АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Расчет рН сильных кислот и оснований

Читайте также:
  1. Cаліцилатна кислота Acidum salicylicum
  2. I. Расчет накопительной части трудовой пенсии.
  3. I. Расчет производительности технологической линии
  4. I. Расчет размера страховой части трудовой пенсии.
  5. II. Расчетная часть задания
  6. Азотистая кислота и её соли (нитриты).
  7. Азотна кислота
  8. Аккредитивная форма расчетов
  9. АКТИВНО-ПАССИВНЫЕ СЧЕТА РАСЧЕТОВ
  10. Алгоритм расчета
  11. Алгоритм расчета дисперсионных характеристик плоского трехслойного оптического волновода
  12. Алгоритм расчета температуры горения

а) для кислот:

I р-ра = 0,5 × å(сi × z 2 i) Þ gН+ (по таблице или формуле)

Þ а Н + = gН+ × с Н+ Þ рН = -lg а Н +

б) для оснований:

I р-ра = 0,5 × å(сi × z 2 i) ÞgOН- (по таблице или формуле)Þ а ОН - = gОН-× с ОН-Þ рН = 14 + lg а ОН-

рН = 14 - рОН =14 + lg а ОН - = 14 + lg gОН-. с ОН-

 

ЗАДАЧА

Рассчитайте рН 0,05 М раствора НСN.

Решение.

НСN Н+ + СN-

 

слабая кислота, с о = 0,05 моль/л, К Д= 7,9×10-10 (из таблицы)

 

a < 0,07 Þ расчет по упрощенной формуле:

с H+ = aсо = 1,26×10-4×0,05 = 6,3×10-6 моль/л

рН = ‑lg с H+ = - lg 6,3×10-6 = 5,18.

 

ЗАДАЧА

Рассчитайте концентрацию азотистой кислоты НNО2 в растворе с рН = 2,7.

Решение.

НNО2 Н+ + NО2-.

слабый электролит, К Д= 4,6×10-4

 

рН = 2,7 Þ при равновесии

[H+] = [NO2 –] = 10-2,7 моль/л, [HNO2] = (с о - 10-2,7) моль/л

К Д HNO2 = [H+] [NO2–]/ [HNO2] Þ

4,6×10-4 = 10-2,7×10-2,7 / (с о – 10-2,7)

Þ с о =0,00214 моль/л.

 

ЗАДАЧА. Рассчитайте, как изменится рН 0,05 М раствора КОН при введении в него 0,05 моль/л КCl.

Решение.

1) Расчет рН раствора чистой щелочи.

Сильный электролит:

КОН ® К+ + ОН-

с , моль/л: 0,05 0,05 0,05

I = 1/2(0,05×12 + 0,05×12) = 0,05,

Þ g = 0,85 (по табл. или формуле).

а ОН- = gОН-∙ с OH- = 0,85×0,05 = 0,043

рОН = – lg а ОН- = – lg 0,043 = 1,37.

рН = 14 – 1,37 = 12,63.

2) Расчет рН после добавления соли.

Соль – сильный электролит:

КСl ® К+ + Сl-

с , моль/л: 0,05 0,05 0,05

I = 1/2å сi∙zi 2 = 1/2 (с ОН- z OH-2+ c Na+ z Na+2+ c Cl- z Cl-2+ c K+ z K+2) = 0,1.

Þ gОН- = 0,8, рОН = – lg 0,8×0,05 = – lg 0,04 = 1,4.

рН = 14 – 1,4 = 12,6.

! а ОН-↓ Þ рН ↓ с 12,63 до 12,6.

 

ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию основания Ва(ОН)2 в растворе с рН = 11,3; gОН- = 0,965.

Решение. Ва(ОН)2 - щелочь, сильный электролит:

Ва(ОН)2 ® Ва2+ + 2ОН-

с , моль/л: с о с о 2 с о

 

рОН = 14 - 11,3 = 2,7 Þ а ОН- = 10-2,7 моль/л.

а ОН- = gОН--∙ с OH- Þ с OH- = 10-2,7/0,965 = 0,002 моль/л.

с (Ba(OH)2)= с OH- /2 = 0,002/2 = 0,001 моль/л.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)