Электрометрическое титрование

Электрометрическое, или потенциометрическое, титрование основано на резком изменении потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (точки конца титрования ТКТ) при прибавлении к раствору небольшого количества титрующего реагента. Потенциометрическое титрование выполняют, используя специальные приборы (рН-метры, титраторы, потенциометры и др.). ТКТ можно определять, титруя раствор или до заданного значения рН, или до момента, когда стрелка гальванометра перестает отклоняться либо изменяет направление отклонения. Обычно применяют первый способ, используя рН-метры.

Значение рН, принимаемого за ТКТ, выбирают в зависимости от рН перехода окраски индикатора, используемого при обычном титровании. Если при обычном титровании применяется фенолфталеин, то титрование заканчивают при рН 8,5, бромтимоловый синий – при рН 7,3, лакмус – при рН 7,0, ме­тиловый красный – при рН 6,3 и т. д.

При электрометрическом титровании с одинаковой точностью можно определять кислотность как бесцветных, так и темно-окрашенных растворов.

Определение кислотности спиртованных соков и морсов. Стандартным индикатором для определения кислотности этих продуктов является бромтимоловый синий.

Аппаратура и реактивы. рН-метр; бюретка вместимостью 25 см³; конические колбы вместимостью 100 см³; пипетки вместимостью 10 см³; 0,1 моль/дм³ раствор гидроксида натрия; химический стакан вместимостью 100 см³; магнитная мешалка.

Проведение анализа. Пипеткой отмеряют 5 см³ изделия и вносят в стакан для титрования. Туда же прибавляют 20 – 25 см³ дистиллированной воды и контролируют значение рНс помощью рН-метра. Затем прибавляют равными порциями титрант по 0,2 – 0,3 см³ из микробюретки. При внесении каждой порции титранта раствор тщательно перемешивают. Конец титрования – при достижении раствором рН 8,3.

Кислотность сока (в см³ 1 моль/дм³ щелочи на 100 см³ анализируемого изделия).

К = V · 10 / V₁,

где V – объем 0,1 моль/дм³ раствора щелочи, пошедшего на титрование, см³; V ₁– объем сока, взятого для анализа, см³.

Кислотность сока в пересчете на лимонную кислоту (в г на 100 см³ испытуемого образца).

К = V · 0,0064 · 10 0 / V₁ ,

где 0,0064 – массовое количество лимонной кислоты, соответствующее 1 см³ 0,1 моль/дм³ раствора щелочи, г.

Контрольные вопросы

1. Что такое общая и активная кислотность и что характеризуют эти понятия?

2. Какие методы определения активной кислотности различают?

3. Какова сущность электрометрического метода определения рН?

4. Каково устройство и принцип действия индикаторных электродов и электродов сравнения?

5. Каково устройство и принцип действия рН – метра ЛПУ – 01?

6. Какова сущность колориметрического метода определения кослотности?

7. Какова характеристика индикаторов для определения рН?

8. Каков принцип метода определения рН при помощи индикаторов?

9. Какова характеристика методов определения титруемой кислотности?

10. На чем основан метод электрометрического титрования?

Поиск по сайту: