АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Способы выражения концентрации растворов

Читайте также:
  1. I. Открытые способы определения поставщика.
  2. III. Способы очистки.
  3. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
  4. АДАПТАЦИЯ И ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПРИСПОСОБЛЕНИЯ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ К ЭКСТРЕМАЛЬНЫМ УСЛОВИЯМ СРЕДЫ
  5. Арифметические выражения
  6. Арифметические выражения
  7. Арифметические выражения и алгоритм линейной структуры
  8. Арифметические выражения и операции
  9. Арифметические операции и выражения
  10. Б) СПОСОБЫ ПЕРЕВОДА СЛОВ, ОБОЗНАЧАЮЩИХ НАЦИОНАЛЬНО-СПЕЦИФИЧЕСКИЕ РЕАЛИИ
  11. Бизнес фразы на английском- полезные слова и выражения на бизнес тематику
  12. Вещества, способы их выделения

Молярная концентрация, сМ [моль/л, моль/дм3]: количество растворенного вещества в единице объема раствора

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), с эк [моль/л, моль/дм3]: количество эквивалента растворенного вещества в единице объема раствора

Пример:

C М (Н2SО4) = 2 моль/л Э (Н2SО4) = ½ Н2SО4 Þ

f (Н2SО4) = 1/2 С эк = = 4 моль/л.

 

Всегда численно с эк ˃ с М для многоосновных кислот и многокислотных оснований.

 

Титр Т [г/мл, г/см3]: масса растворенного вещества (в граммах) в 1 мл раствора

 

Массовая доля вещества, w (доли или %): отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора)

 

r - плотность раствора [г /мл, г/см3]

 

Моляльность, cm [моль/кг, моль/1000 г р - ля ]: количество растворенного вещества в 1 кг, или 1000 г растворителя

 

 

Молярная доля вещества, χi (доли или %): отношение числа молей одного из компонентов раствора (данного вещества) к сумме молей всех компонентов раствора.

ПРИМЕР. Имеется раствор H3PO4 с массовой долей w = 30% и плотностью r = 1,18 г/см3. Вычислите сМ, с эк, Т, cm иχ H3PO4 в этом растворе.

1. Молярность -?

Масса 1л раствора равна:

m р-ра = r р-ра V р-ра = 1,18×1000 = 1180 г.

В 1 л р-ра:

m (H3PO4) = (m р-ра ∙ w)/100% = (1180×30)/100 = 354 г.

M (H3PO4) = 98 г/моль.

v (H3PO4)= m (H3PO4)/ M (H3PO4) =354/98 = 3,61 моль.

Þ сМ = 3,61 моль/л, (3,61 М H3PO4).

2. Нормальность -?

Э(H3PO4) =1/3 H3PО4, fэ (H3PO4) = 1/3

в 1 моле H3PО4 содержится 3 моль-эквивалента

Þ в 1 л раствора 3,61×3 = 10,83 моль -экв Н3РО4.

моль/л

с эк = 10,83 моль/л, (10,83 н H3PO4).

3. Титр -?

г/мл

Т = 0,354 г/мл/

4. Моляльность -?

В 100 г раствора: 30 г Н3РО4 и 70 г Н2О.

В 1000 г Н2О:

m (H3PO4)= (1000×30)/70 = 428,5 г.

v (H3PO4) = m (H3PO4)/ M (H3PO4) = 428,5/98 = 4,37 моля.

Þ сm = 4,37 моль/1000 г Н2О.

 

5. Молярная доля -?

В 1л раствора:

m (H2O) = 1180 – 354 =826 г.

v (H2O) = m (H2O)/ M (H2O) = 826/18 = 45,89 моль.

χ (H3PO4 ) = 0,073.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.01 сек.)