная мера полярности связи - электрический момент диполя связи = q × l д. (Кл×м) q – эффективный заряд атома l Д – длина диполя - расстояние между центрами тяжести эффективных зарядов (+ q и – q)
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.01 сек.) |