МАЛОРАСТВОРИМЫХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

В насыщенных растворах сильных электролитов - равновесие между твердой фазой и ионами в р - ре:

АgCl_(тв) Ag⁺_(p-р) + Cl^-_(p-р)

- гетерогенный процесс

Соли – сильные электролиты Þ та часть соли, которая растворилась полностью диссоциирована на ионы:

АgCl_(тв) → Ag⁺_(p-р) + Cl^-_(p-р)

с _Р с _Р с _Р моль/л

Растворимость C _Р - концентрация насыщенного раствора электролита при данной Т

Для гетерогенного процесса:

, = 1 (тв. вещество) Þ

К_равн = = ПР

ПР – произведение растворимости:

произведение а ионов, содержащихся в насыщенном растворе электролита, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при Т = const

В общем виде:

А _n B _m (т) n A ^{m +}_(н.p) + m B ^{n -}_(н.p)

ПР зависит от природы электролита и растворителя, T

не зависит от а ионов

ПР ^{25 С} – табулированы

Условие образования осадка:

Если () ³ ПР _табл – осадок выпадает

Если () < ПР _табл – осадок не выпадает

ЗАДАЧА. Можно ли приготовить раствор Са(ОН)₂ концентрации с = 2^.10^-3 моль/л? ПР Са(ОН)₂ = 6^.10^-6

Решение.

Ионная сила раствора:

I = ½(c _Ca²⁺∙ z ²_Ca²⁺ + c _OH^- ∙ z ²_OH^-) = 8^.10^-3

коэффициенты активности (из таблицы):

g_Са²⁺ ≈ 0,61 g_ОН^- ≈ 0,93

ПА в растворе требуемой концентрации:

ПА = а _Са²⁺∙ (а _ОН^-)² = 0,61^.2^.10^-3∙(0,93^.4^.10^-3)² = 1,69^.10^-8

ПА < ПР_табл Þ раствор заданной С можно приготовить.

Зная ПР, можно рассчитать растворимость с_Р [моль/л], [ г/л],[г/моль] и наоборот

А _n B _{m (т)} n A ^{m +}_(н.p) + m B ^{n -}_(н.р)

с _Р nс _Р mс _Р моль/л

ПР = = (g_А ^m+×n × с _Р) ⁿ × (g_B ^n-×m ×с _Р) ^m= ( g_А ^m+)ⁿ ×( g_B ^n-)^m × nⁿ × m^m ×(с _Р) ^n+m

– растворимость труднорастворимого сильного электролита

если g ® 1

ЗАДАЧА. Определите с _Р MgF_2. ПР(MgF₂) = 4×10^-9

Решение:

MgF_{2 (т)} Mg²⁺_(н.р) + 2F^-_(н.р)

Значение ПР мало, g ® 1, a _Ba²⁺» [Ba²⁺] и a _F-» [F^–].

ПР(MgF₂) = 4×10^-9 = n =2, m =1

с_Р = моль/л

Поиск по сайту: